(完整版)普通化学试卷及答案3,推荐文档

1、- 8 -一、填空题（每空 2 分，共 30 分）普通化学4221.反应 2mno -(aq) + 10cl-(aq) + 16h+(aq) = 2mn2+(aq) + 5cl +8h o(l)的标准平衡常数表达式为 k。2. 已知反应 2no+cl22nocl 为基元反应，其速率方程式为，总反应是级反应。3. 有下列原电池:(-)pt|fe2+(1mol/dm3),fe3+(0.01mol/dm3)|fe2+(1mol/dm3),fe3+(1mol/dm3)|pt(+),该原电池的负极反应为,正极反应为 。4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是。a. 0.1mol.kg-1c6h

2、12o6b. 1mol.kg-1c6h12o6c. 0.1mol.kg-1nacld. 1mol.kg-1nacle. 0.1mol.kg-1cacl2f.0.1mol.kg-1hac5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的 rhm(或0 ， rsm 0b rhm 0crhm 0rsm 0d rhm 0， rsm 018. 已知反应 a + 1/2b = d 的标准平衡常数为 k ，那么反应 2a + b = 2d 在同一温度下的标准平衡常数 k2 为()a. k2=k1b. k2 = (k1)1/2c. k2 = 1/2 k1d. k2 = (k1)29. 基态n 原子的价电子构型是（

3、）. ds. d.d.s10. 在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有- ()a三种组分b三个相c四个相d五个相三、判断题(正确的请在题前括号内打，错误的打。每小题 1 分,共 6 分)（ ）1. 298k 时，稳定态的单质，其标准摩尔熵 sm (b，298k)= 0 。（）2. 0.10 mol.dm-3nacn 溶液的 ph 比相同浓度的 naf 溶液的 ph 要大，这表明cn-的 kb 值比 f-的 kb 值要大。（ ）3. 1mol 100，101 325pa 下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的h = 0 。（ ）4. 在 nh3 和 h2o 分子间存在色散力、诱

4、导力、取向力和氢键。（ ）5. 已知某电池反应为 a+0.5b2+a+0.5b,而当反应式改写成 2a+b2+2a+b 时,则此反应的 e 不变,而 rgm 改变。（）6. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。() 7. 由于 (k+/k) (al3+/al)c(ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。() 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在 k(正)=1/k(逆),所以必有|e(正)|=|e(逆)|。() 10. 过渡元素的电子填充顺序是先填充 3d，然后填充 4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行

5、。四、完成并配平下列反应方程式(每小题 2 分，共计 6 分)1. sncl2 +kmno4+hcl 2. cuso4 +nh3h2o(过量)3. agbr +na2s2o3 (过量)五、间答题（每小题各 2 分，共 4 分）1. 乙醇和二甲醚(ch3och3)的组成相同，但前者的沸点为 78.5，而后者的沸点为- 23.为什么？2. 命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)(1) cocl(nh3)5cl(2) na2sif6六、计算题（每小题各 10 分，共 30 分）11. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：co(g) + no(g) co

6、 (g) +n (g)222fhm (kjmol-1)：-110.590.2-393.50sm (jmol-1k-1)：197.7210.8213.7191.6计算该反应在 298k、标准状态下的rgm 和 k，并判断自发反应的方向。2. 现有 250 ml 浓度为 2. 0 moll1 的 naac 溶液，欲制备 500 ml ph 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 moll1 的 hac 溶液多少 ml?3. 若在有 2.010-3 mol/l cro4 2-和 1.010-5 mol/l cl-的混合溶液中逐渐加入浓的agno3 溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二

7、种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入 agno3 后的体积变化，ks(agcl)=1.610-10，ks(ag2cro4)=1.210-12)普通化学试卷（一）参考答案一、填空题（每空 1 分，共 18 分）c+ / c 2 p/ p 51k mn 2cl2。c- / c 2 c/ c 16 c/ c 10mno4h +cl -2 v = kc(no)2c(cl2) ；3 级 。3fe2+ - e- = fe3+ ；fe3+ + e- = fe2+ 。4. dbecfa 。5. rhm s2 s1 s3 。9. 2 。10 铁(fe) ；第四周期、第族、d 区 。二、 单项选择题（每小题

8、2 分，共 20 分）序号12345678910答案abcdabcdab序号12345678910答案三、判断题(正确的请在题前括号内打，错误的打。每小题 1 分,共 6 分)四、配平下列化学方程式(每小题 2 分，共 6 分)1 5sncl2 + 2kmno4 + 16hcl2mncl2 + 5sncl4 + 2kcl + 8h2o 2 cuso4 + 4nh3h2o(过量) cu(nh3) 4so4 + 4h2o3.agbr + 2na2s2o3 (过量) na3 ag (s2o3) 2 + nabr五、间答题（每小题各 2 分，共 4 分）1. 答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因

9、而它的沸点较高；而二甲醚(ch3och3)分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。2. 答：配合物化学式命名中心离子及其氧化值配离子的电荷数配位数cocl(nh3)5cl氯化一氯.五氨合钴()co2+16na2sif6六氟合硅()酸钠si4+-26六、计算题（每小题各 6 分，共 18 分）1. 解： rhm0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5) -373.2 (kjmol-1)(2 分)191.6rs +213.7-210.8-197.7-99 (jmol-1k-1)(2 分)m2rgm rhm -trsm-373.2-298(-99)10-3 -343.7(kjmol-1) (

10、2 分 )据 ln k-rgm/rt -343.7103/(8.314298) 138.7(2 分)k e138.7 1.721060(1 分)由上计算可知，rgm0，故反应能自发向右进行。(1 分) 2解：设需 6. 0 moll1 的 hac 溶液 vl(1 分)依题意，n (naac)=2.00.250=0.5 (mol)(2 分) n (hac)=6.0v (mol)(2 分)根据缓冲溶液 ph=pka-lg(ca/cb)= pka-lg(na/nb)，(2 分)于是有：5.00 = -lg(1.7610-5)-lg(6.0v0.5)(2 分)解之得：v = 0.04735 (l) =

11、47.35ml(1 分)答：略。3解：依题意：cro4 2-沉淀所需ag+=(1.210-12/2.010-3)1/2=2.410-5 mol/l (2分)cl-沉淀所需ag+=1.610-10/1.010-5=1.610-5 mol/l(2分)所以 cl-先沉淀(2分)4当cro 2-开始沉淀时,cl-=1.610-10/2.410-5=6.710-6mol/l(2 分)cl-离子沉淀的百分比是 1.010-5-6.710-6/1.010-5100%=30% (2分)答：略。“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand once

12、said, people who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise de