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1、化学三年经典错题本高三二轮之电解质溶液(滴定曲线)易错题查找【易错题】(2012淮南一模)13常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL,0.1000mol/L盐酸和20.00 m10.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。若以HX表示酸,下列说法准确的是 ( )A滴定盐酸的曲线是图乙B达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(X-)C达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当0mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)查缺行动【知识补缺】1、中和滴定原理酸碱中和滴定,是利用已知浓度的酸(或碱)测定未知浓
2、度碱(或酸)的方法,其基本原理利用指示剂来判断滴定终点,此时n(酸)=n(碱)(一元酸碱),从而计算未知酸(或碱的浓度)。在此值得注意的是,酸碱的物质的量相等,而不是氢离子和氢氧根相等,因为如有弱酸或弱碱能持续电离出氢离子或氢氧根。2、指示剂及变色范围 甲基橙: (红色)3.1 (橙色)4.4 (黄色) 石蕊: (红色)5.0 (紫色) 8.0 (蓝色) (在中和滴定中不使用) 酚酞: (无色)8.2 (浅红色) 10.0 (红色)3、几种情况(1)0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸起点:pH=1,滴定终点,pH=7,可使用甲基橙或酚酞做指示剂(2)0.1mol/L强碱滴定0.1mo
3、l/L弱酸起点:pH1,滴定终点,pH7,若均为一元酸碱,滴定终点消耗的体积相同,滴定终点溶液呈碱性,只能是用酚酞做指示剂(3)0.1mol/L的强酸滴定0.1mol/L弱碱 起点,pH13,滴定终点,pHc(C1-)c(C1O-)c(HClO),错误。【考点定位】本题考查溶液中的离子平衡,考查考生识图水平及使用守恒解决问题的水平。【易错点分析】该题中首先需要考虑氯气溶于水存有一个溶解平衡,Cl2+H2OH+Cl-+HClO,加入NaOH的过程中要从打破这个平衡着手考虑,该反应中还容易忽视一个先后顺序,加入NaOH过程中先与HCl反应,再与HClO反应。【补漏2】(2012宿州三模)13室温下
4、,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 molL-1NaOH溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不准确的是 ( )A图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B酸溶液的体积均为10 mLCa点:c(CH3COOH)c(CH3COO-)Da点:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)【答案】C【解析】NaOH溶液滴定盐酸时,pH变化幅度大;由图可知,盐酸的pH=l,浓度为0.1 mol/L,滴定到pH=7时,用去0.1 mol/L 10 mLNaOH溶液,故酸溶液的体积均为10 mL;a点溶液显酸性,c(CH3COO-)c(CH3
5、COOH),D项中等式为电荷守恒式。【考点定位】本题考查电解质溶液中的离子关系,考查考生识图水平及使用守恒思想解决问题的水平。【易错点分析】该题中分别为强酸和弱酸的滴定曲线,相互有些干扰,另外曲线起点为pH=1,是一个隐含信息,学生难以挖掘。【补漏3】常温下,NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后,向溶液中滴加甲基橙试液,溶液变红,下列情况可能出现的是 A混合溶液中:4pH5B混合溶液中离子浓度:c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)C混合前溶液的pH: pH(CH3COOH)+pH(NaOH)c(Cl-)Bb点时溶液的pH=7C当c(Cl-)=c(B+)时,V(HCl)c(Cl-),正确;B、b点为滴定终点,生成强酸弱碱盐,水解呈酸性,故pH7,错误;C、pH=7点,加入在b点之前,故Vc(C1-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)
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