德阳市高中2014级第三学期期末考试

1、德阳市高中2014级第三学期期末考试化学试题说明：1、本试卷分第卷和第卷，共页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。2、本试卷满分100分，90分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 C12 第卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1下列做法不利于“开源节流”的是A开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2有关说

2、法中正确的是A用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体结构均为平面三角形BP4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为10928C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=4向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的

3、是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道5碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO26反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，正确的是A该反应是吸热反应B当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大C反应体系中加入催化剂对反应热没有影响D

4、在反应体系中加催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小，E1 、E2均减小。7将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)0.25 mol/(Lmin)，则下列推断正确的是Av(C)0.2 mol/(Lmin) Bz3CB的转化率为25% DC的体积分数约为28.6%8在同温同压下，下列各组热化学方程式中H2H1的是A2H2（g）+O2（g）2H2O（g），H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l），H2BS（s）+O2（g）SO2（g），H1； S（g）+O2（

5、g）SO2（g），H2CC（s）+1/2 O2（g）CO（g）， H1； C（s）+O2（g）CO2（g），H2DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）， H1； 1/2H2（g）+1/2 Cl2（g）HCl（g），H29元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HFH2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HClH2SBIVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3NH3CA族元素的非金属性是：FCl，所以A族元素氢化物的酸性也是：HFHClD镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制

6、备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁10下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是ACH4 和 H2O BKCl 和 HCl CCl2 和 KCl DSiO2 和 CO211已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab) kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量12在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图

7、所示。下列推断正确的是AQ点时，Y的转化率最大B升高温度，平衡常数增大CW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大13关于下列图象及其相关说法正确的是AB0abdcCt44P2P1C（NO2）反应时间t D0AA根据A图可判断：2O3（g）=3O2（g）；H=-44.8KJ/molB根据B图可判断A（g）2C（g）在使用催化剂时的反应速率大，且面积SacoSbdoC根据C图可判断2A（g）C（g）在恒温恒压时再充入A（g），t4重新达到平衡时与上一平衡为等效平衡DD图表示2NO2（g）N2O4（g）反应，当其它条件相同时，改变压强达到平衡时c（NO2）

8、变化情况，且P1P214一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中

9、的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括5个小题，共58分）15（6分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H2172.5 kJmol1S(s)O2(g)

10、=SO2(g)H3296.0 kJmol1请写出CO与SO2反应的热化学方程式： 。（3）已知热化学方程式H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJ/mol，实验室用0.25 L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5 L，中和后的溶液的比热容为4.2103kJ/(g)，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高_。16（18分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置 _（2）k3Fe(CN)6溶液可用于检验 _（填离子符号），CN-中碳原子杂化轨道类型为 _，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 _

11、（用元素符号表示）。（3）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）。（4）铜晶体铜原子的堆积方式如右图所示。 基态铜原子的核外电子排布式为 _。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为 。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 _（填“离子”、“共价”）化合物。17（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电

12、子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：（1）D的价层电子排布式为_。（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；（3）化合物D2B的立体构型为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为 18(14分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=，该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式_（2）该反应的正反应是_反应（填“放热”或者

13、“吸热”），（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：v正_v逆（填“”、“”或“=”）若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_点比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_D（填“”、“”或 “=”）理由是_（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_a升高温度 b加入催化剂 c压缩容器的体积d增加水蒸气的浓度 e及时分离出产物19（10分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1）N4和N2的关系正确的是 （填序号）。A同种单质 B同位素 C同分异构体 D同素异形体（2）N4H4（SO4）2 （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。（3）已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1