人教版九年级化学下册92：溶解度和93：溶液的浓度教案

1、教师辅导教案学员编号：年级：九年级课 时 数： 3 课时学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题溶解度和溶质质量分数1. 掌握饱和溶液、 不饱和溶液、 溶解度等概念及相互关系； 掌握溶解度曲线的意义及应用。教学目的2. 认识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。3. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。教学重难点溶解度和溶质质量分数教学内容第 1页要点一、结晶1. 结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。结晶通常有两种方法：一是蒸发溶剂，如将氯化钠溶液蒸发水分，就可以析出氯化钠晶体。二是改变饱和溶液温度，如将硝酸钾溶液降温，也可以析出硝酸钾晶体。【要点

2、诠释】1. 温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。2. 溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较。要点二、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液1. 溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。（ 1）溶质的质量分数溶质质量 / 溶液质量 100（ 2）饱和溶液中溶质的质量分数溶解度（100g+溶解度） 100%2. 配制 50g 溶质质量分数为 5的蔗糖溶液：(1) 实验用品：托盘天平、

3、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、 100mL）蔗糖。(2) 实验步骤：计算 : 配制50g 溶质质量分数为5的蔗糖溶液所需要的溶质质量为50g 5 2.5g, 水的质量为50g2.5g 47.5g 。称量 （量取） ：用托盘天平称量2.5g 蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL 的量筒，需要量取5 次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。【要点诠释】1. 溶质

4、的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。第 2页2. 溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。3. 称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g 以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。要点三、溶液的稀释、浓缩1. 关于溶液稀释的计算：（ 1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。（ 2）若设浓溶液质量为A g ，溶质的质量分数为a，加水稀释成溶质的质量分数为b的稀溶液B g ，则A g a% Bg b%（其

5、中 B A m水 ）2. 关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：(1) 向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量原溶液中溶质的质量增加的溶质的质量， 而溶液的质量原溶液的质量增加的溶质的质量。 若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为 a%，加溶质 Bg 后变成溶质的质量分数为 b的溶液，则Aga% Bg(A g Bg) b%。(2) 将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g ，溶质的质量分数为 a%，蒸发 Bg 水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Aga%（ Ag 一 Bg） b。（ 3）与浓溶液混合：混合后溶

6、液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为A g ，溶质的质量分数为a，浓溶液质量为B g ，溶质的质量分数为b，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Aga% B g b%（ Ag Bg) c。【要点诠释】1. 关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。2. 关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。类型一、考查饱和溶液、不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线的应用1.t 时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是()A往溶液

7、中加入少量CaOB将溶液升温C将溶液降温D恒温蒸发部分溶剂第 3页【答案】 C【解析】 生石灰和水反应生成熟石灰，往接近饱和的石灰水中加入少量CaO可以增加溶质，减少溶剂，因此可以使接近饱和的溶液变为饱和溶液。熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小，将溶液升温，可以使接近饱和的石灰水变为饱和溶液；降温不可以。恒温蒸发溶剂，同样可以使接近饱和的溶液变成饱和。【总结升华】要注意熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小。2. 请根据图中 A、 B 两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(l) 在_时， A、 B 两种物质溶解度相同。(2) t 2时，100g 水中溶解 _gA物质恰好达到饱和。【答案】 （

8、1） t 1(2)25【解析】 (1)t 1时 ,A 、B 两种物质的溶解度相同； （ 2）t 2时，A 物质的溶解度是25g，100g 水中溶解25gA 刚好饱和。【总结升华】根据溶解度曲线可以判断：溶解度的大小，溶液是否饱和，溶解度与温度的关系，溶液结晶等。3. 下图表示 A、 B 两种固体物质的溶解度曲线。在t 2时，当 A、 B 两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（）A降低温度B加入溶剂C加入溶质D倒出一部分溶液【答案】 C【解析】 根据溶解度曲线可以看出，A、B 的溶解度随温度变化的趋势不同，因此改变温度一定不能同时使A、B 变为饱和；加入溶剂只能使溶液更不饱

9、和；加入溶质可以使A、 B 都变得饱和；倒出溶液，溶液的不饱和状态不会改变。故选C。【总结升华】加溶质可以使任何不饱和溶液变为饱和溶液。而改变温度、蒸发溶剂等方法还得具体物质具体分析。4. 下图是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线。请回答：第 4页（ 1） P 点的含义是 _ 。（2） t 2时 30g a 物质加入到50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是_g。（3） t 2时 a、 b、 c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_（填写物质序号）。（ 4）在 t 2时，将等质量的a、b、c 三种物质的饱和溶液同时降温至t 1时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是_。【答案

10、】 （ 1） t 1时 a 和 c 的溶解度均为20g（ 2）75（ 3） cba（4） ac【解析】 溶解度曲线上的点表示一定温度下该物质的溶解度。由溶解度曲线可知，t 2时 a 的溶解度为50g，因此 a 在 50g 水中最多可溶解25g，则 30ga 加入到 50g 水中形成溶液的质量为75g。t 2时 a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c、b、a。a 物质的溶解度随温度升高变化较大，因此降温时析出晶体最多；t 2时 C 的溶解度最小，饱和溶液的溶质质量分数最小，降温到t 1时其溶质质量分数不变，还是最小。【总结升华】认真分析溶解度曲线，弄清各物质溶解度随温度的变化趋势是

11、解题的关键。类型二、考查溶液的配制、溶质质量分数和溶液的稀释等有关计算5. 20 时， KNO3的溶解度为31.6g ，将 20gKNO3投进 50g 水中，充分搅拌，制成20时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。【答案】 24【解析】 首先要考虑所给溶质能否完全溶解在50g 水中。 20时， 100g 水中最多能溶解KNO331.6g 。则 50g水中最多只能溶解15.8gKNO3，即 20gKNO3中只有 15.8gKNO3 溶解，溶液就已饱和，还有4.2g 不能溶解（不是溶质）。所以该溶液中溶质质量分数15.8g/（ 15.8g+50g ） 100% 24【总结升华】解本题的关键在于明确认

12、识溶液是由已溶物( 溶质 ) 与溶剂组成的，没有溶解的物质不是溶液的组成部分。6. 实验室欲配制 1000g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：计算：需氢氧化钠固体 _g，水 _mL(水的密度是 1g/cm3)第 5页称量：在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_盘。溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用_搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。【答案】（ 1） 40960（ 2）左（ 3）玻璃棒【解析】 （ 1）氢氧化钠的质量为1000g 4% 40g，需水的质量是1000g 40g 960g，即 960mL

13、。（ 2）用托盘天平称量要“左物右码”。（ 3）溶解时用玻璃棒搅拌加快溶解。【总结升华】 本题考查的是配制一定质量分数溶液的有关知识，解题关键是了解溶质和溶剂的计算方法以及托盘天平的使用技巧等。类型一、考查饱和溶液、不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线的应用1、可以证明某种硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的事实是（）A降温到10时，有硝酸钾晶体析出B蒸发掉10g 水，有硝酸钾晶体析出C 20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的溶质的质量分数不变D加热到30后，在加入硝酸钾晶体能继续溶解【答案】 C【解析】 A 选项中降温后有晶体析出，只能说明降温到10时是饱和溶液；B 选项也只能说明是蒸发1

14、0g 水后是饱和溶液；D 选项说明加热到30后是不饱和溶液，都不能确定20时溶液的情况，因此都是错误的；C 选项是在20时加硝酸钾没有溶解，可以说明该溶液是20时的硝酸钾的饱和溶液。2、右图是甲、 乙两种物质的溶解度曲线。在 t 2 时往盛有100g 水的烧杯中先后加入wg 甲和 wg 乙（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是甲、乙），充分搅拌。将混合物的温度降低到t 1。下列说法正确的是（）A. 甲物质的溶解度随温度升高而减小B. 乙物质的溶解度随温度升高而增大C. 温度降低到 t 1时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到第 6页甲、乙的不饱和溶液D.t 2时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液

15、为不饱和溶液【答案】 C【解析】 由所给溶解度曲线图知：甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，因此 A、 B 选项都是错误的。C 选项中要想判断得出t 1时的溶液情况，得先分析开始t 2时的溶液。根据溶解度曲线t 2时乙的溶解度正好为Wg，甲的大于Wg，把等量的Wg甲乙加入到100g 水中，可得到乙的饱和溶液，甲的不饱和溶解，但溶质的质量分数是相等的（溶液中甲乙的溶质质量、溶剂质量、溶液质量都是相等的 ）。降温到t 1时甲的溶解度降低但仍然高于Wg，仍是不饱和溶液，而乙溶解度升高，乙由饱和溶液变成了不饱和溶液，降温过程中溶液中甲乙溶质质量、溶剂质量都没有改变，因此溶质

16、质量分数都不变还是相等的，因此C 选项是正确的。D选项中 t 2时，甲的溶解度大于Wg，乙的溶解度等于Wg，甲物质的溶液为不饱和溶液，乙物质的溶液为饱和溶液，故D不正确。类型二、考查溶液的配制、溶质质量分数和溶液的稀释等有关计算3、配制 90g10的硝酸钠溶液，需要硝酸钠的质量为。【答案】 9g4、用氯化钠配制lOOg 溶质质量分数为20的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是（）AB CD【答案】 B【解析】 配制一定溶质质量分数的溶液需要的步骤是：计算、称量、量取、溶解等。5. 双氧水（ H2O2）既是工业上的重要的绿色氧化剂，又是常用的

17、医药消毒剂。小明从试剂商店购得一瓶质量分数为 30的双氧水 , 用于制取氧气。若要配制5的双氧水600g，需要 30的双氧水的质量为_。需加水的体积是_。【答案】 100g500mL【解析】 用浓溶液配置稀溶液的过程中溶质质量不变。根据溶质质量分数的定义可知：溶质的质量溶液质量溶质的质量分数。设需要 30%的双氧水的质量为 X，根据题意可列等式30 X 600g 5解得 X 100g则水的质量为600g100g 500g，即需加水的体积为500mL。第 7页【总结升华】此题的解题关键是记住溶液稀释前后溶质的质量不变。1. 下图表示 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。在t 2时，当 A、 B 两

18、种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（）A降低温度B加入溶剂C加入溶质D倒出一部分溶液【答案】 C【解析】 根据溶解度曲线可以看出，A、B 的溶解度随温度变化的趋势不同，因此改变温度一定不能同时使A、B 变为饱和；加入溶剂只能使溶液更不饱和；加入溶质可以使A、 B 都变得饱和；倒出溶液，溶液的不饱和状态不会改变。故选C。【总结升华】 加溶质可以使任何不饱和溶液变为饱和溶液。而改变温度、蒸发溶剂等方法还得具体物质具体分析。2. 对“ 20时，硝酸钾溶解度为31.6g ”这句话解释正确的是（）A 20时， 100g 硝酸钾溶液中含有31.6g 硝酸钾B 在 100g 水中溶解3

19、1.6g 硝酸钾就达到饱和状态C20时， 100g 水中溶解31.6g 硝酸钾就达到饱和状态D 20时， 31.6g 硝酸钾被131.6g 水溶解就达到饱和状态【答案】 C【解析】 20时，硝酸钾溶解度为31.6g ，是表示20时 100g 水中溶解31.6g 硝酸钾就达到饱和状态。A 应第 8页该是 131.6g 硝酸钾溶液中含31.6g 的硝酸钾； B 没有指明温度；D 没说明达到饱和状态。C是正确的。3. 取 70g 某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g 水，析出 4g 氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）A.16gB.20gC.40gD.56g【答案】 A【解析】该溶液恒

20、温蒸发10g 水，析出4g 氯化钾固体，则该温度下氯化钾的溶解度为40g。设 70g 饱和溶液中氯化钾的质量为X，列式 140g ： 40g=70g ： X，可得 X=20g，则剩余溶液中所含溶质质量为20g4g=16g。4. 下图是 a、 b 两种固体物质的溶解度曲线，以下判断正确的是()A. 溶解度： a bB.t 时的溶解度：abC.30 时 100g 溶液中溶质的质量：abD. 将等质量的饱和溶液由40降至 10时，析出晶体的质量：a b【答案】 B【解析】 t 时，两条溶解度曲线相交，所以，该温度下的溶解度：ab。如果是30时 100g 的饱和溶液，则溶质的质量：ab； C选项没有明

21、确溶液是否饱和，故不能确定溶质的质量是ab。5. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A. 甲物质的溶解度为60gB.t 时，甲、乙两物质的溶解度相等C. 升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液D.t 乙物质的饱和溶液降到20时，溶液中溶质质量分数增大第 9页【答案】 B【解析】 t 时所对应的点是两曲线的交点，所以溶解度相等。6. 有 40g 质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（）A. 把溶剂蒸发掉一半B.加入 40g 质量分数为20%的氯化钙溶液C. 把溶剂蒸发掉20gD.加入 2g 氯化钙固体【答案】 C【解析】关于溶液稀释或浓缩（无溶质析出）的计算一定要抓住：溶液稀释或浓缩（无溶质析出）前后，溶质的质量不变。关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。7.20 时，食盐的溶解度为36g。该温度下将20g 食盐投入50g 水中，溶液的溶质质量分数为。若将1