2020届高三化学四月高考冲刺专题十二 化学反应速率

1、 限时规范训练 N(g)O(g)2H2NO(g)1(2019河南南阳模拟)已知反应2H(g)222 的反应机理如下：752 kJ/molH) (g)(O快2NO(g)N22(g)慢) NO(g)HNO(g)HO(g)(22222(g)NHO(g)(N(g)H快) O(g)2222) 下列有关说法正确的是( O是该反应的催化剂NO和NA222 B的反应的活化能最小) (N)(HvC反应速率v(NO)v22 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大D的反应最慢，说A错误；N解析：NO和O是中间产物，而不是催化剂，故222(NO)B错误；反应速率之比等于化学计量数之比，因此，v明活化能最大，故错误；

2、正反应放热，说明断裂化学键吸收的能量小于形(NC)v(H)2，故v22，所以752 kJ/mol成化学键放出的能量，则逆反应的活化能比正反应的活化能大 正确。DD 答案：，发O(g)CuO并通入0.1 mol H2一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级22OCu21，不同时间产生mol(g)O H生反应：2HO(g)484 kJ2H(g)222光照 O的物质的量见下表：/min时204060800.002 00.002 00.001 6()/mol0.001 0)下列说法不正确的 151 molLminO)20 minA前内的反应速率v(H5.01020.968 kJ B达到平衡时，至少需要

3、从外界吸收能量 ，可以提高水的分解率增大c(HO)C2 CuO颗粒的大小有关D催化效果与20.001 0 mol2 L151A(O2O)(H由题意知，解析：vv，minL2) mol105.2220 min 1 mol 完全分解生成2 mol H(g)和正确；热化学方程式表示的含义是2 mol HO(g)220.002 0 的能量，所以生成O 0.002 0 mol时，吸收的能量为O(g)，吸收484 kJ221，相O)c(H0.968 kJ，B正确；由于反应物只有1种，增大mol484 kJmol2错误；C平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，当于压强增大， 正确。颗粒小，则接触

4、面积大，反应速率快，催化效果好，D若CuO2C 答案：，生成无污染物质。该反应速NOH还原3科学研究发现，在一定条件下可用2mn。在某温度下，测是该化学反应的正反应速率常数(NO)c)(H)(k率vkc2正正正 得正反应速率与反应物浓度的关系如下表所示/(mol)/(NO)/()(mol(mol)mi1实0.10.0040.22实0.20.0160.23实0.40.10.008)下列推断正确的是1 的化学反应速率之比为在该反应中，ANO、H222 2，mB上述表达式中，n122 mink上述表达式中，2.0 molLC正 k其他条件不变，加入催化剂或改变温度，不变D正一定条件的反应速率H、ON

5、反应的化学方程式为解析：2NO2H=2H。NO2222项m1，B，之比等于化学计量数之比，A项错误。代入数据计算可得，n2122其他条件不变时，C2.0 mol代入数据计算可得，错误。kLmin项正确。正k增大；降温，反应速率减小，则加入催化剂或升温，反应速率增大，则k正正 D减小，项错误。C 答案：，4用催化剂可以使2CO(g)(g)N2CO(g)2NO(g)CONO、污染同时降低，22根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图。 前1 s内的平均反应速率v(N)_。 2 。_值范围x时的2 s第 c解析：利用v计算v(CO)，根据速率之比等于化学计量数之比求v(N)

6、；因2 t为随着反应进行反应速率越来越小，所以第2 s消耗的CO小于第1 s的3630.65.4，则第2 s时的x值范围为30.6x30.65.425.2。 411 30.6s10答案：2.7x molL25.2 5研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。下图是30 时，三种漂白液中NaClO的质量百分含量随时间的变化关系。 (1)分解速率v()_(填“”“ 相同条件下，中NaClO浓度大，因而反应速率大 (2)0.047 6现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响HO分解22速率的因素。 (1)仪器a的名称_。 (2)MnO催化下HO分解的化学方程式是_。 222(3)

7、甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成(所有空均需填满)。 实验编号 实验目的 催化剂 浓度 /K T 甲组10 mL 2% 3作实验参照滴FeCl 溶液 298 3 HO 实验22 甲组10 mL 5% 298 HO 实验22 甲、乙两小组得出如图数据。(4) 由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，HO的分解速率_。 22由乙组研究的酸、碱对HO分解影响因素的数据分析：相同条件下，NaO2222和KO溶于水放出气体速率较快的是_；乙组提出可以用BaO固体222与HSO溶液反应制HO，其化学反应方程式为 2422_ _； 支持这一方案的理由是_。 解析：(3)对比实验和中的HO的浓度不同，故表格中的的实验目的是探22究浓度对反应速率的影响，催化剂要和实验一致，为3滴FeCl溶液。(4)由3甲组实验得出的数据可知：浓度越大，HO的分解速率越快；相同条件下，22NaO和KO溶于水放出气体速率较快的是KO；BaO与HSO溶液反应制422222222HO的化学反应方程式为BaOHSO=BaSOHO，因为制备HO的环2222222424境为酸性环境，HO的分解速率较慢。