(完整)最新人教版初中化学上册知识点归纳总结(按章节)(2),推荐文档

1、人教版初中化学上册知识点归纳总结绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。化学的研究对象是物质,而不是物体。二、化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。2、利用化学合成药物。3、利用化学开发新能源和新材料。4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。三、化学发展史1、中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。2、近代：（1） 原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。（2） 元素周期律和元素周期表的发现。组成物质的基本成分是元素。门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素

2、周期表。元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。元素周期表有 7 个横行即 7 个周期，18 个纵行但只有 16 个族。3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。四、绿色化学（环境友好化学）的要求：1、采用无毒无害的原料2、在无毒无害条件下反应3、力图使原料都变为产品，实现零排放4、产品环保和有利于人体健康。第一单元走进化学世界课题 1 物质的变化和性质一 、物质的变化1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。 微观：构成物质的分子本身没有变化。2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。3 区别：化学变化中有新物质生成，而物理变

3、化中没有。4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。注意：（1） 化学变化的基本特征：有其它物质生成。（2） 化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3） 判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。0二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。课题 2 化学是一门以实验为基础的科学1 实验探究的过程

4、：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-收集整理实验数据-解释与结论反思与评价。2 检验燃烧后是否有 h2o 生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。 检验混合气体中是否有 h2o的方法：将混合气体通过无水 cuso4 粉末，白色粉末变成蓝色,则证明有水。 检验混合气体中是否有 h2o 通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。 除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。3 检验物质燃烧后是否有 co2 生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有

5、co2 生成。检验混合气体中是否有 co2 的方法：将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳。除去混合气体中的 co2 的方法：将混合气体通过盛 naoh 溶液的洗气瓶。4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + o2 h2o + co2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。课题 3 走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材 p151-152。2 实验室药品取用的规则：“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用 1-2ml； 固体只需盖满试管底部。“处理原

6、则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。3 、固体药品的取用粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”4、液体药品的取用(1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。（2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.(3)定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。注意： 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。17 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要

7、与所量液体体积接近。量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大. 俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。5、 酒精灯的使用.(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.(2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的 1/3,不能超过 2/3.(3) 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火. 6、 给试管里的液体加热时,需要注意：液体不能超过试管容积的 1/3。 试管倾斜与桌面成 450。试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或

8、用冷水冲洗。7、 给试管里的固体加热时，需要注意：管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约 1/3 处。试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器：量筒、集气瓶。第二单元 我们周围的空气课题 1 空气一 空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约 1/5 体积.(2) 结论：氧气约占空气体积的 1/5.(3) 实验成功

9、的关键: 红磷要过量； 容器要密封，不漏气； 冷却后再打开弹簧夹。(4) 进入集气瓶中的水少于 1/5 的原因： 红磷不足，氧气未耗尽； 瓶塞未塞紧，空气进入； 未冷至室温就打开弹簧夹。(5) 进入集气瓶中的水多于 1/5 的原因：点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。（6） 该实验的不足之处：红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。红磷在空气中点燃会污染空气。导管内的空气会影响实验的准确性。（7） 集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。2、空气的成分按体积计算:大约是:氮气 78%,氧

10、气 21%，稀有气体 0.94%，co2 占 0.03%,其他气体和杂质 0.03%.二 、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途:(1) 供给呼吸如登山、医疗、潜水等(2) 支持燃烧电子数的是阳离子。 质子数sialfe。 地壳中含量最多的元素是 o ；最多的非金属元素是o ；最多的固态非金属元素 si ；最多的金属元素是 al 。注意：（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。如： 水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成。水分子由氢原子和氧原子构成； 1 个水分子由两个氢原子和 1 个氧原子构成（2） 化学反应前后：分子种类一定变，分子数

11、目不一定变。原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。二、元素符号的意义1、一种元素 2、一个原子。3、除 n、h、o、f、cl、br、i 外的元素符号还表示单质.三、元素符号的书写规则:一大二小. 四、元素周期表：1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。2、元素周期表的结构：7 个横行 7 个周期；18 个纵行 16 个族。除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。3、原子序数=核电荷数=质子数。练习：下列符号的意义。h：表示氢元素、1 个氢原子。2h：表示 2 个氢原子。s：表示硫元素、1

12、 个硫原子、硫单质。2s：表示 2 个硫原子。第四单元 自然界的水课题 1 爱护水资源一、人类拥有的水资源淡水紧缺的原因：1、 淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、 水体污染。二、爱护水资源1、措施： 一方面节约用水； 另一方面防止水体污染。2、防止水污染的措施加强水质监测工业三废要处理后排放；农业上合理农药和化肥 。生活污水要处理后排放。3、提高水的利用效益的方法生活中提倡一水多用 农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 工业上提倡对水的循环使用。4 、水污染的三个来源： 工业污染、农业污染、生活污染。课题 2 水的净化一、过滤操作要领“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的

13、速度。“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。“三靠”： 烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒下端靠三层滤纸处； 漏斗下端靠烧杯内壁。注意：1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。2、两次过滤后仍然混浊的原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；漏斗或烧杯不干净二、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。3 净化程度由低到高的顺序：沉淀过滤吸附蒸馏.4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味三、硬水和软水1

14、 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。2 鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。4 硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。一、氢气的性质课题 3 水的组成物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。化学性质：可燃性。燃烧方程式：2h2 + o2 2h2o（产生淡蓝色火焰）注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。二、电解水实验1 现象：正负极都有气

15、体产生，正负极气体体积比为1：22 结论:水是氢元素和氧元素组成的。3 化学反应：2h2o2h2 + o2注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。（3） 、h2 和 o2 的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物.单质：由一种元素组成的纯净物。如：fe、cu 、h2、he纯净物氧化物：如：h2o酸三、 物质化合物：由不同元素组成的纯净物碱盐一、化学式混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。课题 4 化学式与化合价1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2、化学式的意义宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。微观意义：

16、表示 1 个分子；表示 1 个分子的构成。注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。 对比下列符号的意义：h： 氢元素；1 个氢原子。 2h：2 个氢原子。h2： 氢气。表示氢气由氢元素组成。1 个氢分子。1 个氢分子由 2 个氢原子构成。2h2: 表示 2 个氢分子.mg2+：镁离子； 1 个镁离子带 2 个单位正电荷；2mg2+：2 个镁离子。h2o：表示水。 表示水由氢元素和氧元素组成。1 个水分子.1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。2h2o:表示 2 个水分子.二、化合价1、化合价是元素的化学性质之一。2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。 化合价与离子所

17、带电荷的区别与联系。区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。3、常见元素及原子团的化合价。一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷；一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根； 三价磷酸根；正+1 价铵根。4、化合价规律：（1（ 单质中元素化合价为 0。（2） 化合物中，正负化合价代数和为 0。（3） 原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。三、化学式的写法、读法1、单质写法：除 n2、h2、o2、f2、cl2、br2、i2 外，其余单质直接用元素符号表示。2、化合物化学式的写法：先排序（正价左，负价右；次注价；后约简；再交叉。注意：原子团应作为整体，个数超过

18、1 时，应用括号。3 化学式的读法：从后往前读法四、根据化学式进行的计算。“某化某”：不含酸根的化学式。“某酸某”：含酸根的化学式。1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。注意：（1）元素的顺序按题要求；（2）同一元素多处出现，合并计算。2、计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。注意：cuso45h2o 中的 “”表示相加。3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。4、计算元素的质量分数：元素的质量分数= 相对原子质量相对分子质量第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律 100%一、质量守恒定律、内容：参加化学反应的各物质质量总和

19、，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：（）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。(）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。 、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行； 、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。 练习：2.3 克某物质在氧气中充分燃烧,生成

20、 4.4 克二氧化碳和 2.7 克水,则该物质的组成中一定含有 c、h、o 三种元素。二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。2、化学方程式的意义： 质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。 量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。 微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。3、化学方程式的读法：以 c + o2 co2 为例 。 种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 质量读法：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳。 个数读法：每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应，生成 1 个二氧化碳分子。课题 2 如何正

21、确的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原则：（1） 要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律。二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“=”。二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。三注：注明条件、气体符号“”、和沉淀符号“”。 配平方法 1:最小公倍数法. 配平的起点：有 h 先找 h，无 h 就找 o，h、o 都不在，就找二次元素。出现次数多的最后配。 配平方法 2:待定计量数法。fe2o3+3co2fe+3co2三、判断化学方程式正误的标准：1、看化学式是否正确；2、看是否配平；3、看条件和气体

22、符号“”、沉淀符号“”标注是否正确。课题 3 利用化学方程式的简单计算一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）二、计算的步骤：1、设未知量。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。2、写出化学方程式。 注意：只能是该题所涉及的化学方程式。3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。注意：找准已知量、未知量对应的化学式。已知量必须带单位未知量不能带单位；相对分子质量写在上，质量写在下。4、列比例式，求解。注意：列比例式既可以横比，也可以纵比。列式和求解过程中已知量都要带单位；按要求保留小数位数

23、，未指明时，一般保留至小数 2 位。5、简明地写出答。三、注意：1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。第六单元 碳和碳的化合物课题 1 金刚石、石墨、c60一、碳的单质1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。用途：钻头、刻刀、钻石。2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。用途：作铅笔芯、电极、润滑剂。注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。3、c60 由 c60 分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。4、注意：a:碳元素组成的单质有金刚

24、石、石墨、c60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。c60 是由分子构成的。b:金刚石、石墨、c60 的化学性质相同；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。d：石墨 高温、高压催化剂二、碳的化学性质金刚石。该变化属于化学变化。1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。2、可燃性：c + o2 co2（氧气充足） 2c + o2 2co（氧气不足）3、还原性：3c + 2fe2o34fe + 3co2c + co 22co （该反应吸热） c + 2cuo2cu + co2 木炭还原氧化铜实验 现象：黑色粉末变为红色，石灰水变

25、浑浊。 实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。4、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。（2） 反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。（3） 常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。课题 2 二氧化碳制取的研究一、co2 的实验室制法1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。2、原理：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2（复分解反应）3、发生装置要点：

26、长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。收集装置要点：只能用向上排空气法收集。 排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。 不能用排水法收集的原因是因 co2 能溶于水且能与水反应。4、步骤：(1) 连接装置，检查气密性；教材 p115 图 6-12 发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。(2) 装入药品，先加固体，再加液体。(3) 收集气体.5、检验 co2 的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是 co2。检验 co2 是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。注意：(1) 制取

27、co2 不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的 hcl 会使制的 co2 不纯。(2)制取 co2 不用硫酸，因为生成的 caso4 微溶于水，覆盖在 caco3 表面，阻止反应继续进行。(3) 制取 co2 不用 na2co3，因为反应太剧烈，不易控制。(4) ca(oh)2 的名称：化学名称: 氢氧化钙。俗名: 熟石灰、消石灰ca(oh)2 的水溶液叫石灰水。(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。二、co2 的工业制法： caco3cao + co2（分解反应）注

28、意：cao 的俗名：生石灰。cao 能与 h2o 反应，且放出大量的热。反应方程式为：cao + h2o = ca(oh)23三、co 2-的检验：试剂：稀盐酸、澄清石灰水。现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有 co3 2-离子。一、二氧化碳课题 3 二氧碳和一氧化碳1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。2、化学性质（1） 一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。（2） co2 + h2o = h2co3 （co2 使石蕊试液变红的反应）h2co3 =co2+ h2o（加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应）（3） co2 +

29、ca(oh)2 = caco3 + h2o （co2 使石灰水变浑浊的反应）co2 + 2naoh = na2co3+ h2o （用 naoh 溶液吸收 co2 的反应）（4） c + co22co （co2 转化为 co 的反应、吸热） 3、co2 的用途: 干冰可作制冷剂和人工降雨剂。 灭火。气体肥料。 植物光合作用的原料。 化工原料。4、温室效应：造成温室效应的气体：co2 、o3、ch4、 氟氯代烷等。防止措施：用清洁能源代替化石燃料；植树造林，禁止乱砍滥伐。5、注意：co2 灭火的原因：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。二、一氧化碳1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略

30、小。注意：co 只能用排水法收集，不能用排空气法收集。2、化学性质：(1) 可燃性： co + o2 2co2 (蓝色火焰)(2) 毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧 。注意：冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗通风；一定不能点火、开灯、打电话。(3) 还原性：co+ cuocu + co2(该反应可用于除去 co2 中 co )注意：该实验开始时，要先通 co 再加热，以防爆炸。该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通 co，以防生成的铜被空气氧化。 尾气

31、中 co 的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。3、用途： 作燃料。 冶炼金属。4、注意：（1） 除去 co2 中的 co 的方法：将混合气体通过灼热的 cuo。（化学反应方程式：co+ cuocu + co2）（2） 除去 co 中的 co2 的方法：将混合气体通过澄清石灰水或 naoh 溶液。（化学反应方程式：co2 + ca(oh)2 = caco3 + h2o）（3） 除去混合气体中的 o2 的方法：将混合气体通过灼热的 cu 网。（化学反应方程式： o2+ 2cu2cuo）（4） 具有还原性的物质有：h2 、co 、 c 。第七单元燃料及其利用课题 1 燃烧与灭火一、燃

32、烧的条件1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。反应物现象本质2、燃烧的条件： 可燃物。氧气（或空气。达到可燃物的着火点。注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。二、灭火的原理：1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。2、隔绝氧气（或空气。3、使温度降到着火点以下。注意：1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。2、教材 p130 页上活动与探究（灭火器原理）：其中小试管内为浓盐酸，吸滤瓶内为浓na2co3 溶液，两者不能调。反应方程式为： na2co3 + 2hcl =2nacl + h2o + co23、常见灭火器：干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气

33、燃烧引起的火灾。二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。水基型灭火器：用于扑灭非水溶性可燃性液体引起的火灾及棉布、木材等的失火。练习：向燃着的木炭上浇少量水，火苗比原来更高，而泼一大盆水，火苗熄灭，为什么？ 答：因为少量水与木炭反应产生了可燃性气体 h2 和 co，所以火苗更高；而泼一大盆水时，则把温度降到了木炭的着火点以下，同时，产生的水蒸气隔绝了空气，所以熄灭。练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下。三、易燃物和易爆物的安全知识1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，

34、引起爆炸。2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。课题 2 燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化。1、化学反应中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。大部分反应放热：如：所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。判断方法:反应条件为“”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。2、人类对能量的利用生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。

35、二、化石燃料的利用化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。1、煤：主要含碳元素；称为 “工业的粮食”。煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于化学变化。“煤气”的主要成分：h2、ch4、co。煤气中毒就是 co 中毒。区别水煤气的成分：h2、co。2、石油：主要含碳、氢元素；称为“工业的血液”。石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均为混合物。3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：ch4 （甲烷）物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气小。化学性质：可燃烧。ch4 +2o2 2h2o + co2（蓝色

36、火焰） 注意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、禁止烟火。4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。主要成分是 ch4.8h2o,5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。6、燃料不充分燃烧的危害： 燃料利用率低，浪费资源； 产生 co、黑烟等污染空气。三、使用燃料对环境的影响： 复习： 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；有害气体有：coso2no2 空气污染的危害： 损害人体健康。影响作物生长，破坏生态平衡。 全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。 防止空气污染的措施： 加强大气质量监测； 使用清洁能源； 植树造林； 工厂废气处理后排放。1、燃料燃烧产生的主要污染物：（1） 杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。（2） 燃料燃烧不充分，产生 co 等。（3） 未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。2、煤的燃烧：产生的 so2 、 no2 等与雨水作用形成酸雨。酸雨的危害： 使土壤酸化，破坏土壤。 影响作物生长。 危害人体健康。 腐蚀建筑。防止酸雨的措施： 使用脱硫煤。 用清洁能源代替煤。3、汽车用燃料的燃烧 尾气污染物：co、c、未燃烧的碳氢化合物、氮