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文档简介
1、* * * * * * * * * * * 学 号: 姓 名: * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 学 院: 专业年级: * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 课程考试试题纸课程名称: 无机,分析化学 ( A 卷)考试方式: 闭卷 (开卷、闭卷)印刷份数: 210
2、学 院: 生命科学学院 任课教师: 韩凤梅 专业年级: 2008生物科学专业 题号一二三四五六七八总分阅卷教师得分得分一、填空(每空1 分,共25分)1、在 前提下,平行测定的次数越多,则测量值的算术平均值越接近真值2、对一组测定数据中可疑值的取舍常采用 检验法加以判断3、0.05020是 位有效数字,是 位有效数字4、化学平衡是一种 平衡,当体系达到平衡时,只要外界条件不变,无论经过多长时间,各物质的 保持不变5、恒温恒容下,向有气体参与反应已达平衡的体系中加入惰性气体,平衡 移动6、根据酸碱质子理论,HCO3-的共轭酸是 、共轭碱是 7、某弱酸,当时,溶液的pH值是 8、HC2O4-的pK
3、b值为 已知:pKa1=1.22 pKa2=4.199、酸碱指示剂的变色范围大约是 个pH单位,变色范围与的关系是 10、难溶电解质BaSO4的KSP=1.0810-10,其在0.1mol.L-1 Na2SO4溶液中的溶解度为 11、原电池可将氧化还原反应的化学能转变为 12、KMnO4法滴定还原性物质时需控制溶液呈酸性,一般用 酸调整溶液酸度13、紫外-可见分光光度计的光源,可见光区用 灯,吸收池可用 材料的吸收池,紫外光源用 灯,吸收池必须用 材料的吸收池。14、原子核外各电子层原子轨道数为 ,所能容纳电子数的最大容量为 15、同一主族,从上到下元素的电负性依次 16、共价键具有 和 两个
4、特点得分二、选择题(每小题2分,共20分)1、下列叙述中错误的是 ( )A、系统误差可消除 B 偶然误差中,绝对值相等的正负误差出现的概率相等C、偶然误差可消除 D、系统误差具有单向性2、如要求分析结果达到0.1%的准确度,万分之一的分析天平上至少应称取的试样质量为 A 0.05g B 0.1g C 0.2g D 1.0g ( )3、对于平衡体系,下列说法正确的是A、增大体系压力,平衡向右移动,平衡常数增大 ( ) B、增大体系压力,平衡向左移动,平衡常数减小C、升高体系温度,平衡向右移动,平衡常数增大D、升高体系温度,平衡向右移动,平衡常数不变4、已知则反应的平衡常数为 ( ) A、 B、
5、C、 D、5、下列溶液中缓冲能力最强的是 ( ) A 、0.05mol.L-1HAc-0.05mol.L-1NaAc B、0.075mol.L-1HAc-0.025mol.L-1NaAc C、0.01mol.L-1HAc-0.01mol.L-1naAc D、0.1mol.L-1HAc6、某碱液25.00mL,用0.1000mol L-1HCl标准溶液滴定至酚酞变色,消耗20.00ml,再加入甲基橙指示剂继续滴定至变色,又消耗了6.50ml,此碱的组成是 ( ) A、NaOH B、NaOH+Na2CO3 C、NaHCO3+ Na2CO3 D、Na2CO37、CaF2沉淀在pH3溶液中的溶解度较在
6、pH5溶液中的溶解度 ( )A、小 B、大 C、相等 D、可能大也可能小8、酸性介质中元素铁最稳定的存在形式是 ( ) 已知A Fe3+ B Fe2+ C Fe D Fe3+ 、Fe2+都可稳定存在9、可见分光光度法的合适波长检测范围是 ( ) 、400760nm B、200400nm C、200760nm D、10200nm10、五种分子中,属于极性分子的是( ) A、 B、 C、 D、得分三、问答题(每小题5分,共15分)1、下列0.1mol/L酸碱水溶液能否直接准确进行滴定?对可行的滴定,各应选择何种指示剂? (1) (2)NaAc, (3) (4)2、什么是透光率?吸光度?摩尔吸收系数
7、和比吸收系数3、 0.6126V求:(1) (2)判断哪些物种可以歧化? (3) Br2(l)和NaOH(aq)混合最稳定的产物是什么?写出反应方程式。 得分四、计算题(每小题8分,共40分)1、 已知某方法测定铁的标准偏差,用此法测定样品中铁的含量为12.87%,假设该结果分别是一次测定、五次测定或十次测定而得到的,分别计算95%置信度时平均值的置信区间,并对结果做出说明(已知置信度为95%时,u=1.96)2、已知反应,试判断298.15K和1500K温度下正反应能否自发进行。 3、欲配制1.0L pH=5.00,CHAc为0.2mol.L-1的缓冲溶液,需要NaAc.3H2O晶体多少克?2.0 mol.L-1HAc溶液多少毫升?已知Ka=1.
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