湖南省娄底市中考化学真题试题(含解析

1、2019年湖南省娄底市中考化学试卷、单选题（本大题共15小题，共30.0分）1. 空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（）A. 氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳2. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活，下列说法正确的是（A. 鼓励焚烧秸杆节约能源B.工业废水处理未达标就排放C.煤炉上放一壶水就能防止CO中毒D.生活垃圾分类回收，科学处理3. 规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）B.滴加试剂D.4. 水变成水蒸气，从分子角度分析，正确的是（）A. 分子数目增多C.分子间间隙变大5. 下列符号能表示两个氢原子的是（A. 2HB.B. 分子变大D.水分子变成氢分子

2、和氧分子）C. D.6. 下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）C.A.纯羊毛衫不锈钢餐具B.D.玻璃杯塑料盆以下实验现象描述错误的是（）A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B. 一氧化碳还原氧化铜，红色固体变黑C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体钛酸亚铁（FeTiOs）中铁元素显+2价，则钛元素的化合价是（）A. B.C.D.下列物质的性质与对应用途不正确的是（）A.石墨具有导电性可作电极B.氧气具有助燃性，可做燃料C.活性炭具有吸附性可用来净水D.生石灰能吸水，常做食品干燥剂甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得

3、反应前后各物质的质量分数如 图所示，则有关说法中正确的是（）甲7%田1T40%乙 10%T 48% 乙 10%A. 该反应为分解反应B. 甲可能是单质C. 丙、丁两物质变化的质量比为9： 10D. 乙一定是这个反应的催化剂下列说法正确的是（）A. 只含一种元素的物质一定是纯净物B. 带电的粒子一定是离子C. 生成盐和水的反应一定是中和反应D. 探究空气成分实验中，所用红磷必须过量7.8.9.10.11.12.下列实验不能达到实验目的是（）20血入爹的肥皂水gCChB. I fF 芒佇丨 眾 探究 与水的反应C.尊量的块粉-JL状状探究接触面积对反应速率的影响8厦石水等的淆灰人呼的体比较空气与人

4、体呼出的气体中含量13. 丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HQN,相对分子质量是 89下列说法正确的是（）A. 丙氨酸化学式中B. 丙氨酸属于有机高分子化合物C. 每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子D. 丙氨酸中氧、氮元素的质量比2: 114. 下列各图能正确反映其对应变化关系的是（）感ttJSg生气的矍*4 H电时阿ninB.加热碳和氧化铜的混合物i痕 sfi/g用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气向定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液15. 某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，

5、过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静 置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（）A. 该白色粉末中不含氯化钡B. 该白色粉末中含有氢氧化钠C. 该白色粉末中一定没有氯化钠D. 实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响二、填空题（本大题共 4小题，共40.0分）16. 化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。（1）中考期间，某学校食堂为学生早餐定做的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充 （填字母序号）。A.水煮豆腐B.红烧牛肉C.清炒白菜D.煎鸡蛋（2） 即将毕业的我们，会用所学的化学知识解决生活中的

6、问题，炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是 ;购买衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品用的方法鉴别。（3）小马家种植了杨梅树，杨梅树的施肥很讲究，已挂果的杨梅树只需施加有机肥和硫酸钾，硫酸钾属于 （填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）。17. 建立“宏观-微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。 根据图示回答下列问题:開二00 80 . 8 O .8 a8催化剂斷轧0 0.0 8。* 88o 。疇（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是 。（2） 如图二，Na、Mg

7、Al三种元素位于元素周期表中第 周期，对于Na、Mg Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是 。（3） 二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质 。18. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1） tC, a的溶解度c的溶解度；（填“”、“=”、“ Mg Al2CO2+6HGH4+4HO分子分成原子，原子重新组合成新的分子【解析】解：(1)

8、硒元素名称中带有“石”字旁，属于非金属元素，相对原子质量是78.96。(2) Na Mg Al三种原子的核外都有三个电子层，三种元素位于元素周期表中第三周期；对于Na、Mg Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原 子核对核外电子的引力越大，所以Na Mg Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是：Na Mc Al。(3) 二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H0，化学方程式表示为：2CQ+6HC2H+4HO,由微粒的变化可知，化学变化的实质是：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。故答为：(1)非金属；78.96 ; (2)三、Na Mg Al ; (3) 2C

9、O+6H2C2H+4HO,分子分成原子，原子重新组合成新的分子(1) 根据元素周期表中一个格的含义分析回答；(2) 根据在原子中核外电子层数等于周期数，根据原子半径的大小分析原子得失电子 的能力；(3) 根据二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H)的反应写出反应的 化学方程式；根据微粒的变化分析化学反应的实质。根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键。18. 【答案】=1 : 2 加溶质b或恒温蒸发水分b ac【解析】解：(1) tJC, a的溶解度等于c的溶解度，因为该温度下，它们有交点；故答案为：

10、一；(2) t2C时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比 =25g： 50g=1 : 2;故答案为：1： 2；(3) 保持t2C不变，要使接近饱和的 b溶液变为饱和溶液，采取的方法是：加溶质 b或恒温蒸发水分；故答案为：加溶质b或恒温蒸发水分；(4) 现将t2C时a、b、c三物质的饱和溶液降温到 t1C，所得溶液溶质质量分数大小 关系为ba c,因为降温后b的溶解度大于a, c的质量分数不变，还是最小；故答 案为：b a c ；根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；(1) tiC, a的溶解

11、度等于c的溶解度；( 2)有关的计算要准确；(3) 保持t2C不变，要使接近饱和的 b溶液变为饱和溶液，采取的方法是：加溶质 b 或恒温蒸发水分；(4) 现将t2C时a、b、c三物质的饱和溶液降温到 tiC，所得溶液溶质质量分数大小 关系为ba c。本考点考查了溶解度曲线及其应用, 通过溶解度曲线我们可以获得很多信息； 还考查了 有关溶液的计算和溶质质量分数变化等, 有关的计算要准确, 本考点主要出现在选择题 和填空题中。19. 答案】耐腐蚀、硬度大等D 过滤使氧化铁充分反应Fe3+Ce2(SQ)3+6NaOH=2C& QH 3 J + Na 2SQ解析】解：(1) 稀土元素铼与“太空金属”钛

12、制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。由于潜艇需 要的材质是耐腐蚀、硬度大等,所以钛铼合金的优良性能有耐腐蚀、硬度大等。(n)A. 稀土的开采涉及破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价，所以与环境问题有关而 非无关。错误；B. 稀土在材料工业方面发挥着重要作用，但不是万能的。错误；C. 稀土元素在自然界中以化合物的形式存在，而非在自然界中以单质形式存在。错误；D. 稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任。正确；故选： D。(川)(1)第步操作得到固体和液体，所以是过滤；(2) 由于根据给出的滤渣 B含有二氧化铈，所以二氧化铈和硫酸不反应，所以第步 加入过量稀硫酸的目的是使氧化铁充分反

13、应；(3) 洗涤滤渣B的目的是为了除去 Fe3+,提高产品的纯度；(4) 若第步加的碱为 NaOH而生成物Ce (OH 3是沉淀，所以该反应的化学方程式Ce2 (SQ4)3+6NaQH=2C (e QH)3J + Na2SQ4。故答案为：I、耐腐蚀、硬度大；n、 D；川、( 1 )过滤；( 2)使氧化铁等充分反应；( 3) Fe3+；( 4)Ce2( SQ4)3+6NaQH=2C(e QH)3J + Na 2SQ4。根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题, 从给出的信息中找对应的信息。读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着

14、问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。20. 【答案】4.450%【解析】解：(1)由答案可知，补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g ；(2) 设补钙药剂中CaCQ的质量为x，消耗氯化氢的质量为 yCaCO+ l a l 2+HbO+CQf1007344xy4.4gKM) _ 73 _ 44h yx=10g, y=7.3g该品牌补钙药剂中 CaCO的质量分数是x 100%= 0%(3) 该盐酸中溶质的质量分数为x 100%= . %故答案为：(1) 4.4

15、(2) 50% ( 3) 7.3%(1) 根据图示分析；(2) 根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量，进一步计算补钙药剂中CaCO的质量分数；(3) 根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算氯化氢的质量，进一步计算该盐酸中溶质的质量分数。本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力。解题时要注意解题步骤的规范性。21. 【答案】 酒精灯 B2KM ndKM nO+Mn OQf把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满H F【解析】解：(1)图中标号的仪器名称是酒精灯。故填：酒精灯。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，选取的发生装置为B,该反应

16、的化学方程fl式：2KMnOK2MnO+MnO+Of，若用D装置收集氧气，验满方法：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。故填：B; 2KMnOKMnO+MnOQf ;把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。(3)为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳，可以通过H装置除去氯化氢气体，这是因为氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以通过F装置除去水蒸气，这是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，因此装置连接：A f Ff Do故填：H; Fo要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化

17、锰和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会 设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。22. 【答案】气泡，铝片逐渐溶解氢氧化钠Al 2O+2NaOH+=2NaAIO+H2O ABCNaAlO 2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红硫酸铜溶液【解析】解：实验一：小红认为该溶液为稀硫酸， 是因为她看到的现象是： 气泡

18、，铝片逐渐溶解； 【分析实验得出结论】因为溶液的pH=13,溶液呈碱性，是氢氧化钠溶液；【交流反思】铝表面有一层致密的氧化铝保护膜和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al 2+2NaOH+=2NaAI2+HzQ实验二：根据“工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠 对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。”可知，ABC是正确的；实验三：NaAICb易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红。取少量澄清废 液于试管中，滴入酚酞，溶液变红色，并不能说明废液中一定有有氢氧化钠剩余；小红 把酚酞改用硫酸铜溶液，如果溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成，说明废液中还含有氢氧化 钠。故答案为：实验一：气泡，铝片逐渐溶解；【分析实验得出结论】氢氧化钠；【交流反思】Al 2O+2NaOH+=2NaAI0HO;实验二：ABC实验三：NaAIQ易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变