沪科版高中化学高中一年级第二学期第5章 评说硫氮的功和过检测题

1、评说硫、氮的”功“与”过“检测题 一、单选题 1下列物质不能通过化合反应得到的物质是 ACuCl BFeCl CFeS DCuS 222下列关于浓HSO的说法正确的是 42A是一种无色粘稠状的液体 B常温下使Cu发生钝化 D可用于干燥氨气 C使蔗糖变黑体现其吸水性 3N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） AA1mol/LBaCl溶液中含有的钡离子数为N A2B1mol镁原子中含有的电子数为2N AC常温常压下，11.2LHO中含有的分子数为0.5N A2D16gO和O的混合物中含有的氧原子数为N A32N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 4设AN 1018gDO中含有的质子数

2、为AA2N 0.1的数目为13的NaOH溶液中含有OHpHB25，AN1 0.2常温下，1 L 0.1 molLNO溶液中氮原子数目为的NHCA34N 充分反应，产物分子的数目为1 mol O2D密闭容器中2 mol NO与A25设N为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是 AA0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H分子数为0.3N A2+离子数目为0.1N 1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的HB常温下，AC标准状况下，0.1mol氯仿的体积为2.24L D11P+60CuSO+96HO=20CuP+24HPO+60HSO反应中，6molCuSO能氧化白磷的分子数为1.1N A23243

3、44446在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) COOH CHONa ACH26655 FeSB H SOSO4222 (aq) CMg(OH) MgCl（无水） MgCl222 D HNO NO NH32 3 下列叙述正确的是7A将SO通入过量BaCl溶液可生成BaSO沉淀 322B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 C将稀硫酸滴加到Fe(NO)溶液中无明显现象 23DLi在氧气中燃烧只生成LiO 28下列推断正确的是 AN、NO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 22B向AlCl溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

4、 3C可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层 D在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO)固体，铜粉就会溶解 239设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） AA1molCl与足量Fe反应转移电子数一定为3N A2B标准状况下，2.24LNH中含有共价键的数目为N A3C标况下，11.2LSO所含的分子数目为0.5N A3DlmolNaO和NaO混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A22210在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO和NO的物质的量之2比为1:3，则反应过程中转移的电子为 A2 mol B3 mol C4mol D5 mo1 11下

5、列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是 A“两水”都能与SO反应 B“两水”中都存在可逆反应 2C“两水”都有刺激性气 味 D“两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目相同 12常温下，铁、铝等金属与下列物质能反应，且产生氢气的是 A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸 N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ） 设13AN 0.255.6 L四氯化碳含有的分子数为A标准状况下，AN 5氮气含有的核外电子数为B标准状况下，14 gAN 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为C标准状况下，22.4 LAN 10 所含有的电子数不是在标准状况下，D18gHOA214下列说法中正确的

6、是（ ） 硫与金属反应时一定作氧化剂AB硫与非金属反应时一定作还原剂 C硫与铁反应时生成硫化铁 D硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫 二、实验题 15(1)研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。 根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了2价铜的化合物：_。 反应的化学方程式为_。 (2)研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。 _。乙中的现象_，试管中的浸有碱液的棉花的作用是 _。甲中的反应方程式为 。(3)上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验

7、_ 铜是一种不活泼金属A B选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况 铜是一种常见金属C D铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：16 ）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。已知：实验室用饱和亚硝酸钠（NaNO2 。、氢气_（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气_ 。、_（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，再通入空气，）用乙装置吸收一段时间氨后，（3 。，锥形瓶中还可观察到的现象是：_能使铂丝保持红热的原因是：_ _。）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：（4 _

8、离子。、_（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH 三、推断题 W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：、Z、17X、Y 的离子方程式为_。为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z（1）若W Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。2（）若X是一种黄绿色的气体， （名称）；检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是_ ；转化为Z的离子反应方程式_WY与 。一定条件下W与水反应的化学方程式_，X气体的检验方法_X（3）常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，与水反应的过程中，氧化剂与还原剂；ZX转化为Y的化学方程式为_ 。的质量比为_ 为一元强碱溶液，XW是形成酸雨的主要气体。（4）

9、 ；的离子方程式为则Y到Z_稀盐酸的体积和生成气体的0.1mol/L的溶液中逐滴加入和请画出向含0.01molX0.01molY 。_物质的量的关系的图像 是ED、B、C、下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知18通常状况和IJ化合物G的焰色反应为黄色，化合物非金属单质，且在常温常压下都是气体， 下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。 请回答下列问题：A_C_D_ ）写出下列物质化学式：（1 ）写出下列物质间反应的化学方程式：（2_ F+COA+B_；2I+J_ ；D+E_G+I_ ）写出下列反应的离子方程式（3 四、计算题 19有关物质的量的计算： O所含氧

10、原子个数相等。个含_H原子，所含氧原子跟_g H尿素（1）2 molCO(NH)222 。_L镁中含_mol电子，在与足量盐酸反应中产生标准状况下的氢气体积为（2）2.4g + 。NaR的摩尔质量为含有3）30.9gNaRNa_0.3mol，则（ 20中恰好完全燃烧，反应方程OYY，常用做火箭燃料。16g X在一定量的X（1）某液体化合物24224，其密O(l)2Y。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L(g)(g)=X(l)Y式为XO222421 ，则：1.25 gL度为反应前O的体积V(O)为_。 22X的摩尔质量为_。 2Y元素的名称是_。 （2）取1.43 g NaCOxHO溶

11、于水配成50mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出223为止，共消耗盐酸20.0mL，并收集到112mLCO（标准状况下）。 21 稀盐酸物质的量浓度为_molL1 OxHCONa的摩尔质量为_ gmol223x=_ 参考答案A C 14B 13D 10A 11D 12A 6A 3D 4C 5B 7D 8D 9D 21 品红溶ClCuCl 15燃烧时产生棕色烟，加水振荡后得到蓝绿色溶液 Cu22 O ABCD 2HCuSO逸出污染空气防止SO Cu2HSO(浓)SO液褪色 242224有红 干燥气体 控制氮气和氢气的流速 氨气的氧化反应是放热反应16a b 催化剂-+ 4NO+6HO NH棕色气体生成 4NH+5O NO34322加热2+ 3+ 3+O(g) = + Fe = 3Fe +4OH 2Fe= AlO 3Fe + 4H+2HO 硫氰化钾溶液17Al222 4NH + 4H使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟） FeO3432 -2- +SO+HO=2HSO O 1:2 SO5O4N