(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学课时提能演练二12物质的量物质的聚集状态

1、浙江 2019 版化学复习方略课时提能演练 ( 二) 1.2物质的量物质的聚集状态（苏教版）（ 45 分钟 100 分）一、选择题 ( 本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分)1. 下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()A.0.012 kg12 C中含有约6.02 10 23 个碳原子B.1 mol HO中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧2C. 氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2 倍2.(2019 舟山模拟 ) 下列叙述正确的是 ()A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B. 任何条件下，等物质的量的乙

2、烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L 一氧化碳气体的质量一定比1 L 氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H 数目一定相等3.(2019 张家口模拟 ) 分别由下列四种物质制取气体：双氧水和 MnO；Zn 和稀硫酸； 大理石和稀盐2酸； Cu 和稀硝酸。所产生的气体在同温同压下的密度由小到大的排列顺序为()A. B. C.D.4.( 2019广东高考 ) 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 常温下， 23 g NO含有 N 个氧原子2AB.1 L 0.1 mol L1的氨水含有0.1 A 个 OHNC. 常温常压下， 22.4 L CCl 4 含有A

3、个 CCl4 分子ND.1 mol Fe 2 与足量的H2O2 溶液反应，转移2NA个电子5.(2019 新课标全国卷 ) 下列叙述正确的是 ()A.1.00 mol NaCl中含有 6.02 1023 个 NaCl 分子B.1.00 mol NaCl中，所有 Na 的最外层电子总数为86.02 10 23C. 欲配制 1.00 L 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于 1.00 L水中D. 电解 58.5 g熔融的 NaCl，能产生 22.4 L氯气 ( 标准状况 ) 、 23.0 g金属钠第 - 1 -页6. 下列说法正确的是()标准状况下，6.0

4、2 10 23 个分子所占的体积约是22.4 L 0.5 mol H 2 所占体积为 11.2 L标准状况下，1 mol H 2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L mol 1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. B. C.D.7.( 预测题 ) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、 O3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A. 两种气体的压强相等B.O2 比 O3 的质量小C. 两种气体的分子数目相等D. 两种气体的氧原子数目相等8.(2019 江苏高考) 设

5、 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1 mol甲醇中含有C H 键的数目为4NAB.25 ， pH 13 的 NaOH溶液中含有OH 的数目为0.1 NAC. 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NAD. 常温常压下，Na2O2 与足量 H2O反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4 NA9. 标准状况下， 1 L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 N2 分子和 m个 H2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为 ()A.22.4(m n)B.22.4 6.02 10 23(mn)C.22.4(m n)/(6.021023)D.m n1

6、0.( 易错题 ) 同温同压下， 质量忽略不计的两气球A 和 B，分别充入X 气体和 Y 气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下， A 气球放在CO中静止不动， B 气球放在O2 中上浮。下列叙述或表示正确的是()A.X 气体的相对分子质量比Y 气体的相对分子质量大B.X 可能是 C2H4， Y 可能是 CH4第 - 2 -页C.X 气体的密度小于Y 气体的密度D. 充气后 A气球质量比B 气球质量大二、非选择题( 本题包括3 小题，共40 分)11.(16分 ) 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。(1)0.2 g H2 含有个 H 原子。(2)标准状况下，含

7、有相同氧原子数的CO与 CO2的体积之比为。(3)100 mL某 Al 2(SO4) 3 溶液中， n(Al3) 0.20 mol ，则其中2) 1c(SO4molL 。(4)在 9.5g 某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl ，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为。(5)标准状况下6.72 L CO 与一定量的 Fe 2O3 恰好完全反应后，剩余固体的质量为g。12.(12 分) 根据下列数据确定元素X 的相对原子质量。5Pa,0 时气态单质 1。(1)1.01 10X 的密度为 d g L ，则 X 的相对原子质量为n(2) 相同状况下，一定体积的 X 的气态氢化物 Hm

8、X 的质量是等体积 NH3 的 2 倍。则 X 的相对原子质量为。(3)a 个 X原子的总质量为b g ，则 X 的相对原子质量可表示为。13.(12分 )( 探究题 ) 卫生部发出公告，自2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2) 等食品添加剂。过氧化钙(CaO2) 是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1) 称取 5.42 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaO O2 2xH2O，得到 O2 在标准状况下体积为672 mL，该样品中 CaO2 的物质的量为。(2) 另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中， 然后加入足

9、量的NaCO溶液，将溶液中2全部转化为 CaCOCa233沉淀，得到干燥的 CaCO3 7.0 g 样品中 CaO的质量为样品中 CaO2xH2O的 x 值为。答案解析1.【解析】 选 A。 B项，应表达为 1 mol H 2O中含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子； C 项，单位错误，应是40 g mol 1； D项，水的摩尔质量是固定不变的。2.【解析】 选 B。同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A 不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断， C不正确；强酸的元数不一定相等，D 不正确。第 - 3 -页【误区警示】 本题常因为忽视概念的使用条件而导致错误。只注意 “

10、同温同压同体积”而忽略物质的状态，易错选 A；忽视气体所处的条件，直接认为体积相同则物质的量相同，而错选C。3. 【解析】 选 B。制取的四种气体分别是：O、 H 、CO和 NO，其摩尔质量依次是 132 g mol 、 2 g mol2221、44 gmol 1、30 gmol 1。因为同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以 (H2) (NO)22 (O ) (CO ) 。4. 【解析】 选 A。 23 g NO2 为 0.5 mol ，则含有A个氧原子， A 项正确；氨水中只有极少部分电离，所以1NL 0.1 molL1A，B 项不正确；常温常压下，CCl4为液态， C项不正确；

11、 1 mol的氨水中 OH 的个数小于 0.1NFe2 完全被氧化为Fe3 ，转移电子数为NA， D项不正确。5. 【解题指南】 解答本题时应注意通过物质的量和其他物理量之间的换算关系进行有关计算和判断，同时注意溶液配制时水的体积会发生变化。【解析】 选 B。选项具体分析结论ANaCl 为离子化合物，不存在NaCl 分子错误1.00 mol NaCl中含有 1.00 mol Na，而 Na 的最外B层电子数为 8，所以正确1.00 mol NaCl8中，所有 Na 的最外层电子总数为6.02 1023C配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应错误该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积D电

12、解 58.5 g 熔融的 NaCl，只能得到错误0.5 mol11.2 L 氯气氯气，即标准状况下6. 【解析】 选 B。物质不一定是气态；不一定在标准状况下；水在标准状况下不是气态；气体摩尔体积与温度、压强有关。7. 【解析】 选 D。两气体密度和体积相同则质量一定相同，氧原子的数目相同，分子数目O3 肯定要少，此种情况下压强比就等于气体的物质的量比即分子数目之比。8. 【解题指南】 在审准各项条件的基础上还要注意以下几点：(1) 甲醇中含有 C O键。(2) 溶液中微粒的个数与溶液的体积有关。第 - 4 -页(3) 应用气体摩尔体积时要注意物质的状态。【解析】 选 D。 A 项， 1 个甲

13、醇分子中含3 个碳氢键， 1 mol 甲醇中含3 mol 碳氢键， A 项错误； B 项，缺少溶液的体积，无法计算， B 项错误； C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4 Lmol 1 进行计算，C项错误； D 项，过氧化钠与水反应，每生成1 个氧气分子转移 2 个电子，生成0.2 mol 氧气，转移的电子数为 0.4 NA， D 项正确。【方法技巧】关于阿伏加德罗常数考查的思考角度(1) 考虑是否涉及到22.4 L mol 1。若涉及到22.4 L mol 1，应注意到：必须为标准状况；必须为气体。如标准状况下SO3、 Br 2、 I 2、碳原子数大于4 的烃类物质等都不是气体。(2

14、) 若涉及到溶液中的情况，应考虑：是否有溶液的体积大小这个条件。如本题的B 选项就无体积大小，没办法求出物质的量。有无盐类水解、弱电解质的电离等情况。(3) 若涉及到氧化还原反应，应注意电子转移数目的分析。有时需写出具体的方程式来分析。(4) 考查到的微粒常有：电子 ( 包括电子转移 ) 、中子、质子、离子、分子、原子。9. 【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1) 阿伏加德罗常数所包含的微粒对应的物质的量为1 mol ，而标准状况下22.4 L气体为 1 mol 。(2) 在同温同压下，不同的气体分子间的距离可以认为是相等的。在这里N2 和 H2 可以看成是同一种气体。【解析】 选 A。由

15、阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是1 mol 微粒中所含有的微粒数的多少，由标准状况下 22.4 L气体所含有的分子数为1 mol,1 L气体中所含有的气体分子数为(m n) ，可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(m n) 。10. 【解析】 选 B。由题意“相同条件下， A 气球放在 CO中静止不动， B 气球放在 O2 中上浮”说明 X 气体的相对分子质量与 CO相同，而 Y 气体的相对分子质量小于O，但不能得出 X 与 Y 气体的相对分子质量和密2度大小关系。11. 【解析】 (1)0.2 g H2 的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H 原子，个数为 1.204 102

16、3。(2) 含有相同氧原子数的CO与 CO的物质的量之比为 2 1，标准状况下，体积之比为21。2(3)100 mL 某 Al 2(SO4)3 溶液中， n(Al3) 0.2022) 3.0 mol L1。mol，则其中 n(SO4) 0.30 mol ， c(SO4(4) 二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则 9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol ，该氯化物的摩尔质量为第 - 5 -页95 g mol 1； 金属元素的相 原子 量 95 71 24。(5)CO 与 Fe O 反 的化学方程式 3CO Fe O=2Fe 3CO

17、， 准状况下 6.72 L CO的物 的量 0.32 323 2mol，完全反 后生成0.2 mol Fe，剩余固体的 量 11.2 g 。答案： (1)1.204 1023(2)2 1(3)3.0124(5)11.2(4)95 g mol12. 【解析】 (1) 准状况下， Xn 的相 分子 量 22.4d ， X 的相 原子 量是 22.4d/n。(2)H X 的相 分子 量 17 2 34， X 的相 原子 量 34 m(m 1,2 ) 。m(3) 一个 X 原子的 量 b/a g,1 mol X的 量 bNA/a g ， X 的相 原子 量 bNA/a 。答案： (1)22.4d/n(2)34 m(m 1,2 )(3)bA/aN【方法技巧】气体摩 量的求解方法13. 【