人教新版九年级下册《第八单元 金属和金属材料》单元测试卷（a）

人教新版九年级下册《第八单元金属和金属材料》2023年单元测试卷（A）一、选择题1．（3分）下列有关金属的说法，正确的是（）A．纯铁质软，可用来制造机械 B．金属在常温下都是固体，有金属光泽 C．铜的导电性在金属中最好 D．钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造航天器2．（3分）将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3 C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl3．（3分）将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（）A．HCl溶液 B．AgNO3溶液 C．MgSO4溶液 D．Ca（OH）2溶液4．（3分）古籍里有一种称为鋈的银白色铜合金，其主要成分是铜、锌、镍等金属。炼制时需要黑铜矿（主要成分CuO）、硫化镍矿（主要成分Ni2S3）等多种矿物，下列有关说法错误的是（）A．鋈属于金属材料 B．鋈的样品与稀盐酸不反应 C．Ni2S3的镍元素呈+3价 D．用氢气可以将黑铜矿转化为单质铜5．（3分）下列与金属材料有关的说法中，正确的是（）A．黄铜片比铜片硬度小 B．钢的性能优良，是纯铁 C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D．金属材料中也可能含有非金属元素6．（3分）我国在西汉时期就已经发明湿法炼铜的方法，到宋朝已把此方法用于生产中，并形成了一定的生产规模．此反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应7．（3分）张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是（）A．金、银、铜、铁都是重要的金属资源 B．金、银的化学性质比铜、铁更稳定 C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在 D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序8．（3分）下列现象和事实，可用金属活动性顺序做出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适合于实验室制取氢气．A．①② B．①③④ C．③④ D．②③9．（3分）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y10．（3分）中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆已不再是中国人遥远的梦想。建造航母需要大量的金属钛。钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：下列有关叙述错误的是（）A．TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti属于置换反应 B．TiCl4属于化合物，但不是氧化物 C．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加适量稀盐酸除去 D．分离出的铁与制取钛无关，可作为垃圾处理二、填空题11．（6分）我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应4+Fe═Cu+FeSO4。（1）CuSO4中硫元素的化合价为，其溶液颜色为。（2）该反应的基本反应类型为。（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是A．NaOH溶液B．FeC．CuOD．Zn。12．（7分）（1）铝不易锈蚀的主要原因是.A.铝不会与酸反应B.铝不会与空气中的氧气反应C.铝表面的氧化膜具有保护作用（2）工业炼锁的原理：熔融的氯化镁（MgCl2）在通电条件下生成镁和氯气（Cl2），反应的化学方程式为。（3）泡沫铁粉可用于食品抗氧化剂的原理：铁生锈时能吸收和，使食品保持干燥并防止氧化变质。颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时，燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。三、解答题13．（12分）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍、银是银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。（1）操作①的名称是。（2）写出滤液②中溶质的化学式。（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式。（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。（5）固体A中一定含有的物质是（填化学式）。14．（12分）莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料．（1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示．其中焦炭的作用是；写出下列CO→Fe的化学方程式：．（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，通常在行驶的轮船外壳上连接（填“铜板”、“锌板”）．（3）钢铁防腐十分重要！请写出一种防止钢铁生锈的方法．15．（13分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．铝片表面产生气泡较快．结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．铜不与稀硫酸反应三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是．（2）实验一所发生反应的化学方程式是．（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是．（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是．【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①②．16．（20分）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收（1）上述反应产生二氧化碳的质量为g；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（3）在做上述实验时一定要对尾气进行处理，其处理方法是。

人教新版九年级下册《第八单元金属和金属材料》2023年单元测试卷（A）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列有关金属的说法，正确的是（）A．纯铁质软，可用来制造机械 B．金属在常温下都是固体，有金属光泽 C．铜的导电性在金属中最好 D．钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造航天器【分析】A、根据纯铁的性质与用途来分析；B、根据金属在常温下的状态来分析；C、根据金属的导电性来分析；D、根据钛的性质与用途来分析。【解答】解：A、纯铁质软，故A错误；B、金属在常温下并不都是固体，故B错误；C、银的导电性在金属中最好；D、钛具有极强的耐腐蚀性，故D正确。故选：D。2．（3分）将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3 C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，Zn不能与NaCl反应2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl6是过量的，只能得到一种金属Cu；B、在金属活动性顺序中，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe（NO3）5，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）7反应生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Fe；C、在金属活动性顺序中，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu，故C符合题意；D、在金属活动性顺序中，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu。故选：C。3．（3分）将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（）A．HCl溶液 B．AgNO3溶液 C．MgSO4溶液 D．Ca（OH）2溶液【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，无明显变化。B、铜的金属活动性比银强3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，会观察到溶液变蓝色，故选项正确。C、铜的金属活动性比镁弱，无明显变化。D、铜不能与Ca（OH）2溶液反应，无明显变化。故选：B。4．（3分）古籍里有一种称为鋈的银白色铜合金，其主要成分是铜、锌、镍等金属。炼制时需要黑铜矿（主要成分CuO）、硫化镍矿（主要成分Ni2S3）等多种矿物，下列有关说法错误的是（）A．鋈属于金属材料 B．鋈的样品与稀盐酸不反应 C．Ni2S3的镍元素呈+3价 D．用氢气可以将黑铜矿转化为单质铜【分析】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。B、根据主要成分是铜、锌、镍等金属，进行分析判断。C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。D、根据氢气具有还原性，进行分析判断。【解答】解：A、古籍里有一种称为鋈的银白色铜合金、锌、镍等金属，故选项说法正确。B、主要成分是铜、锌，锌、镍能与稀盐酸反应，故选项说法错误。C、硫元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则x＝+3价。D、氢气具有还原性，用氢气可以将黑铜矿转化为单质铜。故选：B。5．（3分）下列与金属材料有关的说法中，正确的是（）A．黄铜片比铜片硬度小 B．钢的性能优良，是纯铁 C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D．金属材料中也可能含有非金属元素【分析】A、根据合金的性质，进行分析判断。B、根据钢是铁的合金，进行分析判断。C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。D、根据金属材料的组成来分析。【解答】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故选项说法错误。B、钢的性能优良，不是很纯的铁。C、沙漠地区的铁制品，不易生锈。D、金属材料中也可能含有非金属元素，故选项说法正确。故选：D。6．（3分）我国在西汉时期就已经发明湿法炼铜的方法，到宋朝已把此方法用于生产中，并形成了一定的生产规模．此反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应【分析】依据铁与硫酸铜反应的事实书写方程式，依据反应物生成物的特点判断其反应类型；【解答】解：由于铁的活动性比铜强所以铁可以置换出硫酸铜中的铜，其方程是为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应的特点是反应物生成物均是一种单质与一种化合物。由以上分析可知：A、此反应的生成物是两种，故A错误；B、此反应的反应物是两种，故B错误；C、此反应属于置换反应；D、此反应中没有氧的得失，故D错误。故选：C。7．（3分）张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是（）A．金、银、铜、铁都是重要的金属资源 B．金、银的化学性质比铜、铁更稳定 C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在 D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序【分析】A、根据常见的金属资源进行分析判断。B、根据铜、铁、金、银的金属活动性进行分析判断。C、根据除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，进行分析判断。D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，进行分析判断。【解答】解：A、金银铜铁都是重要的金属资源。B、金银的化学性质比铜铁更稳定。C、除少数很不活泼的金属（如金，其余的都以化合物的形式存在，故选项说法错误。D、在验证三种金属活动性强弱时，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，铁能与硫酸铜溶液反应、铁、铜三种金属的活动性顺序是铁＞铜＞银。故选：C。8．（3分）下列现象和事实，可用金属活动性顺序做出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适合于实验室制取氢气．A．①② B．①③④ C．③④ D．②③【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合事实进行分析判断．【解答】解：①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝的活动性强。②金属铝比金属锌更耐腐蚀，是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，不能用金属活动性顺序做出合理解释。③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，是因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适合于实验室制取氢气，且活动性适中。故①③④可用金属活动性顺序做出合理解释。故选：B。9．（3分）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y【分析】根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【解答】解：①将X加入稀盐酸中，产生氢气；②将Y加入稀盐酸中，无明显现象；③将Y加入硝酸银溶液中，有银析出；④将Z加入硝酸银溶液中，无明显现象；综上所述，金属活动性为：X＞Y＞Z；故选：A。10．（3分）中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆已不再是中国人遥远的梦想。建造航母需要大量的金属钛。钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：下列有关叙述错误的是（）A．TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti属于置换反应 B．TiCl4属于化合物，但不是氧化物 C．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加适量稀盐酸除去 D．分离出的铁与制取钛无关，可作为垃圾处理【分析】A．根据置换反应的定义来分析；B．根据氧化物和化合物的概念来分析；C．根据金属的活动性来分析；D．根据金属回收的必要性来分析。【解答】解：A．根据题目信息可知4与Mg反应生成Ti和MgCl2，该反应属于置换反应，正确；B．TiCl4由两种元素组成，属于化合物，不属于氧化物；C．生产过程中得到的金属钛中混有少量金属镁，可用稀盐酸除去；D．铁是重要的金属资源，错误。故选：D。二、填空题11．（6分）我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应4+Fe═Cu+FeSO4。（1）CuSO4中硫元素的化合价为+6，其溶液颜色为蓝色。（2）该反应的基本反应类型为置换反应。（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是DA．NaOH溶液B．FeC．CuOD．Zn。【分析】（1）根据化合价代数和为零，铜离子在溶液中显蓝色进行分析；（2）根据化学反应基本类型的判断方法进行分析；（3）根据除杂的原则进行分析。【解答】解：（1）在硫酸铜中，铜显示+2价，所以硫元素显示+6价；（2）通过分析曾青得铁则化为铜的反应原理，可知该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以该反应属于置换反应；（3）除杂原则是：除去杂质，不能引入新的杂质3溶液中少量CuSO4杂质是加入过量的锌粉，故选：D。故答案为：（1）+6，蓝色；（2）置换反应；（3）D。12．（7分）（1）铝不易锈蚀的主要原因是C.A.铝不会与酸反应B.铝不会与空气中的氧气反应C.铝表面的氧化膜具有保护作用（2）工业炼锁的原理：熔融的氯化镁（MgCl2）在通电条件下生成镁和氯气（Cl2），反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。（3）泡沫铁粉可用于食品抗氧化剂的原理：铁生锈时能吸收氧气和水，使食品保持干燥并防止氧化变质。颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时，燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。【分析】（1）根据铝的化学性质来分析；（2）根据化学反应的原理来分析；（3）根据铁锈蚀的条件以及化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）铝的活动性比较强，在常温下就可以和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，起到了保护金属铝的作用，故答案为：C；（2）氯化镁在通电的条件下可以反应生成镁和氯气，可以写出该反应的化学方程式MgCl2Mg+Cl2↑；，故答案为：MgCl2Mg+Cl2↑；（3）铁能够在潮湿的空气中与氧气和水发生反应，所以可以用来吸收食品中可能混有的氧气和水，根据题给的提示可以写出铁和氧气的反应，化学方程式为3Fe+5O2Fe3O7；故答案为：氧气；水；3Fe+2O6Fe3O4。三、解答题13．（12分）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍、银是银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。（1）操作①的名称是过滤。（2）写出滤液②中溶质的化学式FeSO4。（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。（5）固体A中一定含有的物质是Cu（填化学式）。【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：（1）操作①的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离。故填：过滤。（2）加入过量铁粉，铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液②中溶质是硫酸亚铁。故填：FeSO4。（3）滤液③中，含有铜和氧气，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（4）操作②得到镍，是因为硫酸镍和铁反应生成了镍，因此镍比铜活泼，Cu、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Ag。故填：Ni、Cu。（5）由于是加入适量的铁粉，固体A中一定含有的物质是反应生成的铜。故填：Cu。14．（12分）莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料．（1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示．其中焦炭的作用是燃烧放出热量，提供能量；与二氧化碳反应生成一氧化碳，提供还原剂；写出下列CO→Fe的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，通常在行驶的轮船外壳上连接锌板（填“铜板”、“锌板”）．（3）钢铁防腐十分重要！请写出一种防止钢铁生锈的方法刷漆、涂油等．【分析】（1）从过程进行分析可以看出焦炭对过程提供了能量并为生成还原剂提供了原材料．（2）根据题意在形成原电池时活泼性强的金属首先被腐蚀分析判断．（3）根据防止铁生锈的措施分析回答；【解答】解：（1）焦炭在第一个环节中燃烧放出大量的热，提供了能量．炼铁发生的反应是：Fe2O3+4CO2Fe+3CO6．（2）有题意可知，在形成原电池时活泼性强的金属首先被腐蚀，而铜的活动性比铁要弱，一般应选择锌板．（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，钢铁防腐十分重要、涂油等．故答案为：（1）燃烧放出热量，提供能量，提供还原剂2O3+5CO2Fe+3CO4；（2）锌板；（3）刷漆．15．（13分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．无现象铝片表面产生气泡较快．结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．铜不与稀硫酸反应铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是②【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物．（2）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是只能证明Al、Cr比铜活泼，无法比较铬和铝的金属活动性强弱．（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是Al、CrSO4溶液、Cu或Al2（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液．【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．【分析】【实验过程】根据金属的性质、实验的现象分析总结；【回答问题】（1）根据金属的表面常有金属氧化物分析打磨的目的；（2）分析反应写出反应的化学方程式；（3）根据金属与酸的反应分析回答；【归纳】根据上述金属与酸、盐的反应分析回答．【解答】解：【实验过程】实验二、由于铜与