中考化学第二轮复习气体的制备提高篇(新题赏析)课后练习

1、第四十一讲 气体的制备一一提高篇2017新题赏析题一：如图1是常见实验仪器和装置。请回答下列问题:图1S C D EFG7團2（1） 仪器a的名称是。（2） 利用高锰酸钾制取并收集 O2应选仪器 （填序号），反应方程式为 装入药品后，应 ，再塞上橡皮塞。用 D收集氧气时，气体应从 端进入。（3）用CO还原铁矿石并检验生成的气体产物，应选仪器（填序号）；加热前应 目的是，然后用酒精灯预热、再对准固体加热；处理尾气的方法是 。（4）如图2为某同学的家庭实验， 该装置的左边部分相当于图中的仪器 （填序号）的组合;该实验左边部分在操作上的优点是 。题二：根据下图回答有关问题。（1） 仪器a的名称是 ;

2、图中可用于加热KCIQ制备Q的装置为 （填序号），化学反应方程式为。（2） 若用铁片与稀盐酸在 A装置中制备H2,铁片应放在 ;用F收集Ha时导入气体的导管端为 （填“ b”或“ c”）；检验装置气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后， ，则气密性良好。（3） 图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后,（4）若用过氧化氢溶液制备 O,最好选用装置 （填序号）；把F装满水，用排水法收集 Q并测定气体体积，应在 端（填“ b”或“ c”）连接上一个量筒。题三：兴趣小组的同学们利用如图所示的装置探究碳的氧化物的性质（

3、固定装置略）ABeDEF（1）写出装置B中发生的化学方程式 。（2） 反应一段时间后，装置D的玻璃管中观察到的现象是 ，写出反应的化学方程（3）从保护环境的角度分析，装置F需要改进的是 题四：铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2HSQ（浓）CuSQ+SQf +2HQ。某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：（1） 图中B装置用来收集 SQ （已知SQ的密度大于空气的密度），但未将导管画全，请在答题纸上 将B装置中的导管补画完整。（2） 图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是。（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待

4、 烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验：实验1:用pH试纸测试滤液pH,其pH约为1 ;实验2:取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。你认为，可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）（4） 以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有 （答出两点即可）。题五：硫化氢（H2S）是一种无色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成 氢硫酸，溶液显酸性。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸反应，在常温下通过复分解反应制得硫化氢气体和硫酸亚铁。试根据下图回答：（1） 具有臭鸡蛋气味，这属于硫化氢的 （“物理”或“化

5、学”）性质。（2） 实验室制取硫化氢应选用的发生装置是 ，收集装置是 。（3） 实验室制硫化氢气体的化学方程式 。（4）为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将该气体通过装置戊，戊中所盛放的试剂应该是现象是，进气口应为。（5）因为硫化氢有毒，所以不能在空气中随意排放。请从上图中选择装置，完成硫化氢的制气、收集、尾气处理实验操作，将装置的接口顺序填在横线上 （注明：氢氧化钠溶液显碱性,可与酸发生反应）。题六：氢化钙（CaH）固体是登山运动员常用的能源提供剂。【阅读资料】 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。 氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。【氢化

6、钙的制备】氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置:（1）装置B的作用是;装置D的作用是（2）利用图1实验装置进行实验,实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞, （请按正确的顺序填入下列步骤的序号） 加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断定，上述实验确有CaH生成。 写出CaH与水反应的化学方程式 ； 该同学的判断不正确，原因是 ；【氢化钙与水发生反应】（4）利用图

7、2中的装置进行H20和CaH反应，请回答下列问题：如何判断样品与水完全反应： ；（ 5）结果讨论： （填“偏大” 、“偏小”、“准确”） Y 型管中残留有氢气，对测定结果的影响是 ；未冷却至室温即读数，对测定结果的影响是 气体的制备提高篇2017新题赏析题一 ：（1）长颈漏斗 （2）ABCG 2KMnOKMnO+Mn（2+Qf 在试管口放上一团棉花长导管（3）ABF通入一段时间CO将管内空气排净用酒精灯点燃（4）AF随时控制反应的发生与停止详解：（1）仪器a是用于向密闭容器内添加液体的长颈漏斗；（2） 利用高锰酸钾制取氧气采用的是加热使高锰酸钾固体分解的方法，所以选择的实验发生装置和Q收集装置

8、为 ABCG反应的化学方程式为 2KMnO KMnO+MnO+Qf ;用此方法制取氧气需在试管口 放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染氧气；氧气的密度比空气大，应从长导管进入， 将空气向上沿短导管排出；（3） 用CO还原铁矿石并检验生成的气体产物，应选仪器ABF用可燃的还原性气体还原金属氧化物时，为防止爆炸，在加热前先通一段时间的还原性气体，将管内空气完全排净；CO有毒，必须进行尾气处理，因为 CO还具有可燃性，因此可用一盏燃烧着的酒精灯燃烧掉；（4） 图2为某同学的家庭实验，该装置的左边部分相当于左图中仪器AF,通过与实验室制取氢气 和氢气还原氧化铜实验的装置对比可知，图中装置可随

9、时控制反应的发生与停止。题二：（1）漏斗 C2KCIQ2KCI+3Qf（2） 塑料片上c向长颈漏斗中加入一定量水，若水面下降到一定程度后能稳定保持液面不再下 降（3） B固液不能分离（或不能把液体压入长颈漏斗）（4） B b详解（1）仪器a的名称是漏斗；因反应物 KCIQ、催化剂MnO均为固体，反应条件为加热，故应选择 固体加热型发生装置C,化学反应方程式为2KCIO32KCI+3Q f；（2） 若用铁片与稀盐酸在 A装置中制备H2,铁片应放在有孔塑料片上；氢气的密度比空气小，用F收 集H2时导入气体的导管端为c；向长颈漏斗中加入一定量水，若水面下降到一定程度后能稳定保持液 面不再下降说明装置

10、气密性良好；（3） 题图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是B,原因是反 应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，固体和液体不能分离；（4） 若用过氧化氢溶液制备 Q,因催化剂MnO呈粉末状，容易从A、D E的小孔中掉下，故最好选用 装置B;把F装满水，用排水法收集 Q并测定气体的体积，应在 b端连接一个量筒，进入量筒的液体的 体积等于收集到的氧气的体积。题三：（1） CG+2NaOH=NaCQ+HbO（2） 黑色粉末逐渐变成红色CuO+CO I Cu+CO（3） 将F装置用双孔橡皮塞密封，用导管将残留的CO通至酒精火焰处燃烧掉详解：（1）二氧化碳与碳粉在高温条件下反应生

11、成一氧化碳，为防止二氧化碳对一氧化碳与氧化铜 反应后产物鉴别的干扰，B装置中盛放氢氧化钠溶液将未反应的二氧化碳吸收，发生反应的化学方程式为 CO+2NaOH=NaCQ+HQ（2） 通入D装置的一氧化碳与氧化铜在加热条件下发生反应，反应的化学方程式为 CuO+COCu+CO,实验过程中黑色的氧化铜逐渐被还原成红色的铜，因此反应一段时间后，将观察到D装置玻璃管中的黑色粉末会逐渐变成红色；（3） F装置是一个敞口的开放装置，D装置中未参加反应的一氧化碳在E装置中集满后，会通过 F装置排放到大气中，造成大气污染，为保护环境，应将F装置用双孔橡皮塞密封，用导管将残留的CO通至酒精灯火焰处燃烧掉。（2）

12、作为尾气处理，吸收多余的SQ（3）实验1（ 4）不够环保；不够安全详解：（1）SO密度比空气密度大，因此需采用向上排空气法进行收集，即进气管长、出气管短；（2） Cu和浓硫酸反应生成 SQ，是空气污染物之一，不能直接排放到空气中，NaOH能与SO发生反应（ZNaOH+SONazSO+HO，因此可用NaOH溶液吸收多余的 SQ; （3）因为铜与浓硫酸反应会有 CuSO 生成，因此无论是否有硫酸剩余，溶液中都会有SO； ，加入BaCb后都会生成硫酸钡白色沉淀，因此实验2无法作为有硫酸剩余的依据；（4）该反应会生成对环境有污染的SO气体，不够环保，且使用强腐蚀性的浓硫酸不够安全，还存在硫酸的利用率低

13、等问题。题五：（1）物理 （2）乙 丁（3）FeS+HSO=FeSO+HSf（4）紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红 G（5）BDEGF解析：（1）物质的气味不需经过化学变化就能表现出来，是物理性质；（2） FeS和H2SQ混合，在常温下通过发生复分解反应制备H2S气体，反应无需加热，所以反应装置选乙；HS气体密度比空气大，所以用向上排空气法收集，气体由乙装置进入装置丁时，由长管进气，短管便于排空气；（3） 由题目条件可知，FeS和HSO混合制备HS气体，所以反应的方程式为：FeS+HSQ=FeSQ+HzSf;（4）装置戊中加入紫色石蕊溶液，当 H2S气体通过装置戊时， HS气体溶于装置中的水中形成

14、酸溶液， 紫色石蕊变成红色，证明 H2S气体显酸性，从长管进气，让气体与石蕊溶液充分接触；（5） 发生装置乙产生的H2S气体通入装置丁中进行收集，H2S密度比空气大，所以从长管进气，最后，利用装置戊中的NaOH溶液，把多余的有毒气体进行吸收，气体从长管进入，所以装置的接口顺序是BDEGF题六：【氢化钙的制备】( 1)利用碱石灰能够吸收氯化氢气体和水蒸气防止空气中的水蒸气进入 C 装置(2)(3)CaH+2H2O=Ca(OH”2H2 f Ca也能与HbO反应生成 Ca(OH)z和H2,也能使酚酞变红 【氢化钙与水发生反应】( 4)量气管中的液面不再发生变化(5) 准确偏大详解：【氢化钙的制备】( 1)装置 B 的作用是吸收水蒸气和挥发出来的氯化氢气体；装置 D 的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；( 2)利用图中实验装置进行实验， 实验步骤如下： 检查装置气密性后装入药品； 打开分液漏斗活塞， 收集气体并检验其纯度，加热反应一段时间，停止