（江苏专用）2020高考化学二轮复习 第三板块 考前巧训特训 第一类 选择题专练 选择题提速练（六）

1、选择题提速练(六)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1(2019苏锡常镇二模)“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是()A将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料解析：选DA焚烧秸秆，产生粉尘污染环境，为保护环境，严禁农作物收获后，就地焚烧秸秆，错误；B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土壤和水源中，会发生各种重金属中毒，错误；C.三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体

2、富营养化，造成水体污染，错误；D.煤的气化是由煤形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，正确。2(2019苏锡常镇三模)用化学用语表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为7的碳原子：CB氯乙烯的结构简式：CH2CHClC氯离子的结构示意图：DHCl的电子式：解析：选CA中子数为7，质子数为6的C原子的质量数6713，该原子正确的表示方法为C，错误；B.氯乙烯的结构简式应为CH

3、2=CHCl，错误；C.氯离子的结构示意图：，正确；D.HCl是共价化合物，正确的电子式为，错误。3(2019苏北三市一模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()AAl具有良好的导电性，可用于制铝箔BFe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆CNaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒DHNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管解析：选BAAl可用于制铝箔是因为其延展性好，与Al具有良好的导电性无关，错误；B.Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆，正确；C.NaClO用于杀菌、消毒是因为NaClO具有强氧化性，与NaClO溶液显碱性无关，错误；D.银能溶于硝酸，是因为硝酸具有强氧化性，故可用于

4、洗涤附有银镜的试管，不是因为 HNO3有酸性，错误。4(2019海安高级中学期初模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO 、ClOB无色透明的溶液中：Al3、Fe3、NO、SCNC与Al反应能放H2的溶液中：Cu2、NH、CO、ClDc(OH)/c(H)11014的溶液中：K、Na、I、SiO解析：选D AFe2具有还原性，ClO在酸性条件下具有强氧化性，两者之间会发生氧化还原反应而不能大量共存；B.Fe3在水溶液中呈棕黄色，与无色透明溶液的条件不符，且Fe3与SCN不共存；C.与Al反应能放H2的溶液，为非氧化性酸或强碱

5、溶液，碱溶液中不能大量存在Cu2、NH，酸溶液中不能大量存在CO；D.c(OH)/c(H)11014，KW11014，则c(OH)1 molL1，K、Na、I、SiO能够大量共存，故选D。5(2019南通七市三模)取5.0 mL 18 molL1硫酸配制100 mL 0.9 molL1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是()解析：选D用5.0 mL 18 molL1硫酸配制100 mL 0.9 molL1的硫酸溶液时先用量筒量取5.0 mL 18 molL1硫酸加入到盛有水的烧杯中稀释，待冷却后用玻璃棒引流转移入100 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒将洗

6、涤液一并转移入容量瓶，摇匀，再加水至离刻度线12 cm 处，改用胶头滴管滴加至刻度线定容，振荡摇匀，即得100 mL 0.9 molL1的硫酸溶液。则上图中选项A、B、C正确，D错误。6(2018南通一模)已知：C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g)H16CO2(g)6H2O(g)=C6H12O6(s)6O2H22H2O(g)=2H2(g)O2(g)H32CO2(g)6H2(g)=C2H5OH(l)3H2O(g)H4下列有关说法正确的是()AH2的燃烧热为B反应使用催化剂，H1将减小C标准状况下，反应生成1.12 L O2，转移的电子数为0.16.021023D2H4H1H2

7、6H3解析：选DH2的燃烧热为1 mol H2完全燃烧生成液态水时的反应热，A错误；使用催化剂能降低反应的活化能，但H1不变，B错误；标准状况下，反应生成1.12 L O2，转移的电子数为0.26.021023，C错误；反应由反应得到，则2H4H1H26H3，D正确。7(2019海安高级中学期初模拟)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2B将Na2O2投入足量H2O中：2O2H2O=4OHO2C用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NONO22OH=2NOH2OD向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NHFe23O

8、H=NH3H2OFe(OH)2解析：选CA正确的离子方程式为CaCO32CH3COOH =Ca22CH3COOH2OCO2，错误；B.Na2O2投入水中的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，错误；C.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气，离子方程式：NONO22OH=2NOH2O，正确；D.向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2，错误。8(2019南通一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价

9、与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)B由Y、W形成的化合物是共价化合物CZ的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱DY的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱解析：选B根据题意，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O；X、Y处于同一周期，即Y为原子序数比X大的第二周期元素，则Y为F；Z是地壳中含量最多的金属元素，Z是Al，W的最高正价与最低负价绝对值相等，W是Si。A.原子半径：r(Z)r(X)r(Y)，错误；B.由Y、W形成的化合物SiF4是共价化合物，正确；C.Z的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是一种两性氢氧化物，错误；D.Y的简单气态氢化物

10、HF的热稳定性比W的SiH4强，错误。9(2019南京二模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()AN2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)BFe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)CMgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)DS(s)SO2(g)BaSO3(s)解析：选AA高温、高压、催化剂条件下，N2、H2反应生成氨气，氨气与盐酸反应生成氯化铵溶液，正确；B.铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，错误；C.氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，错误；D.硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫

11、与氯化钡不反应，错误。10(2019南通一模)下列说法正确的是()A合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可防止管道被腐蚀C5 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol电子D常温下，反应2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，该反应H0解析：选BA合成氨生产中，使用高效催化剂可提高化学反应速率，但平衡不移动，原料平衡转化率不变，错误；B.铁质管道与锌用导线相连，由于锌比铁活泼，所以锌被腐蚀，保护了铁，可防止管道被腐蚀，正确；C.5 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜共热，随着反应的进行，浓硫酸

12、逐渐变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，不能计算反转移了多少电子，一定比0.09 mol电子少，错误；D.常温下，反应2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，HTS0，此反应的气体分子数减少，即S0，则该反应H0，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11(2019常州一模)根据下列图示所得出的结论正确的是()A图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液

13、，且c(Mg2)c(CO)C图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱D图丁为两个1 L容器中各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的平衡曲线，M点化学平衡常数K1解析：选BC A反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)Hlg c(CO)，则c(Mg2)Ksp(AgI)解析：选BA项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应酸性：错误；B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度

14、大于在水中的溶解度，正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为FeCu2=Fe2Cu，氧化性Cu2Fe2，错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，错误。14(2019盐城三模)室温时，体积均为25.00 mL，浓度均为0.010 0 molL1苯酚(C6H5OH)、CH3COOH、H3PO4溶液及盐酸分别用0.010 0 molL1 NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()A均可用酚

15、酞作滴定指示剂B相同物质的量浓度时，由水电离产生的c(H)：Na2HPO4C6H5ONaCH3COONaC0.100 0 molL1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性：c(CH3COOH)c(NH3H2O)D0.010 0 molL1 Na2HPO4溶液中：c(OH)c(H)2c(H3PO4)解析：选CD当加入25.00 mL的NaOH溶液达到滴定终点时，C6H5ONa溶液pH大于10，NaH2PO4溶液pH小于6，均不在酚酞的变色范围内，所以二者不可以用酚酞作指示剂 ，A项错误 ；相同物质的量浓度时 ，要比较水电离出的c(H) ，只要比较HPO、C6H5O、CH3COO的水解能力。

16、根据越弱越水解，即判断H2PO、C6H5OH、CH3COOH的酸性强弱。根据图中pH7.2、10、4.75时计算出Ka(H2PO)107.2、Ka(C6H5OH)1010、Ka(CH3COOH)104.75。所以酸性CH3COOHH2POC6H5OH，所以水电离出c(H)大小为C6H5ONaNa2HPO4CH3COONa。B项错误；0.100 0 molL1的CH3COONa溶液中加NH4Cl至中性，溶液中存在的水解和电离方程式分别为CH3COOH2OCH3COOHOH，NHH2ONH3H2OH，H2OOHH，根据质子守恒，可得c(H)c(OH)c(CH3COOH)c(NH3H2O)，因为溶液

17、呈中性c(H)c(OH)，所以c(CH3COOH)c(NH3H2O)，C项正确；由图可知，0.010 0 molL1的Na2HPO4溶液显碱性，根据质子守恒c(OH)c(H)c(H2PO)2c(H3PO4)c(PO)，因为HPO的水解程度大于电离程度，c(H2PO)c(PO)，即c(H2PO)c(PO)0，所以c(OH)c(H)2c(H3PO4)，即c(OH)c(H)2c(H3PO4)，D项正确。15(2019南通七市三模)甲、乙是容积均为1.0 L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉，向乙容器中加入0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)C

18、(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A曲线对应的是甲容器Ba、b两点对应平衡体系中的压强之比：papbv逆解析：选BCA在相同温度下(如1 100 K时)，甲、乙是容积均为1.0 L的恒容密闭容器，甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉与乙容器中加入0.4 mol CO(与加入0.2 mol CO2和0.4 mol碳粉等效)比较，乙相当于取两份甲再将体积压缩一半，平衡向逆反应方向移动，平衡时乙中CO的物质的量浓度是甲中两倍略小，则曲线对应的是乙容器，错误；Ba点： CO2(g)C(s)2CO(g)起始(molL1) 0 0 0.4转化(molL1) 0.12 0.12 0.24平衡(molL1) 0.12 0.12 0.16na(平总)(0.120.16)mol0.28 mol；b点： CO2(g)C(s)2CO(g)起始(molL1) 0.1 0.3 0转化(molL1) 0.08 0.08 0.16平衡(molL1)