2020届高三化学五月题型闯关专题限时集训非选择题32集训2

1、 2020届高三化学五月题型闯关专题限时集训 ）集训（2非选择题3+226(14分)醋酸亚铬水合物Cr(CHCOO)2HO，相对分子质量为3762322是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。 制备过程中发生的相关不与锌反应，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化， 反应如下： (g)HZn(s)2HCl(aq)=ZnCl(aq)22 ZnCl(aq)(aq)Zn(s)=2CrCl(aq)2CrCl2232 O(s)2HCOO4CHCOO)(aq)2H2CrO(l)=Cr(C

2、H(aq)232322 请回答下列问题： _。(1)仪器1的名称是、A_(选下面的中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是(2)往仪器2 _；目的是B或C) 。_ 盐酸和三氯化铬溶液同时加入A 先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸BC先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液 (3)为使生成的CrCl溶液与CHCOONa溶液顺利混合，应关闭阀门32_(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_。 (4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H将CrCl溶液压入装置322COONa溶液反应外，另一个作用是_。 CH与3(5)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl溶液中含溶质9.51 g，取用的3COO)2HO

3、9.48 g，Cr(CH实验后得干燥纯净的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol/L；2232则该实验所得产品的产率为_(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。 【解析】 (1)仪器1为分液漏斗。 (2)二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H，把装置22和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液。 (3)利用生成的氢气，使装置内气体压强增大，将CrCl溶液压入装置3中与2CHCOONa溶液顺利混合，因此应关闭阀门B，打开阀门A。 3(4)锌粒过量的另一个作用是使锌与CrCl充分反应得到CrCl。 239.51 g(5)CrCl的物质的量为为0.0

4、6 mol，而CrCl0.06 mol，得到的23 158.5 g/molCHCOONa为0.15 mol，由离子方程式可知CHCOONa过量，则理论上得到331Cr(CHCOO)2HO的质量为0.06 mol376 g/mol11.28 g，所得产品的产2223 29.48 g率为100%84.0%。 11.28 g【答案】 (1)分液漏斗(1分) (2)C(2分) 让锌粒与盐酸先反应产生H，把装置2和3中的空气赶出，避2免生成的亚铬离子被氧化(2分) )分4分，共2每空A( (3)B 分)(4)使锌与CrCl充分反应得到CrCl(223 分)(5)84.0%(32Fe(s)3CO(g)3C

5、O(g) (s)27(15分)高炉炼铁中常见的反应为FeO223 H。粉末FeO(1)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2 L盛有32表示CO的恒容密闭容器中通入0.1 mol CO,5 min时生成2.24 g Fe。5 min内用11min；5 min时CO的平均反应速率是_molL的转化率为_1溶液中，所得的若将此时反应体系中的混合气体通入100 mL 0.9 molLNaOH 溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _。判断该反应已经达到平衡状态_；(2)上述反应的平衡常数表达式K 。)的依据是_(填序号 容器内固体质量保持不变a 容器中气体压强保持不变b c(CO)cc(CO)

6、2 v)d(CO(CO)v2逆正之间的关系如图所示，其已知上述反应的平衡常数(3)K与温度T(单位：K)H113(理想气体常数R kJmol)K。8.310中直线的斜率为R 增“填_(而高升度温随数常衡平的应反该，知可像图据根大”“减小”或“不变”)。 1。_kJmol 该反应的H(4)结合上述有关信息，指出提高CO的平衡转化率的措施：_(写一条)。 【解析】 (1)2.24 g Fe的物质的量为0.04 mol，则消耗0.06 mol CO，所以0.06 mol0.06 mol11minCO的平均反应速率为；CO0.006 molL的转化率为 0.1 mol5 min2 L1，通入100 m

7、L 0.9 molL的NaOH溶60%；反应中生成0.06 mol CO100%22的水CO0.03 mol NaHCO，根据CO和0.03 mol Na液中，恰好完全反应生成3323即可判断出离子浓度大小关系。(2)的水解程度及溶液呈碱性，HCO解程度大于3只要反应未达平衡，固体质量就会逐渐减小，当固体质量不变时，反应达到平衡)时，(COc错误；c(CO)状态，a正确；反应前后气体的物质的量始终不变，b2)说明正、逆反应速率相等，(COv(CO)v反应不一定达到平衡状态，c错误；2逆正d正确。(3)根据图像可知，温度越高，ln K越小，即平衡常数越小。设直线H1b，将KM、N两点的坐标数值l

8、n 与纵轴交点的纵坐标是b，则有： RTH11K1.8或7.84.8代入求得b1.8，则有： 1131 0008.310kJmolKH111K1.8，解得H24.9 kJmol。(4)该反应 1135008.310kJmolK是放热反应，欲提高反应物的转化率，可降低温度；根据平衡移动原理，欲提高CO的转化率，还可以减小生成物的浓度。 11)c)60%(2分) cmin(Na(HCO(2分) molL (1)0.006 【答案】32 )c)(H)(2分c(CO)c(OH33?cCO?2(2)(1分) a、d(2分) (3)减小(2分) 24.9(2分) 3c?CO?(4)降低温度或减小生成物(C

9、O)浓度(2分) 228(14分)铁红(FeO)和钛白粉(TiO)均为重要的墙面装修颜料。一种利用223，还含有少量FeO联合生产铁红和钛白粉的工艺流)FeTiO钛铁矿主要成分为(323程如图所示： 回答下列问题： _。中Fe的化合价为(1)FeTiO3有措施采取的中的溶解，可在(2)为加快钛铁矿稀硫酸。酸性溶液中加入适量铁屑的目的是)_(任写两种 。_以下，其原因是35 NHHCO溶液的反应温度应控制在(3)FeSO溶液与344 ，_ 。该反应的离子方程式是_2该反应的离子，需要加热，(4)TiO加热的目的是_TiO(OH)转化为2 。方程式为_2)c(CO常温时，在生成的FeCO达到沉淀溶

10、解平衡的溶液中，测得溶液中(5)3316？含Fe(OH)中是否molLFeCO8.5，pH为，3.010则所得的23 _ _1611 。Fe(OH)8.0(FeCO(列式计算)已知K)3.01010K，23spsp的化Fe中FeTiO (1)由化合物中各元素的化合价代数和为0可知【解析】3增大反应接触面积、提高体系的反应温度或提高反应物浓度均能(2)2。合价为23HCONH则具有还原性，可将Fe。还原为Fe(3)温度太高，加快反应速率。Fe342的水解。根据题图可知该反应的离子方程式为易分解，且降低温度可减少Fe22，加热可(4)TiOHO。Fe=FeCOCOTiO(OH)水解生成2HCO22

11、332 Fe(OH)的关系确定是否含有与K沉淀。Q根据(5)以加快水解反应速率。2spc【答案】 (1)2(1分) (2)采用钛铁矿粉末、升高温度、使用浓度较大的稀硫酸等(2分，写出两条32(2分) Fe还原为将Fe即可) 22=FeCO分解、减少(3)减少NHHCOFe2HCO水解(2分) Fe3343COHO(2分) 222(22HO=分(1) TiOTiO(OH)(4)促进水解，加快反应速率2H22分) K?FeCO?3sp52221molL，故c(Fe)(5)K(FeCOc(Fe)c)(CO)，101.03sp3 2?cCO3165.5122Fe(OH)10molL)10pH8.5，则

12、c(OH)c(OHK(Fe，故c2sp16中无Fe(OH)(3分) FeCO10，故所得的8.023选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35化学选修3：物质结构与性质(15分) O(俗称砒霜)对白血病有明显的As张亭栋研究小组受民间中医启发，发现32治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是A族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 回答下列问题： 2 图 1 图原子的核；As_AsP(1)N、原子的第一电离能由大到小的顺序为 。_外电子排布式为(2)NH的沸点比PH_(填“高”或“低”)，原因是33_。 3(3)NaAsO中含

13、有的化学键类型包括_，AsO的空间构型为434_；AsO的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是64_。 (4)白磷(P)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2。已知晶胞的边长为a cm，4，则该晶胞中含有的P原子个数为_，该晶体N阿伏加德罗常数的值为A3 )a的式子表示、N(的密度为_gcm用含。A【解析】 (1)N、P、As属于同主族元素，根据同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，可知第一电离能：NPAs。As位于第四周期A族，故其核1023226261023、PH2p4s3s均为分4s3p4p4p3d2s(2)NH外电子排布式为Ar3d或1s。33分子间存在较强的氢键作用，而P

14、H分子间仅有较弱的范德NH子晶体，由于333之间为离子键，Na(3)NaAsO中的沸点比PH高。AsO与华力，因此NH4433333AsO中As与O之间为共价键。AsO中As无孤电子对，其空间构型为正四面44O中As有一对孤电子对，成键(键)电子对数为3，杂化As1体形。图所示的643。(4)该晶胞为面心立方堆积，1，故As的杂化方式为sp个晶胞中含4轨道数为11有的白磷分子个数为864，含有的磷原子个数为16。该晶胞含有4 2831444963333gacm cm，故该晶体的密度为个白磷分子，晶胞的体积为a 3NNaAA3gcm 。3102662310222)(24s3p3d(或1s2s4p

15、2p4s3s4pAr3d【答案】分As(2) (1)NP分子间仅有较弱的范德分子间存在较强的氢键作用而PHNH分高 (2)(1) 分)333 (4)16(2分) 分(1)sp)(2(3)(2华力分 离子键、共价键分 分正四面体形(1)496 )分(2 3NaA 选修化学36分：有机化学基础5(15) 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下： 。(1)A属于烯烃，其结构简式是_与其互为同分异构体的副C_，该反应生成物(2)BC的反应类型是 。写结构简式)产物是_( 。的化学名称是_(3)E _E的化学方程式：(4)写出D 。_，写出聚丙烯)=CHCOOCH(5)H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH522：程式的化学方酯在NaOH溶液中水解酸乙 _ _。写结构简式，的所有同分异构体：_(6)写出同时满足下列条件的G )。不考虑立体异构 组峰；核磁共振氢谱为3 能使溴的四氯化碳溶液褪色； 气体。溶液反应产生88 gNaHCO1 mol该同分异构体与足量饱和3为简式A的结构可烃和A的分子式确定烯根解【析】 据A为B的结构简式可确定B的分子式、CCH=CHCH，结合AB的反应条件和32的反E的分子式、DE的结构简式和DBr=C