沪科版高中化学高三一轮专题复习 电解池 课件共16张

1、电解池,高三一轮复习,考纲要求,1,理解电解池的工作原理,2,能写出常见的简单电极反,应和反应方程式,一、复习,上图是将,_,转化为,_,的装置,Zn,是,极,_,电子，发生,_,反应。电极反应,为,_,Cu,是,极,_,电子，发生,_,反应。电极反应,为,_,电池总反应离子方程式是,_,现象是,思考：两图有什么本质区别,1,电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起,氧化还,原反应,的过程叫做电解,2,电解池：把电能转化为化学能的装置,3,电解池的构成条件,_,两个固体电极,与电源正极相连的叫,_,与,电源负极相连的叫,_,_,外接直流电源,阳极,阴极,有电解质溶液或熔融盐形成闭合回路,练

2、习,1,分析下图，哪个是原电池，哪个是电,解池,原电池,电解池,阴极,吸引阳,离子，阳离,子,得电子,发生,还原反,应,e,e,阳极,吸引阴离,子，阴离子,失,电子,发生,氧,化反应,阴极,阳,极,1,电解池中电荷移动方向,1,外电路,电子移动方向：外接电源负极,阴极,阳极,外接电源正极,电流方向：外接电源正极,负极,2,内电路,阴离子,阳极,阳离子,阴极,2,阴极：得到电子，发生还原反应,阳极：失去电子，发生氧化反应,四、分析电解反应的一般思路,1,判断阴,阳极，分析阳极材料,1,阴极：与直流电源负极相连，得电子，所含元,素化合价降低，发生还原反应,阳极：与直流电源正极相连，失电子，所含元素

3、,化合价升高，发生氧化反应,2,根据离子定向移动,阴离子,阳极,阳离子,阴极,3,根据电极现象,质量减少的电极一定为阳极,质量增加的电极一定为阴极,2,分析电解质水溶液的组成，找全,所有的阴阳离子并判断阴阳两极附近,离子种类,活性电极,金属,除,Pt,Au,石墨等,在阳极失去,电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上,放电,惰性电极,Pt,Au,石墨等,由溶液中的阴离子,放电,溶液中阴离子的放电顺序（由易到难,S,2,SO,3,2,I,Br,Cl,OH,包括碱和水电离电离出,的,OH,NO,3,SO,4,2,等含氧酸根离子,F,1,阳极：吸引阴离子,3,排出放电顺序,2,阴极,吸引阳离

4、子,无论是,惰性电极还是活性电极,都不参与电极反,应，发生反应的是溶液中的,阳离子,阳离子在阴,极上放电顺序（由易到难,Ag,Hg,2,Fe,3,Cu,2,H,Pb,2,Sn,2,Fe,2,Zn,2,H,H,2,O,Al,3,Mg,2,Na,Ca,2,K,只有熔融状态才,能放电,注,当离子浓度相差较大时，放电顺序会发生,变化,易错点,标明条件：通电或电解,若电解的,H,或,OH,来自于,H,2,O,在总方程式中,要以,H,2,O,形式存在，不能书写,H,或,OH,作为反应物,4,根据,阳极氧化、阴极还原,分析得出产物,5,最后写出电解反应的总化学方程式或离,子方程式,1,写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式,及总离子反应式,2,写出用铜作电极电解硫酸铜溶液的电极反应式,阳极,4,OH,4e,2H,2,O+O,2,阴极,2Cu,2,4e,2Cu,总反应式,2Cu,2,2H,2,O,2Cu+4H,O,2,电解,阳极,Cu,阴极,Cu,Cu,2e,Cu,2,Cu,2,2e,Cu,2,以石墨为电极，电解下列物质的水溶液,写出有关电极反应式和电解总反应式,1,H,2,SO,4,NaOH,Na,2,SO,4,HCl,1,写出用铜作电极电解硫酸溶液的电极反,应式和总反应方程式,阳极,Cu,2