苏教版选修3专题三《离子键》word学案

1、专题三微粒间作用力与物质性质第二单元离子键（一课时）主编： 王桂丽 审核: 包科领导： 学生评价编号11班级： 姓名： 小组： 使用时间： 老师评价【学习目标】 1.通过复习钠与氯形成氯化钠的过程，使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。2 知道晶格能的大小可以衡量蔼子晶体中离子键的强弱【重点】了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衝量离子晶体中离子键的强弱。屮【难点】判断离子键的强弱，影响晶格能大小的因素心预习案二知识准备L钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形感过程吗？ 4工根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子腱？ *二教林助读（阅i総材33

2、更相关内容，勾画出本课的重要内容解决下列问题。一、离子键的形成1. 概念：间通过形成的化学键叫做离子键-匸工形成；在离子化合物中，阴、阳禽子之间的便阴、阳离子相互吸引.阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的庾子技与阳离子的原子核之间的使阴、阳离子相互排斥.当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到 时，阴、阳离子 保持一定的平衡核间距，形成稳定的,整个体系达到，状态.祝3根据元素的金属性和菲金属性差异，金属性较强的金属原子与非金属性较强的非金属原 子间易形成离子磯例如，I A II A族兀素与VIA、VHa.族兀素易形磁离子键-44.离子诞的特点.：离子键没有ft和性.心三预习自测1

3、能以离子键相结合生成 A2B型（B为阴离子）离子化合物的是（）A 原子序数为11和17B 原子序数为20和9C.原子序数为13和17D .原子序数为19和162自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体， 属于典型的离子晶体，下列实验一A. CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B . CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C. CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D . CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小3下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）具有较高的熔点.固体不导电，但熔融状态能导电A.可溶于水BC.水溶液能导电D学案一.质疑探究,分析离子键的强弱与离子半径、离

4、子电荷有什探究一、离子键的存在？离子键的特征?么关系？(1) NaFNaClNaBrNal988 C801 C747 C660 C(2) NaFCaF2CaO988 C1360 C2614C（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）探究二、由下列离子化合物熔点变化规律探究三、（总结归纳）离子半径的变化规律a）同主族，从上到下，电子层增加，具有相同电荷数的离子半径增加.Li+Na+rRb+Cst FClBrrb）同周期：主族元素，从左至右离子电荷数升高，最高价离子，半径最小.如:-过渡元素，离子半径变化规律不明显 .c）同一元素，不同价态的离子，电荷高的半径小.如：Ti4+Ti3 Fe3+ABEFB. ABEFCDC. ABCDEFD. EFABCD四归纳总结(我的知识网络(1)离子键的成键微粒是阴、阳离子。(2 )离子键既包括静电吸引 也包括静电排斥。(3 )离子键只存在于离子化合物