第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结

1、第七章应用广泛的酸、碱、盐-核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈 中性。通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显 碱性；2、不能使酚酞试液变色（ 无明显现象）的溶液显酸性或中性。酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石 蕊试液和酚酞试液。（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同， 为此，人们用

2、酸度和 碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。用pH试纸可以测定溶液的 酸碱度（即溶液的pH值）。pH的范围通常在014之间，具体如下：1、pH=7时，溶液呈中性；2、pH 7时，溶液显碱性，且 pH越大碱性越强。总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。 pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶 液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH;2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。注意：1、试纸不可直接伸

3、入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等;3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿， 因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。常见指示剂变色范围及颜色变化：石蕊 变色范围甲基橙 变色范围酚酞 变色范围pH 5.8 8.0pH 3.1 4.4pH 8.2 10.0由红色变为蓝色由红色变为黄色由无色变为红色甲基红 变色范围pH 4.4 6.2由红色变为黄色溴

4、百里酚蓝 变色范围pH 6.2 7.6由黄色变为蓝色（三）溶液酸碱性与生命活动的关系：健康人的体液pH必须维持在一定的范围内，如果体液pH超越正常范围，就会导致生理 功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒” 。如果胃酸分泌过多，使胃液 pH 降低到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5-7.5之间）的土壤中生长。雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。某些地区因工业生产产生的酸性气体（如SO、NO等）直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。人们通常把pH小于5.6的降水称为酸雨。酸雨的危害：1、酸雨会使存在于土壤、岩石中的金属元素溶解，流入河川或湖泊，

5、使鱼类大量中毒死亡， 并使水生植物及引水灌溉的农作物累积有毒金属， 最终经过食物链进入人体， 影响人类的健康。2、酸雨会影响农林作物叶部的新陈代谢， 同时土壤中的金属元素因被酸雨溶出， 造成矿物质大 量流失，植物无法获得充足的养分而枯萎、死亡。3、 湖泊酸化后，可能使生态系统改变，甚至湖中生物死亡，生态机能因而无法进行，最后 变成死湖。4、酸雨腐蚀历 史古迹或古建筑，使人类文明的遗迹不能完整地继续保存。酸雨的防治措施： 政府出台相应政策制度， 取缔大量排放废气的工厂和汽车， 要求加装防治 污染的设备（如汽车加装触媒转化器，使用无铅汽油等） 。另外积极宣传酸雨危害，提高民众环保意识，养 成节约能

6、源的习惯（能源是由燃烧石油或煤转换而来的），多搭乘大众运输工具及节约用电, 减少空气污染，减少酸雨的产生。二、常见的酸和碱：（一）常见的酸：1浓硫酸和浓盐酸的物理性质：浓硫酸浓盐酸溶质的化学式HSQHCI颜色无色无色状态液体液体气味无味刺激性气味密度（与水比较）大于水的密度小于水的密度敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象白雾其他吸水性、脱水性（碳化）挥发性注：浓硫酸的吸水性与脱水性是两个不同的概念。 吸水性是指浓硫酸分子能跟水分子强 烈结合，因此浓硫酸可作某些气体的干燥剂（即除去混合气体中的水蒸气）；脱水性是指浓硫酸能将有机物（如纤维素、蔗糖等）中的氢和氧以2: 1的比例脱去，此过程也叫碳化,木条

7、蘸了浓硫酸后变黑就说明了浓硫酸的这一性质。2、酸的化学性质：（1）酸碱指示剂的作用:加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀盐酸红色无色稀硫酸红色无色（2）酸与金属的反应：在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的 金属化合物：活泼性较强的金属+稀硫酸（盐酸）7盐 +氢气女口： Mg+2HCI=MgC+H f2AI+3H2SO=AI 2（SO4）+3H2 fZn+2HCI=ZnCI 2 +H2 f Fe+HSO=FeSO+H f（3）酸与金属氧化物反应:现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐消

8、失，溶液由无色变黄色Fe2O+6HCI=2FeCl3+3HO铁锈+硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色Fe2O+3HSO=Fe2（SO4）3+3HO（4）稀盐酸与石灰石的反应:2HCI+CaCO=CaCl2 +COf +H03、酸的组成的共同特点（判断某物质是否为酸）：（1）都含有氢元素；（2）酸溶液电离出的阳离子全部为氢离子。（二）常见的碱： 1、常见碱的物理性质：（1）氢氧化钠的物理性质： 白色固体； 能吸收空气中的水分而发生潮解； 极易溶于水，溶解时放出大量的热； 水溶液有涩味，有滑腻感； 具有强烈的腐蚀性。补充：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被其腐蚀，更应防止溅到眼睛里。（

9、2）氢氧化钙的物理性质： 白色粉末状固体； 微溶于水，它的溶液俗称石灰水； 水溶液有涩味，有滑腻感； 具有腐蚀性。2、常见碱的化学性质：（1）氢氧化钠溶液、石灰水与二氧化碳气体反应：CQ+2Na0H=NC0+H0CO+Ca（OH沪CaCOj +H0（2）氢氧化钠溶液、石灰水与硫酸铜溶液反应：CuSO+2NaOH=Cu（OH+NaSQ注：Cu（OH）是蓝色絮状沉淀CuSQ+CaQHCuQHJ +CaSOCuSO与NaOH Ca（OH）2反应时，两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。这类反应称为复分解反应。如：FeCl3+3NaOH=Fe（OH3J） +3NaCl注： Fe（OH）3 是红褐

10、色沉淀补充：Fe有两种离子，+3价的叫做铁离子，+2价的叫做亚铁离子，铁的化合物的读法：Fe（OH）3 读作 “氢氧化铁” ， 读作 Fe（OH）2 “氢氧化亚铁 ”。3、碱的组成的共同特点（判断某物质是否为碱）：（ 1）都含有氢氧元素（ OH-）；（2）碱溶液电离出的阴离子全部为氢氧根离子。三、酸和碱的反应：（一）中和反应：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。氯化钠是一种盐。化学方程式： NaOH+HCl=NaCl+2HO酸与碱反应 的结果是酸和碱各自的特性都消失， 生成了盐和水 ，这一反应称为中和反应， 即：酸+碱t盐+水如： Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa（OH）

11、2+2HCl=CaCl2+2H2O2NH HO+HSeWSO+ZHO（二）盐：1、盐的分类和命名：盐是酸碱中和的产物， 其化学式的前部分（最前面的阳离子） 可以与氢氧根组成某种碱，后部分（阴离子）可以与氢离子组成某种酸（判断某物质是否为盐） 。（1）正盐：酸和碱完全中和的产物，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 等； 无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一 “化”字，叫做“某化某”。女口： NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾； 含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”。如：NaCO 叫做碳酸钠， CuSO4 叫做硫酸铜； 如果一种金属元素具有多种化合价，对

12、于含低化合价金属元素的盐的命名，可以在 金属名称前面加个“亚”字。如： Fe2（SO4）3 叫做硫酸铁， FeSO4 叫做硫酸亚铁。NaHCO3、KHSO42）酸式盐：酸中的部分氢被中和的产物，化学式中含有氢元素，如： 酸式盐的命名是在酸名称后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。如：NaHGO叫做 碳酸氢钠 , 电离生成的阴离子叫做碳酸氢根离子； 如果酸式盐中含有两个可以电离的氢离子，命名时可标明数字。如：NaHPO叫做磷酸二氢钠， Ca（H2PO4） 2 叫做磷酸二氢钙。（3）碱式盐：碱中的部分氢氧根离子被中和的产物，化学式中含有氢氧原子团，如：Cu（OH）2CO 等；碱式盐的命名是在正盐的

13、名称前面加“碱式”二字。如：Cu2（OH）2CO3叫做碱式碳酸铜。盐的其他分类方法：在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐常给它们一个统称。如：含有SO2-的盐（如：NaSQ、MgSO等）统称为硫酸盐，含有K+的盐（如：KCl、K SO等）统称为钾盐。2、盐的性质：（1）物理性质：常温下盐大多数是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银（AgCI），硫酸盐除硫酸钡（BaSQ）外其他都溶， 碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。（ 2）化学性质： 跟某些金属的反应：如：CuSO+Z n=Z nSG+CuHg（NO3）2+Cu=Cu（NO

14、3）2+Hg 盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。如：AgNOHCI=AgCU +HNOBaCL+HSgBaSQ J +HCI 盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。如：NaCO+CaQHRCaCOj +2NaOHFeCI3+3NaOH=3NaCI+Fe（OH3）J 两种盐起反应，一般生成另外两种盐。如：AgNO3+NaCI=AgCIJ +NaNO3BaCI2+Na2SO4=BaSO4J +2NaCI3、 复分解反应发生的条件（至少符合一项）：（ 1）有沉淀生成；（ 2）有气体放出；3）有水生成。4、金属的活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg

15、 Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜隶银钳金、 金属活动性由强到弱*在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。四、酸碱盐的应用：初中阶段重要 化学物质的俗称：1、氢氧化钠NaOH烧碱、火碱、苛性钠；2、氢氧化钙 Ca(OH)2:消石灰、熟石灰；3、氧化钙 CaO生石灰；4、碳酸钙 CaCG石灰石(大理石)；5、碳酸钠NazCQ:纯碱、苏打；6、碳酸氢钠NaHCO小苏打；7、碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO:铜绿；8、硫酸铜晶体/五水硫酸铜 CuSO 5H2O蓝矶、胆矶

16、;9、乙醇 CHCHOH酒精；乙酸 CH3COOH醋酸；10、过氧化氢 H2O :双氧水。附：重要化学特性总结(有助于推断题、物质鉴别题等)、固体物质的颜色：红色：Cu FqO绿色：Cu(OH)2CO黄色：S黑色：C FeO、CuO MnO铁粉蓝色:CuSQ 5HO、溶液的颜色：蓝色溶液：含 Cu2+的盐溶液，如：CuCl溶液、CuSO溶液、Cu(NO)溶液；2432浅绿色溶液：含 Fe2+的盐溶液，如：FeCI溶液、FeSO溶液、Fe(NO)溶液；243 2黄色溶液：含 Fe3+的盐溶液，如：FeCI 溶液、Fe 2(SOJ 3溶液、Fe(NO) 3溶液。、沉淀的颜色：1、不溶于水也不溶于稀

17、硝酸的白色沉淀：AgCI、BaSQ2、 不溶于水但能溶于酸，且有气泡产生的白色沉淀：CaCQ BaCQ、MgCO3、 不溶于水但能溶于酸，且无气泡产生的白色沉淀：Mg（OH、AI（OH）34、 不溶于水的蓝色（絮状）沉淀：Cu（OH）25、不溶于水的红褐色沉淀：Fe（OH）四、火焰的颜色：蓝紫色：S在氧气中燃烧；淡蓝色：S、H、CO CH、GHOH在空气中燃烧五、常见气体的特殊性质：1能使带火星的木条复燃的气体：氧气（Q）;2、 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体：二氧化碳（C；3、 溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：氨气（NH）;4、在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且燃烧产物仅为

18、水的气体：氢气（H）;5、能使人煤气中毒的气体：一氧化碳（ CQ；6、 具有刺激性气味的大气污染物：二氧化硫（SO）;7、具有臭鸡蛋气味的气体：硫化氢（H2S）六、常见离子的特性：1、与硝酸银溶液反应产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是的特性；2先加过量的稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是So24 -的特性；的特性;3、 与酸溶液反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是4、与可溶性碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH4的特性；5、能使无色的酚酞试液变红色，或与可溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐OH 一反应产生红褐色沉淀是的特性；6、能使紫色的石蕊试液变红色，或与活泼金属反应产生氢气，或与碳酸盐反