苏教版高二化学选修四专题2第一单元212 影响化学反应速率的因素同步测试

1、 苏教版高二化学选修四专题2 2.1.2 影响化学反应速率的因素同步测试第一单元 表示逆反表示正反应的活化能，E某反应的反应过程中能量变化如图所示1(图中E21 )。下列有关叙述正确的是( 应的活化能 A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变 C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能项，由图可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为 AC解析：选项，由图可以看出，催化剂C项，催化剂不能改变反应的焓变，A错；BB错；吸热反应，即逆反应的活化能小于正反EE项，由图可以看出D能降低该反应的活化能，C正确；21 D错。应的活化能， 2为了探究温度对化学反应速率

2、的影响，下列实验方案可行的是( ) A B C D 要在相同条件下，只改变温度，才能比较出温度对化学反应速率的影响。解析：选D 在密闭容器中进行，下列措施能加O2NO3一定温度下，对于反应N22 )快反应速率的是( 恒容，充入N增大体积使压强减小A B2 气 D恒压，充入HeC恒容，充入He气选项，气体的量不变，仅增大体积，气体的浓度必然减小，速率必然减A解析：选B C，使反应物N的浓度增大，浓度越大，反应速率越快。N选项，容积不变，充入小。B22的浓度并、O、NONHe气，虽然反应容器内压强增大，但各物质选项，容积不变，充入22反应容器体积必然增大，He气，D选项，压强不变，充入没有变化，因

3、此不影响反应速率。 的浓度减小，反应速率减慢。O、NON压强虽然没变，但22个实验，其中结论4为了探究影响化学反应速率的因素，位同学分别设计了下列44 ( 不正确的是)将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢A 相同放在冷水中，一支直接放在冷水MnOB盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入2 中，前者反应快 C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快活化分子百分数的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，OD升高温度，H22 增大，有效碰撞次数增多影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故A解析： 选两者与同浓度的盐酸反

4、应快慢不同。 5反应C(s)HOCO(g)H(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件22的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) 增加C的量 将容器的体积缩小一半 使体系压强增大 N保持体积不变，充入2 使容器体积变大N保持压强不变，充入2A B C D 解析：选C 增大固体的量、恒容时充入惰性气体对反应速率无影响。D项则相当于减压，反应速率减小。 6在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石CO间内测量反应所放出的2灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( ) 固体物质参加反应，增大接触面积，才能提高反应速率

5、，粉末状的固体比 解析：选BCO的速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的比反应块状的固体的表面积大，反应2 ，也不符合题意。的反应速率大于、C错，D中可以看出的体积应相等，因此A：解生分性溶液发良的漂白剂，但遇酸优(NaClO7亚氯酸钠)是一种性能2。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改HO5HClO=4ClO2HCl222 )为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是( ClO使生成物浓度降低A逸出2 B酸使亚氯酸的氧化性增强HC溶液中的 起催化作用ClD溶液中的 起催化作用也发生盐酸与硫酸的不同之处是酸根不同，而亚氯酸钠溶液中加入硫酸，解析：选D ，随着

6、反应的进行氯离子浓度增大，结合盐酸与亚O=4ClOH2H反应5HClOCl222 起催化作用。氯酸钠反应快，得知溶液中的Cl1溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下加入下列物质，SO8100 mL 6 molLH的42 )和n(H的影响填入下表：)(H试将对v22 (H对n影响) 影响)(H对 v加入物质22 CO固体Na 32 溶液SOK 42通入一定HC气 2，H和Zn反应的离子方程式为2HSO的浓度的变化影Zn=ZnH解析：H242的物质的量受参与反应的HCO固体NaH的物质的量的影响。加入响着反应速率，产生322SO，减小HSO溶液时，相当于加水稀释，K的物质的量和浓度；加入时，消耗部分H

7、4422H的物质的量不变，但浓度减少；通入HCl时，HCl=HCl，增大H的物质的量和浓度。 答案： )影响 对n(H)影响 (H对 v加入物质22减小固体NaCO 减小 32不变减小溶液SOK 42增大 气体通入一定量HCl 增大9.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 据上表，回答下列问题： (1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速 。)填实验序号_(率越快，能表明同一规律的实验还有 。_(填实验序号)(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_、 ，(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_ 。其实验序号是_相近，推测其原因：)约15 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液

8、的温度变化值( _。为4为丝状，实验5(1)对比实验4和5，其反应条件的区别为金属的状态，实验解析：固体反粉末状。这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响。从金属消失的时间可看出， 和2。应物表面积越大，反应速率越快。能表明同一规律的实验还有1所选择的实验条件仅是反应物、56、8及实验2(2)观察表中数据可看出实验1、3、4 浓度不同，能表明反应物浓度对反应速率产生影响。 9等实验，可见本实验中影响反应速率的因素还有温度。、7及8、(3)观察6因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等且硫酸过量，产生热量相等，所(4) 以溶液温度变化值相近。 2、 表面积越大 1答案：(1)固体反应物的表面

9、积 58 2、(2)1、3、4、6、 9或8、(3)反应温度 6、7因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，(4) 所以溶液温度变化值相近，在我国有大量的分布。白云石的主要成分是CaCOMgCO10(2015上海高考节选)33熔化后得到钙镁的氢氧以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、22Ca(OH)碳化反应是放热反应，、Mg化学方程式如下：的分离。化物，再经过碳化实现Ca2 CaCOMg(HCO)3COH OMg(OH)223223 完成下列填空：的溶解度的碱性比(1)Ca(OH)Mg(OH)的碱性；Ca(OH)_(填“强”或“弱”)222

10、 。填“大”或“小”的溶解度_()Mg(OH)比2、。温度偏高不利于碳化反应，原因是_60 50(2)碳化温度保持在 _。温度偏低也不利于碳化反应，原因是_。之内到10 min已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，(3)在13 min 。_钙离子的反应速率为 。_(用化学方程式表示)15 min之后钙离子浓度增大，原因是元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于金属(1)解析：难溶于水，所以Mg(OH)Ca(OH)微溶于水，而。Mg(OH)Ca(OH)CaMg，所以碱性性2222Mg(OH)Ca(OH)Mg(OH)。(2)发生的碳化反应化学方程式如下：Ca(O

11、H)溶解度：2222 。60 Mg(HCO)HO，该反应是放热反应，3CO碳化温度保持在50CaCO23223升高温度平衡向吸热的逆反应方向移原因是该反应是放热反应，温度偏高不利于碳化反应，温度偏高时发生分解反应，也不利于碳化。)Mg(HCO动，不利于平衡的正向移动；二是23根据图示(3)若温度偏低，反应速率慢，反应产生物质的效率低，因此对反应的进行不利。1molL0.1450.118?2) 速的反应率为v(Ca 之在10 min 到13 min内钙离子3 min11CO0.009 molL与水及溶解的minCaCO。15 min之后钙离子浓度增大，原因是产生的23 。)HO=Ca(HCO，产

12、生了易于溶解的Ca(HCO)COCaCO发生反应：2233322 答案：(1)强 大 反应速率慢Mg(HCO)分解 (2)平衡逆向移动 2311 O=Ca(HCO(3)0.009 molL)minCOHCaCO 23223溶液酸碱性对反应速率的影响。催化剂、H11某实验小组以O分解为例，研究浓度、22 在常温下按照如下方案完成实验。 催化剂分组实验 无O溶液 10 mL 5% H 22 无溶液O 10 mL 2% H 221 O溶液 FeCl1 mL 0.1 molL溶液10 mL 5% H 3221 溶液1 mL 0.1 molL FeCl溶液溶液少量OHCl10 mL 5% H 3221 溶液 NaOH溶液少量O溶液FeCl1 mL 0.1 molL10 mL 5% H 322(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。 (2)实验和的目的是探究_对反应速率的影响。 O稳定，H实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下22不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。 实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。(3) 分析上图能够得出的实验结论环境能减分解的速率；_OH_环境能增大22 分解速率。OH小22催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，从而增大了活化(1)解析：溶液的浓