九年级下册人教版化学课件第8单元 课题2 金属的化学性质

1、第8单元 课题2 第1课时,金属的化学性质,人教版 化学 九年级下册,学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标,重点】认识常见金属与氧气及盐酸、稀硫酸的反应,难点】知道置换反应的概念与特征,1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应； 3.知道置换反应的概念与特征，并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题,学习目标,新知导入,不法分子用黄铜（金黄色，是铜锌合金，其中铜、锌仍然保持原有的化学性质）铸成的“金饰品”欺骗群众，如何设计实验方案揭穿他们的骗局呢,新知导入,镁条、铁丝在氧气中燃烧,知识点1、金属与氧气的反应,新知探究,常温下：4

2、Al3O2 2Al2O3 在空气中点燃：2MgO2 2MgO,剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体,点燃 3Fe+2O2 Fe3O4,生成白色固体,由红 色变 为黑 色,加热 2Cu+O2 2CuO,新知探究,点燃,思考,1.为什么铝具有优良的抗腐蚀性能,4Al+3O2 2Al2O3 与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用,2.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理,金的化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气反应,新知探究,我们从上述实验事实可以发现： （1）镁、铝比较活泼； （2）铁、铜次之； （3）金最不活泼（“真金不怕火炼”,新知探究,归纳结论,判断金属活动性的方法一： 可根据金属

3、与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度不同进行判断,大多数金属都能与氧气发生反应,新知探究,典例1,下列有关金属与氧气反应的说法正确的是 （ ） A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁 B.金属与氧气的反应必须加热或点燃 C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定 D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不和氧气反应,D,四氧化三铁,镁、铝常温下也可反应,形成氧化铝薄膜,新知探究,讨论：观察这幅卡通图，你有什么发现,新知探究,知识点2、金属与盐酸、稀硫酸的反应,新知探究,迅速产生大量气泡，反应速率最快,Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

4、,产生大量气泡，反应速率较快,Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2,产生少量气泡，反应速率较慢，溶液由无色变为浅绿色,Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2,无现象,新知探究,归纳结论,判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱,新知探究,你有什么发现,试试写出(镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应)这些化学方程式,Mg + 2HCl MgCl2 + H2,Zn + 2HCl ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl FeCl2 + H2,Mg + H2S

5、O4 MgSO4 + H2,Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 FeSO4 + H2,新知探究,Mg + 2HCl MgCl2 + H2,Zn + 2HCl ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl FeCl2 + H2,Mg + H2SO4 MgSO4 + H2,Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 FeSO4 + H2,新知探究,置换反应,特征：单质 + 化合物 新化合物 + 新单质,概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应,判断方法：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,通式：A+BC A

6、C+B,知识点3、置换反应,新知探究,置换反应的常见类型,新知探究,特别提醒,新知探究,化学反应的基本类型,化合反应: 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应: 由一种反应物生成两种或以上其他物质的反应,A+B AB,CaO+H2O Ca(OH)2,A B+C (+D,新知探究,化合反应、分解反应和置换反应之间的比较,新知探究,典例2,下列属于置换反应的是(,A2H2O 2H2 +O2 BS+O2 SO2 CNaOH+HCl NaCl+H2O D2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,D,通电,点燃,解析：置换反应的特征：单质 + 化合物 新化合物 + 新单质,新知探究,金属与酸的

7、反应 Mg+2HCl MgCl2+H2 Zn+2HCl ZnCl2+H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 铜与盐酸不反应,金属与氧气的反应 3Fe+2O2 Fe3O4 4Al+3O2 2Al2O3,金属的化学性质,置换反应,不同金属与盐酸、稀硫酸的反应情况及剧烈程度不同,点燃,课堂小结,1.黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。“真金不怕火炼”主要是指金() A熔点高B延展性好 C有金属光泽 D化学性质稳定,D,解析：金在加热的条件下也不与氧气反应，说明金的化学性质稳定,课堂达标,2. 下列金属各2g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是(,A,

8、A. Al BMg C. Fe DZn,课堂达标,3.(2019上海奉贤区二模改编)关于置换反应说法一定正确的是 (,B,A.置换反应一定在溶液中进行 B.置换反应发生时一定有元素化合价的改变 C.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应,课堂达标,4.(2019金华中考)通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答,1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式和反应的基本类型是_。 （2）经引燃的铁丝在氧气

9、中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是_,ZnH2SO4 ZnSO4H2（置换反应,有黑色固体生成,课堂达标,第8单元 课题2 第2课时,金属的化学性质,人教版 化学 九年级下册,学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标,重点】认识金属活动性顺序,难点】利用金属活动性顺序解释日常生活中的化学问题,1.通过常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应认识金属的化学性质及其活动性顺序； 2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断； 3.利用金属活动性顺序解释一些日常生活中的化学问题,学习目标,1.判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易或剧烈程度,2.判断金属活动性的

10、方法二： 根据金属与酸能否反应或反应的剧烈程度,回顾复习,新知导入,实验步骤图示,知识点1、金属与金属化合物溶液的反应,新知探究,金属与金属化合物溶液的反应,新知探究,浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色,新知探究,2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu,AlCu,铜丝浸入硝酸银溶液中,浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色,Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,CuAg,铜丝浸入硫酸铝溶液中,无明显现象,不反应,AlCu,1.实验前用砂纸将金属丝表面打磨光亮，以免表面的氧化膜影响实验。 2.描述反应现象时要注意：一是置换出的金

11、属附着在原金属的表面，二是要注意溶液颜色的变化。 3.铁与金属化合物溶液发生置换反应时，生成物中铁元素呈+2价,铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，铜能置换出硝酸银溶液中的银，铜不能从硫酸铝溶液中置换出铝。Al、Cu、Ag的活动性由强到弱的顺序为AlCuAg,新知探究,特别提醒,我们是金属2的化合物,我是金属1,金属2,酸根,金属1,金属2,金属1,酸根,我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强,新知探究,归纳结论,判断金属活动性的方法三： 可根据金属能不能把另一种金属从其金属化合物溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱,新知探究,金属化合物必须溶于水,典例1,2019郴州中考)把一枚无锈铁钉放在硫酸铜

12、溶液中，一段时间后，可出现的是(,A溶液蓝色变浅直至无色 B铁钉表面析出红色物质 C产生大量气泡 D溶液质量增加,B,解析：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液蓝色变浅直至浅绿色，铁钉表面析出红色物质；该反应无气泡产生；Fe+CuSO FeSO+Cu， 该反应每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少,新知探究,知识点2、金属活动性顺序,判断金属活动性强弱的方法有很多种，常根据金属能否与酸发生置换反应、与酸反应的剧烈程度、能否与金属化合物溶液反应来判断金属的活动性强弱,新知探究,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金

13、属活动性由强逐渐减弱,K、Ca、Na、Mg、Al （见个大美女） Zn、Fe、Sn、Pb、(H) （身体细纤轻） Cu、Hg、Ag、Pt、Au （统共一百斤,新知探究,金属活动性顺序的应用,1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。 3.在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来,新知探究,前换后，盐可溶，钾钙钠，要除外,1.金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。 2.酸一般指稀硫酸、盐酸等不具有强氧化性的酸。浓硫酸、硝酸因具有强氧化性与金属反应不产生氢气。 3.铁与酸或金

14、属化合物溶液发生置换反应时，生成亚铁化合物。 4.钾、钙、钠三种金属非常活泼，常温下能和水反应，因此这三种金属不能将位于它们后面的金属从其化合物溶液中置换出来,新知探究,金属活动性顺序的探究方法,新知探究,设计实验方案验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,设计方案1：“两单夹一液,药品：锌片、银片、CuSO4溶液。 操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。 判断：根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活动性顺序,新知探究,设计方案2：“两液夹一单,药品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。 操作：将铜丝分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。 判断：根据是否有金属被置换出来确定金属

15、活动性顺序,设计方案3：“两单一液和一酸,药品：锌片、铜丝、AgNO3溶液、稀盐酸。 操作与判断：取锌片、铜丝分别放入稀盐酸中，验证Zn和 Cu的活动性顺序；然后再将铜丝放入AgNO3溶 液中，验证Cu和Ag的活动性顺序,想一想,1.为什么要用不活泼的金属制造货币,可以防止锈蚀,新知探究,2.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装醋,不能，因为锡能跟酸反应,想一想,新知探究,浪漫的表白,新知探究,有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液中，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 (,典例2,AXYZ BZXY CXZY DY

16、XZ,B,方法点拨：本题判断金属活动性顺序的方法：（1）根据金属能否与稀硫酸反应放出氢气判断；（2）根据金属与另一种金属化合物溶液能否发生置换反应判断,新知探究,2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu,金属与金属化合物溶液反应,金属的化学性质,Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,金属活动性顺序的应用,1.比较金属的活动性强弱 2.判断金属与酸能否发生置换反应 3.判断金属和金属化合物溶液能否发生置换反应,课堂小结,1. 下列金属中，金属活动性最强的是（） A钾 B铁 C铜 D金,A,课堂达标,2.验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（,B,A.MgSO4溶液 B

17、.KCl溶液 C.稀盐酸 D.ZnCl2溶液,课堂达标,解析：镁、铜均不能与KCl溶液反应，据此可知三种金属中钾最活泼，但无法比较镁、铜的活动性强弱,3.(2019巴中中考)将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，下列有关分析错误的是（,D,A.反应后滤液中一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4 B.滤渣中的固体只有Cu C.反应后的溶液的质量一定减少 D.滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe,课堂达标,解析：将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁只与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，证明滤渣中的固体不含铁，硫酸铜可能与铁恰好