江西省余干县私立中英文实验学校2013年高考化学第二轮复习专题试卷离子反应、氧化还原反应

1、专题升级训练 2离子反应、氧化还原反应( 时间： 45 分钟满分： 100 分 )一、选择题 ( 本题包括7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意 )1(2012 浙江东阳入学考试) 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。氧化还原反应：2FeCl 3 2HI=2FeCl2 I 2 2HCl；2Co(OH)3 6HCl=2CoCl Cl 2 6H2O；2Fe(OH)2 I 2 2KOH=2Fe(OH)3 2KI ；3I 2 6KOH=5KIKIO3 3H2O。复分解反应：2HSCN K2CO3=2KSCN CO2 H2O；KCN CO2 H2O=HCNKHCO3。热

2、分解反应：4NaClO=3NaCl NaClO4；NaClO4=NaCl 2O。下列说法不正确是 () 。A氧化性 ( 酸性溶液 ) ： FeCl 3Co(OH)3I 2B还原性 ( 碱性溶液 ) ： Fe(OH)2I 2KIO3C热稳定性： NaClNaClO4NaClOD酸性 ( 水溶液 ) ： HSCNH2CO3HCN2据报道，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3 价砷。下列说法正确的是() 。A在该反应中维生素C 作催化剂B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知

3、砒霜中含有的砷可能是3 价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C 作氧化剂3(2012上海化学 ) 下图所示验证氯气性质的微型实验，a、 b、 d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知： 2KMnO416HCl=2KCl 5Cl 2 2MnCl2 8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是() 。选项实验现象解释或结论Aa 处变蓝， b 处变红棕色氧化性： ClBr I222Bc 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De 处变红色还原性： Fe2 Cl4. 在下列溶液中，各组离子

4、一定能够大量共存的是() 。A能使广泛 pH 试纸显蓝色的溶液：K 、 Ba2、 Cl 、Br c(H )1222B常温下 c(OH ) 10的溶液： Fe、 Mg、 NO3、 Cl3C含有大量 Al 的溶液： Na 、 Cl、 Al(OH)( 或 AlO) 、 OH42- 1 -D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：222K、 SO、 S、 SO435下列所述事实与化学 ( 或离子 ) 方程式不相符的是 () 。A能说明氧化性H2O2 Fe3 ：2Fe2 H2O2 2H=2Fe3 2H2OH OB能说明 NH结合 H能力比 HO强： NHH O =NH323342C能说明盐酸是强酸：2HCl C

5、aCO=CaCl CO H O3222D能说明 CHCOOH是弱电解质： CHCOO H OCHCOOH OH332322 2I。某溶液中可能含有I22，向6已知： SO I H O=SO 2H、NH、Cu、SO322443该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是() 。A肯定不含IB 肯定不含2D 可能含有INH4 C 可能含有SO37(2011 杭州七中月考 ) 下列离子方程式正确的是() 。A硫化钠的水解反应：2 H2OS H3OHSB氧化铝溶解在NaOH溶液中： 3H2O Al 2O3 2OH =2Al(OH)4C明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使2恰好沉淀完全：Al32

6、2SO4 SO4 Ba 4OH2H O=BaSO AlO422D用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl 2H2O=2OH H2 Cl 2二、简答题 ( 本题包括 4小题，共 58 分 )8(15 分 ) 某强酸性溶液2、 Al323222 、X 含有 Ba、 NH4 、 Fe、 Fe、 CO3、 SO3、 SO4、 Cl中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：NO3根据以上信息，回答下列问题：(1) 溶液 X 中除 H 外还肯定含有的离子是 _；不能确定是否含有的离子是 _，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是_ 。(2) 沉淀 G的化学式为 _。(3) 写出有关离子方程式：步骤

7、中生成A_。步骤生成沉淀I_ 。(4) 假设测定A、 F、 I 均为 0.01 mol,10 mL X溶液中 n(H ) 0.04 mol ，而沉淀C 物质的量 0.07 mol ，能说明 (1) 中不能确定的阴离子存在的理由是_ 。9(14 分)( ) 含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂， 它可由 KClO 在 H SO 存在下与 Na SO反应制得。 请写出反应的离子32423方程式 _ 。2( ) 某无色溶液只含有下列8 种离子中的某几种：Na 、H、Mg、Ag、Cl、OH、HCO、3Al 2O3 反应，则：NO3 。已知该溶液可与(

8、1) 该溶液与 Al O 反应后有3_，一定不会含Al生成，则原溶液中一定含有23有大量的 _ 。(2) 该 溶 液 与 Al O 反 应 后 有 AlO(或 Al(OH) 生 成 ， 则 原 溶 液 中 一 定 含 有2234_，可能含有大量的 _。写出该溶液与 AlO 反应生成Al(OH) 2AlO ( 或) 的离子方程式 _ 。324I2。( ) 已知溶液中：还原性 HSO3，氧化性 IO3I 2SO4在含 3 mol NaHSO 的溶液中逐滴加入KIO 溶液，加入的 KIO和析出的 I的物质的量的关3332系曲线如下图所示，试回答下列问题：- 2 -(1) 写出 a 点反应的离子方程式

9、 _ ，反应中还原剂是 _ ，被还原的元素是 _ 。(2)写出 b 点到 c 点反应的离子方程式 _。(3)当溶液中的I为 0.4 mol时，加入的 KIO 为 _ mol 。3 1(4) 若往 100 mL 1 m ol L 的 KIO3 溶液中滴加 NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_ 。10(2012 浙江苍南月考 )(14分 ) 针对以下 AD 四个涉及 H2O2 的反应 ( 未配平 ) ，回答下列问题：ANa2O2 HClH2O2 NaClBAg O H OAg O H O22222CH2O2H2O O2DH2O2 Cr2(SO4) 3 KOHK2CrO4 K2SO4 H2O

10、(1)H 2O2 仅体现还原性的反应是( 填字母代号 )_ ；(2) 写出 Na2O2 HClH2O2 NaCl 的离子方程式 _ ；(3) 由化学方程式转移电子的物质的量C.H O H O O 可知生成标准状况下 11.2 L O22222为 _ mol ；(4) 配平 D 反应 ( 要求化学计量数 1 也要写出 ) ：_H2O2 _Cr2(SO4 ) 3_KOH _K2CrO4 _K2SO4 _H2O(5) 由以上反应可知 H2O2、Ag2O、 K2CrO4 氧化性由强到弱的顺序为 _ 。11 (15 分) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气

11、以及光照、受热而引起的。已知：32I氧化性： IOFeI ；还原性： S O3223IO3I 2 6OH =5I3 3H2OKI I 2KI 3( 可能含有 KIO3、KI 、 Mg2、(1) 某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐Fe3 ) ，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3 份。第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl4 萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加 KSCN溶液显红色，该红色物质是_( 用化学式表示 ) ； CCl4 中显紫红色的物质是_( 用化

12、学式表示 ) 。第二份试液中加入足量 KI 固体后， 反应的离子方程式为_ 、_。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式：_ 。将 I溶于 KI溶液，在低温条件下，可制得KI HO。该物质作为食盐加碘剂是否合适？232_( 填“是”或“否” ) ，并说明理由：_ 。(3) 为了提高加碘盐 ( 添加 KI) 的稳定性， 可加稳定剂减少碘的损失。 下列物质中有可能作为稳定剂的是 _。ANa2S2O3 B AlCl 3 C Na2CO3 D NaNO2(4) 对含 Fe2 较多的食盐 ( 假设不含 Fe3 ) ，可

13、选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2 ：_ 。- 3 -参考答案一、选择题1 A解析： 根据氧化还原反应氧化性、还原性强弱判断知：氧化剂的氧化性大于氧化产物，故由题中反应式知：氧化性( 酸性溶液 ) ： Co(OH)3 FeCl3I 2， A 项错。2B解析： 由信息可知河虾中的五价砷与维生素C 反应被还原成3 价砷，所以维生素C作还原剂。解析： A 项，由实验现象不能说明氧化性：Br I ； B 项，由实验现象还可以说明3D22氯气与水生成了漂白性物质；C 项，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。4A解析： A 项 pH 试纸显蓝色是碱性溶液，离子可以大量

14、共存；B项是 pH 1 的溶液，23与Al(OH)4) 不大量共存； D项是氧化性溶液，22不Fe被 NO3 氧化； C 项 Al( 或 AlO2S、SO3能大量存在。5C解析： C选项只能说明盐酸的酸性强于碳酸，但不能说明是强酸，错误。6D解析： 据题给方程式确定还原性：22SO I。其溶液呈无色，则 Cu一定不存在，3由于2Br氧化成2过量会继续氧化 I生成 I 2，致使溶液呈黄色，SO 还原性强首先被2SO ，若 Br234则根据溶液颜色未变，确定2I可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只SO一定存在，3能为NH4 ，则 NH4 一定存在。27B解析： A 项应改为 H OSHS OH

15、；C 项明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使22恰好沉淀完全，两者应以1 2 反应 Al322 2H O；SO2SO2Ba 4OH =2BaSO AlO44422D 项条件应是通电，电解生成的2结合生成 Mg(OH)2 沉淀，应改为 2Cl2OH与 Mg 2H2O Mg通电=Mg(OH)2 H2 Cl 2。二、简答题32238答案：(1)AlCl、 Fe取少量 X 溶液放在试管中，加入几滴、NH、 Fe、 SO44KSCN溶液，溶液不变红色说明无Fe3，若变红则说明含Fe3 ( 没有取样、取量扣分)(2)Fe(OH)3(3)3Fe23NO 2H2O NO 4H =3FeAlO2 CO 2H O=Al

16、(OH) HCO32233(4) 若检验 Fe3 肯定存在时，就有 Cl 存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等解析： 强酸性溶液 X 一定不含22；在酸性溶液中与Ba(NO)混合有沉淀 C 生成可CO、SO3332知 X 中含有2，一定无2A 只能为 NO，所以 X 中一定含有还原性物质2，SOBa ；生成气体Fe43，沉淀 G为 Fe(OH)3；由 气体 F 可知 X 中一定含有，一定无 NO3 ；溶液 B 中一定含有 FeNH4由步骤可知X 中一定含有3n(NO) 0.01mol、n(NH ) 0.01 mol、nAl(OH) 0.01Al ；(4)33mol、 n(H ) 0.07mol

17、 、 n(BaSO4) 0.07 mol，依据原子及化合价守恒可知溶液中含有：n(Fe 2mol、 n(Al30.012) 3n(NO) 0.03mol、 n(NH ) 0.01)mol 、 n(H) 0.04 mol、n(SO)44 0.07 mo l ，依据电荷守恒2n(Fe2) 3n(Al3) n(H) 0.14 mol2) 。 n(NH4 2n(SO422 H2O9答案： ( )2ClO 3 SO3 2H =2ClO SO4( )(1)HOH、 HCO3(2)OHCl、 Na、 NO3 H2OAl 2 O32OH =2AlO22NaHSO3碘元素( )(1)3HSO 3IO3 =3SO

18、4 I3H(2)5I IO3 6H=3I2 3H2O(3)0.4或 1.122(4)2IO HO3 5HSO =I25SO 3H342解析： ( ) 由信息可知反应物为2ClO2， Cl 元素的化ClO3、 SO3 、 H，生成物中一定含有合价降低，所以2中 S元素的化合价升高生成2，配平此方程式即可。 ( )(1) 溶液一定SOSO34溶液一定含有2含有 H ，一定无 OH 、 HCO3 ； (2)OH ，一定无H、Mg、 Ag、 HCO3 ，依据电荷守恒 溶液中必须有一种阳离子，所以一定含有Na 。( ) 此题考查氧化还原反应的相关知识，高考对氧化还原相关考查还是比较多的，还常跟电化学内容

19、结合起来考查。学生复习此部分内容时， 首先必须把好概念关。 (1)由题意知氧化性I2，所以 NaHSO的溶液中逐滴加IO2SO343入 KIO3 溶液时， 氧化剂是KIO 被还原为I，还原剂是2，被还原的元素是碘HSO被氧化为 SO334元素，根据电荷守恒和质量守恒就容易写出对应的离子方程式；(2) 从 b 点到 c 点， HSO已经3反应完，发 生的是的归中反应，生成I 2。(3)当溶液中的I为 0.4 mol 时，应该分两IO3和 I- 4 -种情况讨论，一是：未有单质碘生成前，这种情况由第一个方程式知，加入的KIO 物质的量3就等于生成的I 的物质的量，等于0.4 mol；二是：第一步生成I 的又被氧化但是未被氧化完，根据两个方程式计算得加入的KIO3 为 1.12 mol； (4)若往 100 mL 1 mol L 1 的 KIO3 溶液中滴加 NaHSO溶液，可以看作 KIO过量，最后只有I生成。33210 答案： (1)B(2)Na O 2H =HO 2Na2222(3)1(4)3H O 1Cr