湖北大学-无机及分析化学试卷

1、* * * * * * * * * * * 学 号： 姓 名： * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 学 院： 专业年级： * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 课程考试试题纸课程名称： 无机，分析化学 （ A 卷）考试方式： 闭卷 （开卷、闭卷）印刷份数： 210

2、学 院： 生命科学学院 任课教师： 韩凤梅 专业年级： 2008生物科学专业 题号一二三四五六七八总分阅卷教师得分得分一、填空（每空1 分，共25分）1、在 前提下，平行测定的次数越多，则测量值的算术平均值越接近真值2、对一组测定数据中可疑值的取舍常采用 检验法加以判断3、0.05020是 位有效数字，是 位有效数字4、化学平衡是一种 平衡，当体系达到平衡时，只要外界条件不变，无论经过多长时间，各物质的 保持不变5、恒温恒容下，向有气体参与反应已达平衡的体系中加入惰性气体，平衡 移动6、根据酸碱质子理论，HCO3-的共轭酸是 、共轭碱是 7、某弱酸，当时，溶液的pH值是 8、HC2O4-的pK

3、b值为 已知：pKa1=1.22 pKa2=4.199、酸碱指示剂的变色范围大约是 个pH单位，变色范围与的关系是 10、难溶电解质BaSO4的KSP=1.0810-10,其在0.1mol.L-1 Na2SO4溶液中的溶解度为 11、原电池可将氧化还原反应的化学能转变为 12、KMnO4法滴定还原性物质时需控制溶液呈酸性，一般用 酸调整溶液酸度13、紫外-可见分光光度计的光源，可见光区用 灯，吸收池可用 材料的吸收池，紫外光源用 灯，吸收池必须用 材料的吸收池。14、原子核外各电子层原子轨道数为 ，所能容纳电子数的最大容量为 15、同一主族，从上到下元素的电负性依次 16、共价键具有 和 两个

4、特点得分二、选择题（每小题2分，共20分）1、下列叙述中错误的是 （ ）A、系统误差可消除 B 偶然误差中，绝对值相等的正负误差出现的概率相等C、偶然误差可消除 D、系统误差具有单向性2、如要求分析结果达到0.1%的准确度，万分之一的分析天平上至少应称取的试样质量为 A 0.05g B 0.1g C 0.2g D 1.0g （ ）3、对于平衡体系，下列说法正确的是A、增大体系压力，平衡向右移动，平衡常数增大 （ ） B、增大体系压力，平衡向左移动，平衡常数减小C、升高体系温度，平衡向右移动，平衡常数增大D、升高体系温度，平衡向右移动，平衡常数不变4、已知则反应的平衡常数为 （ ） A、 B、

5、C、 D、5、下列溶液中缓冲能力最强的是 （ ） A 、0.05mol.L-1HAc-0.05mol.L-1NaAc B、0.075mol.L-1HAc-0.025mol.L-1NaAc C、0.01mol.L-1HAc-0.01mol.L-1naAc D、0.1mol.L-1HAc6、某碱液25.00mL，用0.1000mol L-1HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗20.00ml，再加入甲基橙指示剂继续滴定至变色，又消耗了6.50ml，此碱的组成是 （ ） A、NaOH B、NaOH+Na2CO3 C、NaHCO3+ Na2CO3 D、Na2CO37、CaF2沉淀在pH3溶液中的溶解度较在

6、pH5溶液中的溶解度 （ ）A、小 B、大 C、相等 D、可能大也可能小8、酸性介质中元素铁最稳定的存在形式是 （ ） 已知A Fe3+ B Fe2+ C Fe D Fe3+ 、Fe2+都可稳定存在9、可见分光光度法的合适波长检测范围是 （ ） 、400760nm B、200400nm C、200760nm D、10200nm10、五种分子中，属于极性分子的是（ ） A、 B、 C、 D、得分三、问答题（每小题5分，共15分）1、下列0.1mol/L酸碱水溶液能否直接准确进行滴定？对可行的滴定，各应选择何种指示剂？ （1） （2）NaAc， （3） （4）2、什么是透光率？吸光度？摩尔吸收系数

7、和比吸收系数3、 0.6126V求：（1） （2）判断哪些物种可以歧化? (3) Br2(l)和NaOH(aq)混合最稳定的产物是什么？写出反应方程式。 得分四、计算题（每小题8分，共40分）1、 已知某方法测定铁的标准偏差，用此法测定样品中铁的含量为12.87%，假设该结果分别是一次测定、五次测定或十次测定而得到的，分别计算95%置信度时平均值的置信区间，并对结果做出说明（已知置信度为95%时，u=1.96）2、已知反应，试判断298.15K和1500K温度下正反应能否自发进行。 3、欲配制1.0L pH=5.00，CHAc为0.2mol.L-1的缓冲溶液，需要NaAc.3H2O晶体多少克？2.0 mol.L-1HAc溶液多少毫升？已知Ka=1.