人教新版九年级下册《第九单元 溶液》单元测试卷

人教新版九年级下册《第九单元溶液》2023年单元测试卷一、选择题1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌能形成溶液的是（）A．泥土 B．面粉 C．汽油 D．蔗糖2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒 B．硫酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液3．下列说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小4．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（）编号①②③④水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A．实验①所得溶液质量分数为10% B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g C．实验③④所得溶液质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质20g5．医用酒精中酒精的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于酒精溶液说法错误的是（）A．酒精溶液的溶剂是水 B．酒精溶液是均一的、稳定的 C．酒精溶液都是浓溶液 D．酒精溶液是混合物6．下列有关溶液的说法正确的是（）A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B．溶液一定是无色透明的液体 C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质7．下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根据表格信息，可以推知（）A．三种物质中溶解度最小的是KCl B．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3 C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3 D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等8．将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（）温度/℃9590803010析出M的质量/g0015100116A．95℃时该溶液为饱和溶液 B．M的溶解度随温度的升高而减小 C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水 D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法9．某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图实验。下列分析不合理的是（）A．该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响 B．图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现 C．图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小 D．该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变10．盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3．结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）A．NaCl的溶解度随温度变化不大 B．44℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50% C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO311．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等 B．t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液 C．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙 D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液12．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，下列说法正确的是（）A．M的溶解度曲线为a曲线 B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊 C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大 D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M＞N13．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验。分析错误的是（）A．实验1：甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验2：甲、乙中氯化钠的溶解度相等 C．实验2：甲中所含溶质质量小于乙 D．实验2：甲中为氯化钠的不饱和溶液14．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%的酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是（）A． B． C． D．15．提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．①→②，KNO3的溶解度不变 B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变 C．②→③，溶液中NaCl的质量增大 D．②→③，溶液中KNO3的质量减小16．配制100g溶质质量分数为25.5%的KNO3溶液．以下操作会引起溶质质量分数偏低的是（）A．用托盘天平称量25.5gKNO3时，误将砝码放在左盘（注：砝码最小值为1g，1g以下用游码） B．用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处读数 C．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出 D．将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎有少量洒落瓶外二、填空题17．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：可乐型碳酸饮料净含量1.25升配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料保质期：18个月（1）该饮料里的溶剂是。（2）常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？（填“是”或“否”），原因是。（3）该饮料（填“是”或“不是”）混合物。18．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是。（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g。（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，原因是。19．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。温度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指（填写化学式）。（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3KCl（填写“＞”“＝”或“＜”）。（4）如图2所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后（填写字母标号）。①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体A．①③④B．②⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥（5）60℃时，将45gKCl固体溶解于100g水中，降温至20℃。20．某中学要配制10kg质量分数为1%的过氧乙酸用作消毒液．（1）需取质量分数为16%的过氧乙酸溶液g配制该溶液．（2）如用固体过氧乙酸来配制该溶液则需水约mL，需过氧乙酸kg．三、实验题21．为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。探究I：将足量的硝酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如图1所示。探究Ⅱ：实验①②③现象固体溶解，形成紫红色溶液固体溶解，形成紫红色溶液固体几乎不溶解探究Ⅲ：探究过程如图2所示：回答下列问题：（1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是。（2）对探究Ⅱ中实验现象进行分析，需要做的对比是，分析得出的结论之一是。（3）探究Ⅲ中，所得溶液一定属于饱和溶液的是，通过该探究得出的结论是（答一点即可）。22．实验室配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。如图是小军实验操作过程示意图。据图回答下列问题。（1）图中有一处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：。（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是。（3）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。（4）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是（填字母序号）。A．氯化钠固体不纯B．用生锈的砝码称量C．装瓶时有少量液体洒出D．用量筒量取水时，俯视读数E．溶解时烧杯内壁有水珠四、计算题23．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。五、解答题24．如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。请回答：（1）乙中的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为g。（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是。（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。

人教新版九年级下册《第九单元溶液》2023年单元测试卷（13）参考答案与试题解析一、选择题1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌能形成溶液的是（）A．泥土 B．面粉 C．汽油 D．蔗糖【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、泥土与水混合形成不均一，故A错；B、面粉不溶于水、不稳定的悬浊液；C、汽油不溶于水、不稳定的乳浊液；D、蔗糖易溶于水、稳定的混合物，故D正确。故选：D。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒 B．硫酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液【分析】根据溶液的组成来分析，只要有水，水一定是溶剂回答本题。【解答】解：A、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶剂是酒精；B、硫酸溶液中溶质是硫酸，故错误；C、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，故错误；D、酒精溶液中溶质是酒精，故错误；故选：A。【点评】固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂，溶液中只要有水，水一定是溶剂。3．下列说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。B、根据物质的微观构成，进行分析判断。C、根据选项限定了同一温度，进行分析判断。D、根据饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。【解答】解：A、均一，如水。B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。C、同一温度下，故选项说法正确。D、饱和溶液析出晶体，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。4．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（）编号①②③④水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A．实验①所得溶液质量分数为10% B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g C．实验③④所得溶液质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质20g【分析】溶液溶质质量分数＝×100%；饱和溶液溶质质量分数＝×100%。【解答】解：A、实验①所得溶液质量分数为：，该选项说法不正确；B、固体完全溶解，也可能是不饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度是20g，则25℃时该物质的溶解度大于20g；C、实验③④所得溶液都是饱和溶液，该选项说法正确；D、实验④所得溶液中溶质质量小于20g。故选：C。【点评】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，要注意理解。5．医用酒精中酒精的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于酒精溶液说法错误的是（）A．酒精溶液的溶剂是水 B．酒精溶液是均一的、稳定的 C．酒精溶液都是浓溶液 D．酒精溶液是混合物【分析】A、根据溶液的组成分析。B、根据溶液的特点分析。C、根据溶液的浓稀判断分析。D、根据溶液的特点分析。【解答】解：A、酒精溶液中，因此酒精是溶剂，不管量多量少，酒精是溶质，故选项说法正确。B、溶液是均一，酒精溶液是均一，故选项说法正确。C、溶液的浓稀是相对而言的，故选项说法错误。D、溶液是均一，酒精溶液是均一，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握溶液的分类、溶液是均一稳定的混合物等是正确解答本题的关键。6．下列有关溶液的说法正确的是（）A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B．溶液一定是无色透明的液体 C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质【分析】A、根据植物油难溶于水，进行分析判断。B、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。C、被溶解的物质为溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂。D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。【解答】解：A、植物油难溶于水，不能得到溶液。B、溶液是均一稳定的混合物，如硫酸铜溶液是蓝色的。C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，水是溶剂。D、饱和溶液是指在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液是均一稳定的混合物等是正确解答本题的关键。7．下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根据表格信息，可以推知（）A．三种物质中溶解度最小的是KCl B．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3 C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3 D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等【分析】A．根据比较物质溶解度大小时，要在一定的温度下比较进行分析；B．根据溶解度的定义进行分析；C．根据表格中提供的信息进行分析；D．根据表格中三种物质的溶解度进行分析。【解答】解：A．比较物质溶解度大小的时候，否则没有意义；B．在一定温度下。40℃时3的溶解度是63；40℃时3饱和溶液中才含有63.7gKNO3，故B错误；C．根据三种物质的溶解度的表格可以看出：三种物质中3，故C正确；D．根据从表格中获取的信息可知：在6℃﹣100℃以内的相同温度下4Cl的溶解度不可能相等，故D错误。故选：C。【点评】本题是一道考查固体物质溶解度相关的题目，能够看懂表格、能从表格中获取有用信息是解答本题的关键。8．将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（）温度/℃9590803010析出M的质量/g0015100116A．95℃时该溶液为饱和溶液 B．M的溶解度随温度的升高而减小 C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水 D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法【分析】根据题意，将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃的过程中，降低到80℃，析出15g晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；降低到30℃，析出100g晶体；降低到10℃，析出116g晶体；结合题意进行分析判断。【解答】解：A、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到90℃，说明95℃时该溶液为不饱和溶液。B、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃的过程中，说明M的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误。C、30℃时析出M后析出100gM，故选项说法错误。D、M的溶解度随温度的降低而减小、再冷却结晶的方法。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。9．某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图实验。下列分析不合理的是（）A．该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响 B．图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现 C．图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小 D．该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变【分析】此题是验证压强对气体溶解度的影响，推拉注射气实际上就是对压强进行变大变小的实验，对气体来说压强越大溶解度越大，反之越小。【解答】解：A、由于推拉注射器改变了压强的大小。B、用力向外拉动注射器时压强变小，会出现气泡。C、用力向里推注射器，气体在水中的溶解度应该增大。D、注射器密封性能很好，故此选项说法正确。故选：C。【点评】此题是对气体溶解度与压强关系的探讨，解题的关键是能利用气体溶解度与压强的关系对题目做出分析判断，属基础性知识考查题。10．盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3．结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）A．NaCl的溶解度随温度变化不大 B．44℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50% C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液的质量分数；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断从饱和溶液中得到晶体的方法。【解答】解：A、氯化钠的溶解度曲线比较平缓，故A正确；B、44℃时，所以Na2CO3饱和溶液的质量分数为×100%≠50%；C、氯化钠的溶解度曲线受温度变化影响较小，故C正确；D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大7CO3，故D正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。11．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等 B．t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液 C．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙 D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液【分析】A、根据溶解度曲线交点意义分析；B、根据t1℃时，乙的溶解度解答；C、根据溶解度受温度影响情况判断是否析出晶体；D、根据饱和溶液中溶液的溶质质量分数的定义分析。【解答】解：A、t1℃时，甲和，故该温度下两物质溶解度相等；B、t1℃时，乙的溶解度是30g，正好达到饱和；C、甲的溶解度受温度的影响较大，将t7℃的甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时，析出固体甲多于乙；D、t2℃的甲的溶解度为50g，向50g水中加入25g甲，加100g水＝14.2%；故选：D。【点评】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力。从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。12．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，下列说法正确的是（）A．M的溶解度曲线为a曲线 B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊 C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大 D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M＞N【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断物质的溶解度曲线，判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水，M物质的饱和溶液变浑浊，M的溶解度曲线为b曲线；B、通过A的分析可知，则N物质的溶解度随温度的降低而减小，故B错误；C、M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶解度增大、溶剂质量都不变，故C错误；D、t3℃时，N物质的溶解度大于M物质的溶解度、N的饱和溶液质量相等，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。13．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验。分析错误的是（）A．实验1：甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验2：甲、乙中氯化钠的溶解度相等 C．实验2：甲中所含溶质质量小于乙 D．实验2：甲中为氯化钠的不饱和溶液【分析】A、根据实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不变进行解答；B、根据温度不变，固体物质的溶解度不变进行解答；C、根据溶质质量相等分析解答；D、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法进行解答；【解答】解：A、溶液具有均一性，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等；B、实验2后，氯化钠的溶解度不变；C、实验2后，甲，因为甲中加水，乙中的加溶质不再溶解、乙中溶液所含溶质质量相等；D、实验3后，为氯化钠的不饱和溶液；故选：C。【点评】本考点考查了溶液的组成、特征、饱和溶液与不饱和溶液等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。14．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%的酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是（）A． B． C． D．【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，据此判断所需的仪器。【解答】解：用95%的酒精配制75%的酒精，其操作步骤是计算、混匀，烧杯，无需使用酒精灯。故选：B。【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。15．提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．①→②，KNO3的溶解度不变 B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变 C．②→③，溶液中NaCl的质量增大 D．②→③，溶液中KNO3的质量减小【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断溶液中各种成分的变化程度。【解答】解：A、①→②，KNO3的溶解度增大，故A错误；B、①→②，所以溶液中KNO3的质量分数增大，故B错误；C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，②→③，可能析出少量，故C错误；D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，②→③3的质量减小，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。16．配制100g溶质质量分数为25.5%的KNO3溶液．以下操作会引起溶质质量分数偏低的是（）A．用托盘天平称量25.5gKNO3时，误将砝码放在左盘（注：砝码最小值为1g，1g以下用游码） B．用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处读数 C．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出 D．将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎有少量洒落瓶外【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，会造成实际称得的氯化钠的质量偏小，故选项正确。B、用量筒量取水时，读数比实际液体体积大，则使溶质质量分数偏大。C、将量筒中的水倒入烧杯时，会造成实际量取的水的体积偏小，故选项错误。D、溶液具有均一性，不慎有少量洒落瓶外，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．二、填空题17．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：可乐型碳酸饮料净含量1.25升配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料保质期：18个月（1）该饮料里的溶剂是水。（2）常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？否（填“是”或“否”），原因是溶液具有稳定性。（3）该饮料是（填“是”或“不是”）混合物。【分析】（1）只要有水，水一定是溶剂；（2）根据溶液的稳定性考虑；（3）根据物质组成考虑。【解答】解：（1）只要有水，水一定是溶剂；（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后；（3）饮料中含有碳酸、白砂糖，属于混合物。故答案为：（1）水；（2）否；（3）是。【点评】解答本题关键是熟悉溶液的组成和特点，难度不大。18．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是t1℃时，a与c的溶解度相同。（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g。（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c。（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，原因是NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小。【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答：（1）交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；（2）可知某温度下物质的溶解度，并判断溶质是否能全部溶解，确定溶液的质量；（3）根据溶解度随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化；（4）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法及氢氧化钠溶于水放热解答即可。【解答】解：（1）据图可以看出，P点时ac相交于一点1℃时，a与c的溶解度相同；（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，得到溶液的质量为75g；（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab物质的溶解度随温度的降低而减小，仍然是饱和溶液，故b的质量分数大于b，溶液组成不变2℃时相同，据图可以看出小于a，故填：b＞a＞c；（4）t8℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，试管中的溶液变浑浊，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，c物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故；故答案为：（1）t1℃时，a与c的溶解度相同；（3）b＞a＞c，c的溶解度随温度的升高而减小。【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行解答。19．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。温度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指KCl（填写化学式）。（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用冷却结晶的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl（填写“＞”“＝”或“＜”）。（4）如图2所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后B（填写字母标号）。①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体A．①③④B．②⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥（5）60℃时，将45gKCl固体溶解于100g水中，降温至20℃11g。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液温度改变后，析出晶体质量的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断从饱和溶液中得到晶体的方法。【解答】解：（1）通过观察溶解度曲线和溶解度表可知，乙物质的溶解度受温度变化影响较小；（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以60℃时3溶液中混有少量KCl，应采用冷却结晶的方法提纯KNO3；（3）60℃时，分别将等质量的KNO6和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大3＞KCl；（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，如图2所示，将一定质量的KNO6固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，试管内固体能完全溶解，冰块使溶液温度降低，干冰升华吸热有致冷作用，氢氧化钠固体溶于水，所以加入的物质可以是生石灰固体、氢氧化钠固体；（5）60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g，全部溶解，氯化钾的溶解度为34g。故答案为：（1）KCl；（2）冷却结晶；（3）＞；（4）B；（5）11g。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。20．某中学要配制10kg质量分数为1%的过氧乙酸用作消毒液．（1）需取质量分数为16%的过氧乙酸溶液625g配制该溶液．（2）如用固体过氧乙酸来配制该溶液则需水约9900mL，需过氧乙酸0.1kg．【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．（2）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答．【解答】解：（1）设需取质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10kg×1%＝x×16%x＝0.625kg＝625g．（2）如用固体过氧乙酸来配制该溶液，则溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数．溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，需要水的质量为10kg﹣8.1kg＝9.2kg＝9900g（合9900mL）．故答案为：（1）625；（2）9900．【点评】本题难度不大，掌握液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量是正确解答本题的关键．三、实验题21．为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。探究I：将足量的硝酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如图1所示。探究Ⅱ：实验①②③现象固体溶解，形成紫红色溶液固体溶解，形成紫红色溶液固体几乎不溶解探究Ⅲ：探究过程如图2所示：回答下列问题：（1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是硝酸钠。（2）对探究Ⅱ中实验现象进行分析，需要做的对比是将①③、②③分别对比，分析得出的结论之一是其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强。（3）探究Ⅲ中，所得溶液一定属于饱和溶液的是BDE，通过该探究得出的结论是硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大（答一点即可）。【分析】（1）探究I中，硝酸钠溶于水温度升高，说明硝酸钠溶于水放热。（2）对比实验要确定好常量和变量。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。【解答】解：（1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是硝酸钠。（2）将①③、②③分别对比，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强。（3）BDE；硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大。【点评】本题主要考查溶解方面的知识，比较简单。22．实验室配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。如图是小军实验操作过程示意图。据图回答下列问题。（1）图中有一处明显错误的操作是③（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：⑤③④②①。（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。（3）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是继续添加药品直至天平平衡。（4）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是BD（填字母序号）。A．氯化钠固体不纯B．用生锈的砝码称量C．装瓶时有少量液体洒出D．用量筒量取水时，俯视读数E．溶解时烧杯内壁有水珠【分析】（1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答