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1、计算型选择题解题技巧 论文特征码标签:特征码1、若向100ml的febr2溶液中通入标准状况下的cl23.36l，测得形成的溶液中cl-离子和br-离子的物质的量浓度相等，则原febr2溶液的物质的量浓度为（ ） a 0.75mol/l b 1.5mol/l c 2mol/l d 0.3mol/l 解析：因为fe2+的还原性强于br-离子的还原性，所以cl2先氧化fe2+，再氧化br-2fe2+cl2=2fe3+2cl- fe2+氧化完时，br-:cl-=2:1，只能在氧化一部分br-，则最后溶液中只有漾离子为fe3+，阴离子为br-和cl-且物质的量相等，都为0.3mol。根据电荷守恒有：n

2、fe3=0.32 nfe=0.2mol 原febr2溶液的物质的量浓度为2mol/l。答案为c2、镁带在空气中燃烧生成mgo和mg3n2将燃烧后的产物溶解在60ml 2mol/l的盐酸中，再用20ml 0.5mol/lnaoh溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全布蒸出，用稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17克。则镁带的质量为（ ） a 0.2克b 1.2克c 2.4克d 1.8克 解析：mg mgo mg2n3 mgcl2 nacl nh4cl nh3 根据氯原子和电荷守衡： 2n(mg2+)+n (nh4+)+n(na+)=n (cl-) 2n(mg2+)+ +2010-30.5

3、=6010-32 n(mg2+)=0.05(mol) m(mg)=240.05=1.2(g) 答案为b3、9.8克 fe 、mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中，当金属完全溶解后，收集到0.2mol的no气体（假定硝酸的还原产物只有no）在反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（ ） a 18克 b 20克 c22克 d 24 克 解析： mg fe mg2+ fe3+ mg(oh)2 fe(oh)3 可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和，氢氧根离子的物质的量即fe 、mg所失电子的量，又为氮所得电子的量，hno3 no ，生成no0.2mol，h

4、no3共得电子0.6mol，氢氧根离子的物质的量即为0.6mol，m(氢氧化物）=9.8+0.617=20(g) 答案为b 4、有na2co3、 nahco3、 cao和 naoh组成的混合物27.2克，把它们 溶于足量的水中充分反应后，溶液中的ca2+ co32- hco3-均转化为沉淀，将容器内的水蒸干最后得到白色固体物质共 29克，原混合物中na2co3的物质的量为（ ）a 0.5mol b 0.15mol c 0.2mol d 0.1mol解析：na2co3 nahco3 cao naoh caco3 naoh 272克 29克 根据起始物质可写总的方程式为： cao+na2co3+h2o=caco3+2naohcao+nahco3=caco3+naoh 分析以上27.9克增重到29克，是因为

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