常见的酸和碱课件

1、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱(1,Lssz jjy,2021/2/24,1,常见的酸和碱,O2 H2 Cu He S,H2O CO H2O2 Fe2O3 MgO,HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH,NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH Mg(OH)2,NaCl CaCO3 Na2CO3 CuSO4 FeCl3,写化学式并分类,单质,化合物,如何分类,氧化物,2021/2/24,2,常见的酸和碱,由H+和酸根离子构成的化合物,由金属离子和OH-构成的化合物,由金属离子和酸根离子构成的化合物,酸,盐,碱,有一种特殊的碱：NH3.H2O,它的溶液中有NH4

2、+和OH-离子,有一类特殊的盐是由NH4+和酸根离子构成的，叫做铵盐。如：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4等,碱中一定有金属离子对吗,盐中一定有金属离子对吗,2021/2/24,3,常见的酸和碱,物质,氧化物,酸 碱 盐,2021/2/24,4,常见的酸和碱,我们学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色,一.酸碱指示剂,无色酚酞；紫色石蕊,那么，还有哪些物质能使无色酚酞溶液 和紫色石蕊溶液变色呢,2021/2/24,5,常见的酸和碱,实验10-1】向溶液中加入酸碱指示剂,变蓝色,不变色,变红色,注意说法： 是指示剂变色，不是酸或碱溶液变色。 如：石蕊溶液

3、使酸变红色是错误的。 应该说：酸使紫色石蕊变红色,石蕊：酸红碱蓝； 酚酞：酸无碱红,变红色,2021/2/24,6,常见的酸和碱,阅读下面自制酸碱指示剂的方法,取几种植物的花瓣或叶片(如紫色菊花、金盈菊花、三角梅花、紫卷心菜、)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 试验指示剂在不同溶液中的颜色变化,2021/2/24,7,常见的酸和碱,在不同溶液中的颜色变化,指示剂 (溶液,食醋,石灰水,盐酸,氢氧化钠,紫色菊花 瓣汁,金盈菊花 瓣汁,三角梅花 瓣汁,紫卷心菜 叶汁,根据变色情况，哪些能作酸碱指示剂？哪些不能作酸碱指示剂,

4、红色,绿色,绿色,红色,红色,黄色,红色,黄色,黄色,黄色,黄色,黄色,红色,绿色,绿色,红色,2021/2/24,8,常见的酸和碱,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,检验酸性溶液的方法： 取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法： 取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液 取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。 （此法原理上可行，实际操作中很少用，因紫色变蓝色不明显,2021/2/24,9,常见的酸和碱,1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_， 使无色酚酞溶液_,2

5、氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_， 使酚酞溶液变_,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_,4.无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_,蓝色,红色,红色,无色,巩固练习,2021/2/24,10,常见的酸和碱,二.常见的酸,1.常见的酸,盐酸（HCl,硫酸（H2SO4,硝酸（HNO3,碳酸（H2CO3,醋酸（CH3COOH,2021/2/24,11,常见的酸和碱,气味,打开瓶盖后的现象,颜色、状态,用途,浓盐酸,浓硫酸,常见的酸,无色液体,无色、粘稠、油状、液体,产生白雾（有强

6、挥发性,刺激性气味,无现象（难挥发,无味,白雾是浓盐酸挥发出的氯化氢气体，遇到空气中的水蒸汽，形成盐酸的小液滴,重要化工产品。除锈、 制造药物、人体胃液中 含有盐酸，帮助消化,重要化工原料。制农药火药化肥，除锈，浓硫酸有吸水性，可作干燥剂,2021/2/24,12,常见的酸和碱,2.浓硫酸的特性,字变黑，后出现小洞,小木棍变黑,先变黑，后出现小洞,2021/2/24,13,常见的酸和碱,2.浓硫酸的特性,1.脱水性（腐蚀性） 2.强氧化性 3.吸水性 （作干燥剂：可干燥O2、H2、N2、CO2、CO等；不能干燥NH3,2021/2/24,14,常见的酸和碱,想一想,敞口久置于空气中的浓硫酸和浓

7、盐酸，各成分怎样变化,减少,不变,减少,减小,不变,增加,增加,减小,都变稀,2021/2/24,15,常见的酸和碱,3.浓硫酸的稀释,感觉烧杯壁发热,浓硫酸遇到水会放出热量,手的感觉,分析,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注进水中，并且要不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,酸入水,2021/2/24,16,常见的酸和碱,如果不小心将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液,注意,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理,需要进行同样的处理，因为时间一长，稀H2SO4中的水分会蒸发，稀H2SO4也会变浓，仍具有很强的腐蚀

8、性,想一想,2021/2/24,17,常见的酸和碱,三. 酸的化学性质,1.酸与指示剂的作用,紫色石蕊遇酸变红； 无色酚酞遇酸不变色,2.酸与较活泼金属的反应,2021/2/24,18,常见的酸和碱,金属,酸,氢气,盐,通式,金属 + 酸 盐 + 氢气,酸与较活泼金属反应的化学方程式,写出铝与盐酸及稀硫酸反应的方程式,2021/2/24,19,常见的酸和碱,3.酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色,金属氧化物,酸,盐,水,通式,金属氧化物 + 酸 盐 + 水,根据下面的化

9、学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式,CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,现象：黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色,2021/2/24,20,常见的酸和碱,想一想,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸中?为什么,不能,开始是酸与铁锈反应；铁锈反应完，铁将与酸发生反应，会看到铁制品表面产生气泡。导致铁制品被腐蚀,2021/2/24,21,常见的酸和碱,有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来,1.用石蕊溶液,2.用较活泼金属，如：铁,3.用金属氧化物，如：

10、氧化铜,思考,2021/2/24,22,常见的酸和碱,小结酸的化学性质,酸碱指示剂,较活泼金属,金属氧化物,2021/2/24,23,常见的酸和碱,今天你收获了什么,2021/2/24,24,常见的酸和碱,第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱(2,Lssz jjy,2021/2/24,25,常见的酸和碱,1.酸、碱、盐分别有什么构成,酸,盐,碱,2.我们学过酸的哪些化学性质,酸,1. 酸与指示剂反应,2. 酸+金属 盐+氢气,3. 酸+金属氧化物 盐+水,回忆旧知,2021/2/24,26,常见的酸和碱,四、常见的碱,1.常见的碱,氢氧化钠（NaOH,氢氧化钙（Ca(OH)2,氢氧化钾（KO

11、H,氢氧化钡（Ba(OH)2,氨水（NH3.H2O,2021/2/24,27,常见的酸和碱,常见的碱,氢氧化钠,氢氧化钙,色、态,溶解性,腐蚀性,俗名,用途,白色、片状固体,白色、粉末,易潮解，易溶解，且放出大量的热,微溶,有腐蚀性,强腐蚀性,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,重要的化工原料，用于肥皂造纸石油纺织印染。做炉具清洁剂。固体可作气体干燥剂,用作建筑材料，配制农药，改良酸性土壤,物理变化,固体氢氧化钠可作干燥剂,2021/2/24,28,常见的酸和碱,NaOH,Ca(OH)2,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,白色、片状固体,白色、粉末,露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性,

12、不明显,易溶于水，并放出大量的热,微溶于水,强腐蚀性,有腐蚀性,潮解性,溶解性,颜色状态,腐蚀性,俗名,化学式,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,CaO+H2O=Ca(OH)2,2021/2/24,29,常见的酸和碱,如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液,被腐蚀的鸡爪,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、 皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜,2.氢氧化钠的腐蚀性,氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱,2021/2/24,30,常见的酸和碱,CaO+H2O=Ca(OH)2,石灰吟 中蕴含的化学反应,开山采石，物理

13、变化,2021/2/24,31,常见的酸和碱,五碱的化学性质,1.碱与指示剂反应,紫色石蕊遇碱变蓝色； 无色酚酞遇碱变红色,2.碱与非金属氧化物的反应,Ca(OH)2 +CO2= CaCO3+ H2O,2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O,碱,非金属氧化物,盐,水,通式：碱+ 非金属氧化物 盐 + 水,SO2 、SO3与碱的反应与下面的两个反应类似，试写出它们与氢氧化钠反应的化学方程式： _ _,2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O,2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O,注意： 由于CO难溶于水，故CO不与碱反应,CO2 + H2O= H2CO3,SO2 + H2O=

14、 H2SO3,SO3 + H2O= H2SO4,Ca(OH)2 +CO2,H2CO3,CaCO3,H2O,2021/2/24,32,常见的酸和碱,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，因此氢氧化钙也需密封保存,所以，氢氧化钠必须密封保存,由于氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质,Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,2021/2/24,33,常见的酸和碱,关于干燥剂,2021/2/24,34,常见的酸和碱,固体氢氧化钠是碱，用作干燥剂时不能干燥“酸性”气体。如：CO2、SO2、HCl等,CaCl2固体（中性）：

15、可以干燥大多数气体,常见气体可分为“酸性” “碱性” “中性” ： “酸性”气体：CO2、SO2、HCl等 “碱性”气体：NH3等 “中性”气体：H2、O2、N2等,浓硫酸是酸，作为干燥剂，不能干燥“碱性”气体。如：NH3等,2021/2/24,35,常见的酸和碱,实验室常用的干燥装置,2021/2/24,36,常见的酸和碱,不同的酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 不同的碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电,通过分析可知，像盐酸、硫酸等酸溶液中都能解离出H+和酸根离子；像氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液中都能解离出金属离子和OH,即在不同的

16、酸溶液中都有H+，所以酸有相似的化学性质；不同的碱溶液中都有OH-，所以碱也有相似的化学性质,因为在酸溶液和碱溶液中存在自由移动的带电粒子，它们的定向移动形成了电流，所以能导电,2021/2/24,37,常见的酸和碱,1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂 2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液,C,水,硼酸,NaOH使石蕊溶液变蓝色,巩固练习,2021/2/24,38,常见的酸和碱,3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_、_、_,它暴露在空气中时容

17、易_， 表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,2021/2/24,39,常见的酸和碱,4纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。 向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式： _ _,白,水分,二氧化碳,密封,产生大量气泡,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,2021

18、/2/24,40,常见的酸和碱,5.蒸馏水_（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇_导电； 氯化钠溶液_导电；氢氧化钠溶液_导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的_。 6.下列检验物质导电性的实验中不亮的是（,不能,不能,能,能,离子,A,2021/2/24,41,常见的酸和碱,7.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_； 8.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_,氢离子,酸根离子,氢离子,金属离子,氢氧根离子,氢氧根离子,2021/2/24,42,常见的酸和碱,9.在某些

19、食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关的化学方程式,因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙 所以能作干燥剂,CaO + H2O = Ca(OH)2,氢氧化钙又能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水 所以结成块状,Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,2021/2/24,43,常见的酸和碱,10.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液,分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液,Ca(O