北京丰台区高三理综(化学部分)3月综合练习(一模)试题

1、北京市丰台区高三理综(化学部分)3月综合练习(一模)试题6. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是氧化铁SiO2超分子纳米管石墨烯发热服钙钛矿太阳能电池A.用作涂料B.化学能转化为电能C.无机非金属材料D.有电热转化性能-10 -7. 已知34Se 35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A.还原性：C BrB.酸性：H2SeQ HBrC4 HCIC4C.原子半径：Cl Br SeD.气态氢化物的稳定性：H2S HkSe&下列说法中正确的是A. 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B. 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强C. 顺

2、-2- 丁烯和反-2- 丁烯的加氢产物不同D. CHCHQH与CHCO8Qh发生酯化反应所得混合液中，18Q原子只存在于水分子中9.已知分解1mol H2Q放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，HbCb分解机理为：H2Q + I 一 H2O + IO 一 慢H2Q + IO 一H2O + O2 + I快下列说法正确的是A. IO是该反应的催化剂B.反应的速率与I浓度有关C.v(H2Q) =v(H2O)= v(O2)D.反应活化能等于98kJ/mol10.下列实验中，现象和结论都正确的是实验现象结论A.将SO通入BaCl2溶液，然后滴入稀产生白色沉淀，白色所得沉淀为BaSO,后转化为硝酸沉淀不

3、消失BaSOB.将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖得黑色蓬松的固体该过程中浓硫酸仅体现吸水中，并搅拌及刺激性气味气体性和脱水性C.用黄豆粒大小的金属钠分别与前者反应更剧烈羟基的活动性：水乙醇水、乙醇反应D.向 10mL0.1moI/LNaOH溶 液中加入1mL0.1moI/L MgC2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCI 2溶液产生蓝色沉淀Cu(OH)2比 Mg(OH)z 更难溶NaOH溶液11 .下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确的是B. 阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C. 若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 molD.

4、完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaCIO12 .对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是实验操作实验现象取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl 3溶液3滴，振荡，充分反应溶液呈深棕黄色将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN 溶液溶液显红色向试管2中加入1mL CCl4,充分振荡、静置溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色取试管2的上层液体置于试管 3中，滴加2滴 0.1 mol/L KSCN 溶液溶液微弱变红A. FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有12生成

5、B. 试管1中溶液显红色，证明FeCb与KI的反应具有可逆性C. 试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D. 试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果H是合成洛沙坦的一种中间体,25. ( 16分)抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物,其合成路线如下:、/OCH3已知：I.CH3OHCN YNHII.酯和醇可发生如下交换反应：+ R (HR、R、R代表烃基)催化剂RCOOR + R OR RCOOR(1) 有机物H中含氧官能团的名称是 。(2) CD的反应类型是。(3 ) A 是饱和一元醇，A B 反应的化学方程式 为。(4 ) 1 mol E 水解生成 2 mol CHOH , E

6、 的结构简式是。(5) E跟乙二醇在一定条件下能够发生反应生成聚合物，写出此反应的化学方程式。(6) 通过多步反应，将 E分子中引入-NH可得到F, F分子存在较好的对称关系，F的结构简式是。(7) 下列说法正确的是。(填字母)a. A能发生取代反应、氧化反应、消去反应b. 1 mol H与足量的银氨溶液反应，能生成 1 mol Agc. 已知烯醇式结构 C= C OH不稳定，而G却可以稳定存在，其原因可能是由于基团间的相互影响(8) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式a .与F具有相同种类和个数的官能团b .能发生银镜反应c.其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，峰面积比

7、为26. ( 12分)催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。AH = a kJ/molO2(1)新的研究表明，可以将CO转化为炭黑进Fe34FeO行回收利用，反应原理如图所示。过程IOAH = b kJ/molCO2 整个过程中FeO的作用是 写 出CQ转 化 为 炭黑八、式。(2) 已知反应 Nb(g)+3H 2(g) 2NH(g) Hv 0。按 n(N0 ： n(H2) = 1 ：3 向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH的质量分数随压强变化的曲线如图所示：nh3的质量分数/% 下列说法正确的是。(填字母)a. 曲线a、b、c对应的温度是由低到高b .

8、加入催化剂能加快化学反应速率和提高Hb的转化率c.图中Q M N点的平衡常数：K(N) K(Q) = K(M) M点对应H2的转化率是。 2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下:nTTTTTTl TTTTtTTTi TTTTTT1TT 1TtTTTTTT fTTfabcde、二：和分别表示N2、Hk和NH。e表示生成的NH离开催化剂表面，b和c的含 义分别是和。（3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程 式。27. （ 14分）亚氯酸钠（NaCIQ）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、

9、脱硝的 吸收剂。I.以氯酸钠（NaCIQ）为原料制备NaCIQ粗品的工艺流程如下图所示：冷却结晶粗产品NaCIO2已知:i. 纯CI02易分解爆炸，空气中 CI02的体积分数在10%以下比较安全；ii. NaCIO 2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；iii. NaCIO 2饱和溶液在温度低于 38C时析出 NaCIQZfO,等于或高于 38C时析出NaCIQ晶体，高于 60C时分解成 NaCIQ和NaCI。（1）试剂A应选择。（填字母）a. SOb.浓硝酸c. KMnO（2） 反应的离子方程式为 。（3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应结束后采用“减压蒸发”操作的原因（4）下列关

10、于上述流程的说法中，合理的是 。（填字母）a. 反应进行过程中应持续鼓入空气b. 反应后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCIc. 反应中NaOH溶液应过量d. 冷却结晶时温度选择 38C,过滤后进行温水洗涤，然后在低于60C下进行干燥,得到粗产品NaCIQn.采用NaCIQ溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。（5）在鼓泡反应器中通入含有SQ和NO的烟气，反应温度为 323 K , NaCIQ溶液浓度为-3_5X 10 mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SQ2-so2-NO-NO-CI-c / ( moI/L )-48.35 X 10-66.87 X 10-4

11、1.5 X 1051.2 X 10-33.4 X 10- 写出 NaCIQ溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。 由实验结果可知，脱硫反应速率 （填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SQ和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因 是。（答出两条即可）28. （ 16分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应Fe|H2OFe（OH） 3 +| HCO制备FeCO的最佳方案:实验试剂现象滴管试管甘2mL0.8 mol/L FeSO 4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na 2CO溶液

12、（pH=11.9）实验I:立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO 4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO 3溶液（pH=8.6）实验n：产生白色沉淀及少量无 色气泡，2min后出现明显的灰 绿色0.8 mol/L （NH 4） 2Fe（SQ） 2 溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO 3溶液（pH=8.6）实验川：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色(1)实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应:(2) 实验II中产生FeCO的离子方程式为 (3)为了探究实验III中NH+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究:操作

13、现象实验IV向0.8 mol/L FeSO 4溶液中加入，再加入一定量NaaSQ固体配制成混合溶液(已知 Na%实验无 影响，忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴 管，与2mL 1mol/L NaHCOs溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入NqSQ固体的目的是对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH+水解产生H+，降低溶液pH,减少了副 产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO溶液混合。(4) 小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO的纯度最高，需要利用

14、如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、山 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。AB 补全A中装置并标明所用试剂。D 为测定FeCO的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是 （5）实验反思：经测定，实验 山 中的FeCO纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO实验成功的关键因素是答案第一部分选择题共120分678910111213BDABCCDD第二部分非选择题共180分25. ( 16分)(1) 醛基(2分)(2) 加成反应(2分)(3) CHCHCHCHOH + HBrCHsCHCHCHBr + H 2O (2 分)(4) CH(COOC

15、H2 (2 分)(5) (2 分)催化剂n Cf(COOCH)2 + n HOCfCHgOHCH3O tCOCHCOOCHCHzO nH+(2n 1) CH3OH(6) HCOOCCH(NCOOCH( 2 分)(7) ac (2 分)(8) HCOOCHH(NH)CH2OOC(2 分)26. （ 12分，合理即给分）（1）催化剂（2分）催化剂CQ C + O 2 （2 分）(2) a (2 分)60% （ 2分） N2、H2被吸附在催化剂表面q i分）在催化剂表面，N2、H2分子中化学键断裂（1分）OHOH+ H2O（2 分）27. （ 14分，合理即给分）（1）a （2 分）（2）2OH + 2CIO 2 + H 2Q 2CIO2- + O2 + 2H 2。（2 分）NaCIQ因温度高而发生分（3）减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免 解（2分）（4）acd （2 分）（5）4OH +3CIO 2- + 4NO 4N6 + 3CI - + 2H 2O （2 分）大于（2分）SQ比NO溶解度更大；在此条件下