2020中考化学重点复习化学方程式和化学综合计算 考点和训练

1、化学方程式与化学综合计算-考点与训练 一、化学方程式 考点1 质量守恒定律 1物质发生化学变化的实质：_原子_的重新组合。 2质量守恒定律 (1)内容：参加_化学反应_的各物质的_质量总和_等于反应后生成的各物质_质量总和_， 这个规律叫质量守恒定律。 (2)微观解释：物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的_种类_没有改变，原子的_数目_没有增减，原子的_质量_也没有变化， 所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 (3)化学反应前后五个不变。 宏观：_反应物和生成物的总质量不变_；_元素种类不变_； 微观：_原子种类不变_；_原子数目不变_；

2、_原子质量不变_。 (4)化学反应前后两个改变。 宏观：_物质种类_一定改变；微观：_分子种类_一定改变。 (5)一个可能改变：_分子数目_可能改变。 考点2 化学方程式的定义及意义 1定义：用_化学式_来表示化学反应的式子。 2意义 (1)质的方面：_反应物_、_生成物_及反应条件。 (2)量的方面： 宏观：反应物、生成物各物质间的_质量_比。 微观：反应物、生成物各物质间的_分子个数_(或粒子个数)之比。 点燃 为例。其读法为：COCO3以=22 。_碳与氧气发生反应生成二氧化碳_(1)宏观：在点燃的条件下， 。1个二氧化碳分子_微观：在点燃的条件下，_每个碳原子和1个氧分子化合，生成(2

3、) 份质4432份质量的氧气完全反应，生成12(3)质量：在点燃的条件下，_每份质量的碳和 。量的二氧化碳_ 化学方程式的书写及配平3 考点 书写原则1 定律。质量守恒_以客观事实_为基础，二要遵守_一要_ 书写步骤 2 的反应为例) 以KMnO受热分解生成O(24的化学式，生成物_和_(1)写出化学式：根据实验事实，在式子的左右两边写出反应物 并在式子的左、右两边之间加上一条短横线。 O。K如：KMnOMnOMnO24422，)“1”时，若不是填空题，一般省略数字(2)配平并检查：在化学式的前面加上适当的_(是 MnO2KMnO_=K_相等，并将短横线改为等号。如：使短线两边每种元素的_原子

4、个数442 _。MnOO22 注明反应条件，标明产物状态。(3) 。MnOO_MnOK如：_2KMnO=244 22 4 化学方程式的计算考点 计算类型1 已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量；(1) 已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量；(2) 含杂质物质的有关计算。(3)2计算步骤 利用化学方程式计算时，解题格式一定要规范，具体的步骤为： (1)设未知数x(此步骤的“x”不带单位)； (2)正确写出化学方程式(一定要配平)； (3)找出关系量、已知量、未知量； (4)列出比例式； (5)求出未知量； (6)作答。 3计算公式 (1)纯净物的质量混合物的质量_物质的纯度_

5、； (2)纯净物的纯度1_杂质_的含量； 杂质的质量 杂质的含量。(3) 的质量混合物 参_纯净物_的质量；代入方程式计算的量必须是注意：代入方程式计算的量必须是_ 关系式中的数据要写在相应物质化学式的正下方，的量；_生成的物质_加反应_或反应后 各物质的质量单位统一。 二、化学综合计算 根据化学式的相关计算1 考点 为例，可推导出下列计算公式 B以化合物Aba 相对分子质量 1 的相对原子质量Bb相对分子质量A的相对原子质量a的原子个数Aa B2A、原子个数比： b的原子个数Ba的相对原子质量元素的质量AA：、3AB 元素质量比 bB的相对原子质量B元素的质量 元素的质量分数：A4A的相对原

6、子质量a100%A元素的质量分数 的相对分子质量BAba考点2 有关溶液的计算 1溶液质量溶质质量溶剂质量 溶质质量溶质质量分数100% 溶液质量变形后为：溶质质量溶液质量溶质质量分数 ，质量分数m2溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为浓稀释后质量分数为b%，则可列式为：ma%(mm)b%。 m，加为a%水水浓浓3化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式： mmm的质量代入方程式计算。 %，然后把得到的a溶质溶质溶液考点3 能根据化学方程式进行纯净物质间的计算 1知道反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量。 2

7、根据质量守恒定律的化学方程式的计算 此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。 解题步骤： (1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)； (2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)； (3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面； (4)列出比例式，求出未知量； (5)简明写出答案。 注意事项：根据化学方程式计算要注意解题格式化，准确列出有关反应物或生成物质量比，特别是相对分子质量的计算； 题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位；

8、 计算中已知量每步都要带单位。 考点4 含一定杂质的化学方程式的计算 1有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。 2原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算， 一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。 3公式 (1)纯净物的质量混合物的质量纯度(或质量分数) 纯净物的质量纯度100%(2) 混合物的质量（样品质量等）(3)纯净物的质量分数1杂质的质量分数 4注意事项： (1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质； (2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净的质量； (3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，

9、该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。 专题练习 1.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( ) A将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律 B化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质质量为10 g 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律D 下、分别表示四种元素的原子，2.如图为一组物质发生化学反应的示意图，其中、 ) 列说法正确的是( A该反应为置换反应 B生成物都是由分子构成的物质 C反应前后粒子种类没有改变 物质由两个元素组成D. 的说法中，一定正为化学计量数)nD(x、y、m、nx3.下列关于化学反应方程式

10、AyB=mC) 确的是( xymnA 若生成物中有水，该反应是中和反应B 和B的质量比等于生成物C和D的质量比参加反应的CA a g g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2aD若A和B的质量都为) ( 下列关于化学反应“4X3Y=2Z”的叙述错误的是22 XY 的化学式为AZ3 b g Z，则同时消耗(ba)g X g YB若有a完全反应，生成22 N MN的相对分子质量分别为XC若和YM和，则Z的相对分子质量为322 )g (Z充分反应，则生成n和mD g X g Y的质量一定不大于mn22) ( 如图是某反应的微观示意图。关于图中的反应，下列说法错误的是5 生成物都是化合物A 该反应符合

11、质量守恒定律B 反应前后原子的种类都没有发生改变C ClO=2NaClD化学方程式为2NaClOCl2 22在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后物质的6 ) 质量如下表。下列说法正确的是( 丁乙 丙甲物质 /g 反应前的质量17 2 48 2 反应后的质量/g 10 0 2 X A.丙物质没有参与反应 B该反应为分解反应 C生成丁物质的质量为57 g D甲物质完全反应 7. 取20 g铜锌合金于烧杯中，向其中加入一定量的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，生成0.2 g气体。求： (1)该合金中铜的质量分数。 (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量

12、分数。(结果精确到0.1%) 8. 街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金。因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品。现取30 g该合金样品，投入到196 g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6 g。请计算： (1)产生氢气的质量为_g。 (2)剩余溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到1%) 9. 实验中学九(5)班同学为了测定某赤铁矿石中FeO的质量分数，做了如下实验，(样品中只32含FeO和杂质，且杂质不溶于水也不参加反应)，实验过程和相关数据如图所示。 32 的质量分数。 O求：(1)赤铁矿石中Fe32 FeC

13、l反应后滤液中溶质的质量分数。(2)3 10. 某纯碱中混有少量氯化钠。为测定纯碱中碳酸钠的质量分数，小明做了如下实验：准确称取样品12.0 g，向其中加入57.9 g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得溶液质量为65.5 g。请计算： (1)反应生成二氧化碳的质量。 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。 参考答案 1.C，解析：质量守恒定律适用于解释所有的化学反应，“将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g”，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，A错；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的总数一定不会发生变化，但分子的总数有可能发生改变，B错；根据硫在氧气中燃

14、烧的化学方程式： 点燃S O =SO 2232 32 64 5 g 5 g 10 g 可以判断，5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10 g，C正确；镁条燃烧的过程，实质是镁条与空气中的氧气发生化学反应的过程，反应后镁条增加的质量实质是参加反应的氧气的质量，这一过程遵循质量守恒定律，D错。 2. A，解析：本题考查化学反应的微观图示。由化学反应示意图可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，所以属于置换反应，故A正确；生成物中有由原子构成的物质，也有由分子构成的物质，故B错误；反应前后原子的种类没有改变，但是粒子的种类有变化，故C错误；元素只讲种

15、类，不讲个数，故D错误。故选A。 3. D，解析：在某些化学反应中，如2Al3HSO=Al(SO)3H，xymn，A错223244误；中和反应是指酸跟碱作用生成盐和水的反应，如二氧化碳与石灰水的反应，虽然有水生成，但不是中和反应，B错误；参加反应的A和B的质量比与生成物C和D的质量比无必然联系，C错误；根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和一定等于反应后生成的C和D的质量总和，若给定的A和B恰好完全反应时，生成物的总质量等于2a g，若给定的A和B没有恰好完全反应，即反应后A有剩余或B有剩余，则生成物的总质量会小于2a g，D正确。 4. C 5. D 6. A 7.答案解：设样品中锌的

16、质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z。 ZnHSO=ZnSOH 244265 98 161 2 x y z 0.2 g 65x x6.5 g 0.2 g298y y9.8 g 0.2 g2161z z16.1 g 0.2 g220 g6.5 g67.5% (1)黄铜样品中铜的质量分数100% 20 g9.8 g(2)所用稀硫酸溶液的质量100 g 9.8%反应后溶液的质量6.5 g100 g0.2 g106.3 g 16.1 g反应后所得溶液中溶质的质量分数100%15.1% 106.3 g答：样品中铜的质量分数为67.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。 解析：本题考

17、查的是根据方程式进行计算。铜锌合金中加入稀硫酸，只与其中的锌发生反应，因为锌是氢前金属，而铜是氢后金属。 (1)根据锌与稀硫酸反应的方程式，代入0.2 g氢气，可以求出合金中锌的质量，用总质量减掉锌的质量，可以求出铜的质量，继而求出铜的质量分数。(2)反应程度为恰好完全反应，所以反应后溶质为硫酸锌。根据方程式可求出硫酸锌的质量，也可求出参与反应的稀硫酸的质9.8 g量。因为所用硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%，所以所用硫酸溶液的质量为100 g。根 9.8%据质量守恒定律：反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，所以反应后溶液的质量硫酸锌质量100%计算即可。锌的质量硫酸溶液质量逸出氢气质量

18、，再用 溶液质量(1)0.4 8. 答案 y。，生成ZnSO的质量为(2)解：设样品中含锌的质量为x4 =ZnSOHHZnSO24242 161 65 0.4 g y x x6513 g x 0.4 g2y16132.2 g y 0.4 g232.2 g15% 剩余溶液中溶质的质量分数为100% 0.4 g196 g13 g答：溶液中溶质的质量分数为15%。 解析：本题考查的是根据方程式进行计算。(1)根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。氢气的质量合金样品的质量稀硫酸的质量剩余的溶液和残余固体的总质量。(2)根据锌与稀硫酸反应的方程式，代入氢气的质量即可求得硫酸锌和金属锌的质量。反应的程度为恰好完全反应，所以反应后的溶质只有硫酸锌一种。反应后溶液的质量硫酸锌的质量锌的质量硫酸溶液质量氢气质量，然后利用100%计算即可。 反应后溶液的质量10 g2 g9. 解：(1)赤铁矿石中FeO的质量分数100%80% 3210 g(2)设反应后生成FeCl的质量为x。 3FeO