氧化还原反应第二课时公开课课件

1、氧化还原反应第二课时公开课,1,氧化还原反应 (第二课时,氧化还原反应第二课时公开课,2,二、氧化还原反应,1、什么叫氧化还原反应,2、特征,反应前后化合价发生变化（也是判断依据,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应,氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应,3、氧化还原反应的本质,电子发生转移,氧化还原反应第二课时公开课,3,口诀,失,升,氧,得,降,还,氧化还原反应第二课时公开课,4,练习：分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失,Mg + 2HCl = MgCl2 +H2,0,1,2,0,镁元素的化合价由

2、 0 升高至 +2,失去 2e,氢元素的化合价由 +1 降低至 0,得到 2e,一个镁原子失去两个电子,一个氢得到一个电子， 有两个氢，共得到两个电子,氧化还原反应第二课时公开课,5,三、氧化剂与还原剂,氧化剂：是得到电子(化合价降低)的物质. 还原剂:是失去电子(化合价升高)的物质,氧化产物；还原剂失电子被氧化所得的产物. 还原产物；氧化剂得电子被还原所得的产物,氧化还原反应第二课时公开课,6,练习: 判断下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂及氧化产物和还原产物,1. FeO + CO = Fe + CO2,2. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2,3. 2HgO

3、= 2Hg + O2,4.H2SO4 + Zn =ZnSO4 +H2,高温,加热,加热,还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,还原剂,氧化剂,氧化剂,氧化还原反应第二课时公开课,7,5、氧化还原反应各相关概念间的关系,氧化剂价降低得电子被还原还原产物 反应物 特征 本质 反应 生成物 还原剂价升高失电子被氧化氧化产物,氧化还原反应第二课时公开课,8,1、分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空： (1)Fe FeCl2 需加（ ）剂 (2)CuO Cu 需加（ ）剂 (3)HCl Cl2 是（ ）反应，HCl是（ ）剂 (4)HCl H2 是（ ）反应，HCl是（ ）剂 (5)Fe3+ Fe

4、需加（ ）剂,氧化,还原,氧化,还原,还原,还原,氧化,氧化还原反应第二课时公开课,9,2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 其中被氧化的元素是 ， 被还原的元素是 ， 氧化剂是 ，还原剂是 ， 氧化产物是 ，还原产物,5 0 0 -2 0 +4,C,N、S,KNO3、S,C,CO2,K2S、N2,氧化还原反应第二课时公开课,10,判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物,1. Fe CuCl2 FeCl2Cu,是,CuCl2是氧

5、化剂，Fe是还原剂 FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物,2. 3NO2 H2O 2HNO3NO,是,NO2既是氧化剂又是还原剂， HNO3是氧化产物， NO 是还原产物,3. 2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O,是,Cl2既是氧化剂又是还原剂， Ca(ClO)2是氧化产物， CaCl2 是还原产物,0 -1 +1,4 +5 +2,0 +2 +2 0,复习,氧化还原反应第二课时公开课,11,三、氧化还原反应电子转移的表示方法,1.双线桥法,Cl2 + H2O = HCl + HClO,失1e,得1e,表示同一元素的原子或离子反应前后得失电子的情况,3.分析化合价的

6、变化，找出反应中得失电子的总数。 (原子个数每个原子转移电子数,0,1,1,失2e,2 Na + Cl2 = 2 NaCl,得2e,0,1,0,1,书写步骤,1.标出变化了的元素化合价,2. 箭头总是从反应物指向生成物中有化合价变化的同一元素,4.将转移电子数标在线上，一定要注明“得”或“失,注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数,氧化还原反应第二课时公开课,12,3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O,0 +5 -1,失15e,得5e,用双线桥分析氧化还原反应,氧化剂_ 还原剂_ 氧化产物_ 还原产物_ 转移的电子数_,Cl2,Cl2,KClO3,KCl,5

7、e,氧化还原反应第二课时公开课,13,用双线桥分析氧化还原反应,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,0 +5 +2 +2,失32e,得23e,氧化剂_ 还原剂_ 氧化产物_ 还原产物_ 转移的电子数_,HNO3,Cu,Cu(NO3)2,NO,6e,思考：HNO3是否全部被氧化,氧化还原反应第二课时公开课,14,2）单线桥法,注意： 1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。 2、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例 ne,CuO+H2=Cu+H2O P36,2,0,0,1,2e,氧化还原反应第二课时公开课,15,3 1 +2 0,2e,氧化剂_ 还原剂_ 氧化产物_ 还原产物_ 转移的电子数_,Fe3,I,I2,Fe2,2e,2Fe3+2I- = 2Fe2+ + I2,用单线桥分析氧化还原反应,氧化还原反应第二课时公开课,16,用双线桥和单线