广西罗城县第二高级中学2019-2020年上学期期末考试 高一化学

1、 启用前绝密2019-2020学年上学期期末考试广西罗城县第二高级中学 化学高一 10090 分钟。卷和第分，考试时间卷两部分，共本试卷分第_ 考号：姓名：学校：班级：I 分卷 ) ,50(25,2.0分共共小题一、单选题分每小题 )(4HO(g)FeO1.3Fe4H 中，水作在化学反应：2234 BA 氧化剂还原剂 DC 溶剂既不是还原剂也不是氧化剂2.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又全部消失的是)( BA 氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝溶液中硫酸滴加到偏铝酸钠溶液中 DC 硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中氨水滴加到硫酸铝溶液中3. ）利用阿伏加德罗定律及其推论，

2、判断下列说法正确的说法是（ A 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C 同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比 D 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比)(4. N 代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A2A 1 mol N氢气含有的原子数为AB2 mol N个水分子中含有氢原子的物质的量为AC 1 mol 2N 氧气中含有的分子数为AD 0.25 mol N个氧原子的硫酸的物质的量是含有A5.SO至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入2() 向乙试管中加入足

3、量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A 甲、乙两试管中都有白色沉淀生成B 甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C 甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有D 甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有6.“”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个智能芯片是电脑、SiO2C=Si2CO() 重要反应：，该反应的基本类型是 2A B C D 复分解反应分解反应置换反应化合反应7.() 春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是A SO 超标造成的大雾是由于空气中的2B 大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C 大雾可看作是一种胶体D 大雾是由于空气中的粉尘超标造成的8.2N

4、aOHBr=NaBrNaBrOHO() 已知，若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是22A B 无水酒精食盐饱和溶液C D 氢氧化钠溶液四氯化碳9.() 实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是A 先熄灭酒精灯，以节约燃烧B 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C 先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D 检验收集的气体是否纯净10. ） 下列说法中，正确的是（ 23106.02 22.4 LA 个水分子水中含有标准状况下，23106.02 32 g2B 氧气所含的原子数目为2311.2 L6.0210C 0.5 个一氧化碳分子所占的体积是常温

5、常压下，-1L1 molD 1 mol CaCl1 LCl 的物质的量浓度为溶于水配成溶液，所得溶液中211.() 明矾可以净水是因为 A 明矾在水中能电离出硫酸根离子B 明矾含有钾离子和铝离子两种阳离子C 明矾溶于水后能生成氢氧化铝胶体D 明矾能与碱反应生成氢氧化铝沉淀1L12.1 000 mL 0.1 mol的盐酸，恰好完全溶解，向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁() 的质量是A 11.2 g B 2.8 g C 5.6 g D 无法计算13.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它

6、与空气中的二氧化硫和氧气接触时，二氧化硫会部分转化为三氧化硫，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起() 的作用可能是 A B C D 载体催化剂氧化剂还原剂?2?2?414.NaHCO种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中、某溶液中含有、COSO343() 离子浓度基本保持不变的是?2?2? B NaCDA HCOSOCO34315.() 下列属于合金的是 A B C D 氧化铁黄金黄铜石墨16. ） 下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（ A 2Na+2HO=2NaOH+H B 2F+2HO=4HF+O 22222C CaO+HO=CaOHD 3NO

7、+HO=2HNO+NO （）322 2217.() 下列配制的溶液浓度偏高的是 A 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线1 1 000 mL 4.0 g 0.1 molLC 时，砝码错放在左盘称量氢氧化钠溶液氢氧化钠配制D 氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线18.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代() 、表纯净物，则下列选项中，能正确指出 、所属物质类别的是、A 化合物单质、 B 氧化物碱、C 含氧化合物碱、D 氧化物含氧化合物、19. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜： 铜与浓硝酸反应； 铜与稀硝酸

8、反应；() 铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是A 三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C 途径途径所消耗铜的物质的量是：途径D 途径途径所消耗硝酸的物质的量是：途径20.() 下列有关分散系的叙述中不正确的是A 胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D 纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体21.FeClFe(OH)() 胶体具有的共同性质是溶液和 33A B 都是呈红褐色的混合物都能透过滤纸C D 都具有丁达尔效应分散质粒子具有相同的

9、直径22. ） 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（A FeSOCuSO ）：加足量铁粉后，过滤（44B CO CONaOH 溶液洗气后干燥）：用（2C COHClNaOH 溶液洗气后干燥）：用（2D MnOKCl ）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干（223.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根()() M 据甲、乙的摩尔质量关系，判断下列说法正确的是 A MM ，则气体体积：甲乙若乙甲B MM ，则气体的压强：甲乙若乙甲C MM ，则气体的摩尔体积：甲乙若乙甲D MM ，则气体的分子数：甲乙若乙甲24.ABnm的分子数相同，下列说法

10、中不正确的是与质量为在标准状况下，质量为的气体的气体() A ABn m的相对分子质量比为与气体气体B ABm n的分子个数比为同质量气体与气体C ABm n气体的密度比为同温同压下，气体与D ABnm 气体的质量比为气体与相同状况下，同体积的25.() 在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是 A B C D 石棉网蒸发皿坩埚烧杯 II 分卷 ) 50(6,分共二、非选择题共小题26.KMnOClHSiO。根据下图所示装置回答以下问题。已知：常温下与浓盐酸反应可制得3224 不溶于水。 _(1)A。干利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中装置的名称是_D 。燥管的作用是MnOKMnO(2

11、)NaS，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属实验室中现有药品、浓盐酸、224_ 性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_ 。_C 。中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为装置SiNSiOCOH(3)HNOHC，从以下所给若要用此装置证明酸性：，进而证明非金属性：33223 物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：HNONaSiOSiO 稀盐酸 溶液 碳酸钙 稀2332AC_()_ 。试剂填序号与；试管中发生反应的离子方程式为分别为NCSi_ 的非金属性强弱，你认为原因是有同学认为此实验不能说明、_ 。27.AB两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所某化学兴趣小组用含

12、、()EI 为红褐色沉淀。部分反应物和生成物未列出示为白色沉淀，其中 )( 此转化关系中所用的试剂都是足量的F_(1) ，写出下列物质的化学式：G_ 。_(2) 。将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是_X(3)DE 。可能是的转化中，加入过量NaOH BANaCl 溶液溶液饱和Ba(OH)C D 溶液氨水2_AC(4) ：写出下列转化的化学方程式：_ ；_HI 。：GCl28.储某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置2 存多余的氯气。 _(1)A 中发生反应的化学方程式为_ 。AK(2)处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃，点燃实验开始时，先打开分液漏

13、斗旋塞和活塞E 处酒精灯。回答下列问题：_D 。在装置中能看到的实验现象是ECOHClE中发生反应和的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为在装置，则2_ 。的化学方程式为_F 。中球形干燥管的作用是装置_b(3) 。内盛放的试剂是储气瓶_(4)B 。处发生反应的离子方程式为 DBC29.A是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液、A 有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：体，元素 _(1) 。，丙的化学式为甲的化学式为_D(2) 。反应的化学方程式：写出甲和(3)_() 。为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有填字母A B 盐

14、酸稀硫酸C D 高锰酸钾溶液硫氰化钾溶液(4)A 和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数，取反应后所得固体并设计以下实验：为测定 合化_ 。物甲的质量分数为DDEB30.AC是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所、分别是铁或铁的化合物。其中 示： 根据如图所示变化，按要求回答下列问题：EA(1) 的化学式：写出、E_A_ ；，(2) 写出其中几步反应的化学方程式：_CB ；：_BD ；：_EA 。：_(3)CNaOH 。溶液，看到的现象是中加入 ),Y(Z31. 。为元素的有关性质为核电荷数下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(1): 把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的

15、空格中 _A 。第族元素的价电子数_ 。第三周期元素的最高化合价3+2+-+_FAlMg Na。、的离子半径、YN,Y(2)XZM原子最外层电子数与元素、均为短周期主族元素、且原子序数依次增大。已知+-XZ4;M343;N的半径核外电子总数之比为、元素原子的最外层电子数与电子层数之比为:XN; 常温下为气体。据此回答化合物逐渐减小),Z_(),YX_(原子结构示意图为为为名称元素符号_ 。_N 。的最高价氧化物的水化物的化学式为_M 。的最高价氧化物的化学式为 答案 1.B2.A3.D4.C5.A6.C7.C8.C9.B10.B11.C12.B13.C14.D15.A16.D17.D18.C19.D20.A 21.A22.C23.B24.C25.C (1) 26.防倒吸分液漏斗 222Cl=S(3)Cl5Cl8HO(2)2MnO10Cl16HS=2MnCO 、 2222 HNOSiOCOHOSiO=H 有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸 3232 (3)CFeCl(2)(1)AlO 27. 用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面223O=2NaAlO3H(4)2Al2NaOH2H 222O=4Fe(OH)2H4Fe(OH)O 3222 OC2Cl2H4HCl(1)MnO)MnCl2HOCl(2) 28.浓 溶液先变红色后褪色22222232 2Cl=2