2020春人教化学九下第9单元 溶液优题包含答案

1、2020春人教化学九下第9单元 溶液优题含答案 *九年级第九单元 溶液* 1、餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（ ） A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可乐 【答案】D 2、下列对生活中的一些现象解释错误的是（ ） A滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 B喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小 C炉火炒菜时用外焰加热，因为外焰温度最高 D将煤制成蜂窝煤，是为了增大煤与空气的接触面积 【参考答案】A 3、如图是甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A.t时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态 1 采用升高

2、温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液B. 甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲C. 时，将甲、乙两溶液加热蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等D.t2 D【答案】4 ） 、一定量的溶液里所含溶质的量，叫做溶液的（ 溶解性D. 溶解度C. A. 浓度 密度B. A 【答案】 【解析】 解：一定量的溶液里所含溶质的量，叫做溶液的浓度；故选A5”作为研究溶液显蓝色与什么离子有关?、学校研究性学习小组选择探究“CuSO4 课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是 A观察NaSOK溶液的颜色、SO4224 溶液的颜色)Cu(NO、观察BCuCl232 NaOH溶液中

3、滴加适量的CuSO向C溶液，静置后观察溶液的颜色4 加水稀释后观祭溶液的颜色D【参考答案】D 【解析】分析：在硫酸铜溶液中存在硫酸根和铜离子，若要观察使硫酸铜溶液呈现蓝色的离子，应分别观察含有铜离子的溶液和含有硫酸根的溶液颜色，还应该观察使铜离子沉淀后溶液的颜色，这样能够证明究竟是什么离子使溶液显色无需要观察溶液稀释后的颜色 2-不显色，所以该选项能证明CuSOSO溶液无色，说明SO、解答：解：A、NaSOK4442242-离子造成的，此项不合题意； 溶液显蓝色不是由SO42-2+2+显蓝色，Cu，溶液颜色呈，说明）溶液中无SO，而有CuB、CuCl、Cu（NO42232-离子造成的，此项不合

4、题意； 溶液显蓝色不是由SO所以该选项能证明CuSO44C、CuSO溶液与NaOH溶液混合后生成Cu（0H）沉淀和NaSO溶液，此时溶液中42422+2-2-不显色，所以该选项，振荡后静置，溶液颜色消失，说明，而有SOSO无Cu442-离子造成的，此项不合题意；SO 能证明CuSO溶液显蓝色不是由442+2-，所以颜色变浅并不知是SO溶液后，溶液中仍既有Cu又有D、加水稀释CuSO442-离子造成的无意SO哪个离子引起的，故该选项对证明CuSO溶液显蓝色不是由44义，此项正确 故选D 6、人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（ ） A无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体 B用水

5、浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物 C天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水 D使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污 【参考答案】D 7、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） At时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC 1 C的溶解度相等时，tA和B2 的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法将CB C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大BDA、 B 【答案】8 ） 的部分溶解度数据，下列说法正确的是（KCl、如表是温度（） 0 20 40 60 45.5 34 ） 27.6 40 溶解度（g 34g KClKClA. 时，100g饱和溶液中含B. 任

6、何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质 C. 的KCl溶液的浓度一定大于的KCl饱和溶液的浓度 D. 将的KCl溶液降温至时，不一定有晶体析出 【答案】D 【解析】 解：A、20时氯化钾的溶解度是34克，指的是在20时100g水中溶解氯化钾34g达到饱和，即134gKCl饱和溶液中含KCl34.0g，而不是100g溶液，故A错误； B、饱和溶液只能指是某种溶质的饱和溶液，而对其他的固体来说，也许是不饱和的，还可以继续溶解其他物质，故B错误； C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以是40的KCl饱和溶液的浓度比20的KCl饱和溶液的浓度大，但是40的KCl不饱和溶液的浓度不一定大于 2

7、0的KCl饱和溶液的浓度，故C错误； D、由溶解度表可以看出，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，降温饱和溶液会有晶体析出，但降温不饱和溶液不一定有晶体析出，故D正确 故选：D 9、配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是 A称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 B溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 D称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 【参考答案】C 【详解】 配制溶质质量分数一定的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签存放。故选C。 10、下列说法正确的是（ ） 均一稳定的液体

8、一定是溶液A.B.饱和溶液一定是浓溶液 C.汽油洗涤油污属于乳化现象 D.将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高 【参考答案】D 11、甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ） 30g A.甲和乙的溶解度相等且均为 B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小3:7 C.t时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1 固体析出t，有20g150gD.将t甲的饱和溶液降温到12D 【答案】 、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。12 .【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 .【查阅资料】）的Q）的扩散过程和放出热量（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q放吸

9、水合过程。 0，沸点为100.）实验条件下，水的凝固点为（2 .【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。2.【实验探究】某探究小组的同学设计了如右图所示的两种实验方案。在图 99.使之保持在均使用温度计控制热水温度，之前，b每次加入物质所示方案中， .【实验结论】 （1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_（填“升高”或“降低”或“不变”，下同）。 （2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度_。 .【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_（填“高于”或“低于”或“等

10、于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_（填序号）。 CaO NHNO 浓HSO 4432.【反思交流】 （1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q_Q则溶液温度升高；，下同）（填“”或“”或“”，放吸若Q与Q的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q_Q，则溶液温放放吸吸度不变。 （2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_。 【参考答案】 .（1）降低（2分） （2）升高

11、（2分） .低于（2分） （2分） .（1）（1分） =（1分） （2）氢氧化钠固体的溶解已达到饱和，不能再继续溶解放热（2分） 13 、如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。 (1)_，硝酸钾和氯化钠从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是_() 之间。溶解度曲线的交点在填字母序号A20 30 B30 40 C40 50 (2)20 50 g100 g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸硝酸钾与，将_(“”“”)40 ，该溶解溶质的质不饱和钾的饱和溶液，若将温度升高到或_(0.1%) 。精确到量分数为(3)20 ，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方保持温度为_ 。

12、法 【参考答案】(1)KNOA(2)33.3%(3)() 或恒温蒸发溶剂饱和 加溶质 3(1)根据氯化钠、硝酸钾在不同温度下的溶解度可以看出溶解度受温度影【解析】20 30 之间硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可能在响较大的物质是硝酸钾， 出现交点；(2)20 31.6 g,100 g31.6 g的硝酸钾，在时，硝酸钾的溶解度是水中最多溶解20 50 g100 g水中，充分溶解后可得到硝酸钾的所以硝酸钾固体投入时，将40 63.9 g40 100 g，时，溶解度是饱和溶液，硝酸钾在，所以将温度升到63.9 g，所以得到不饱和溶液，溶质质量分数为水中能溶解硝酸钾 100%33.3% ；(3)在20 时

13、，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液可以加溶质、恒温蒸发溶剂等。 14、（计算题）课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10g该固体混合物与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应求： （1）原混合物中硫酸钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 【答案】（1）解：设参加反应氢氧化钠质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y 2NaOH+ HSO NaSO+2HO 2242480 98 142 98g10% y x x=8g y=14.2g = 原混合物中硫酸钠的质量分数100%=20% 答：原混合物中硫酸钠的质量分数为20% （2）解：反应后所得溶液中

14、溶质的质量=10g8g+14.2g=16.2g，故反应后溶液的 = 质量分数100%=15% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15% 15 、以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。 请根据示意图回答： (1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为_g，量筒中水的体积为_mL。 (2)玻璃棒的作用是_。 (3)若量取水时仰视读数(其他操作均正确)，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数_15%(填“大于”、“等于”或“小于”)。 【参考答案】 6 34 加速氯化钠的溶解 小于 【解析】(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为40g15%=6g，水的质量为3,故水的体积为34ml。40g-6g=34g，因为水的密度是1g/cm(2)玻璃棒的作用是加速氯化钠的溶解。(3)若量取水时仰视读数，量取水的体积多于34ml，所配氯化钠溶液的溶质质量分数小于15%。 16 、碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。(1)_ 。碘的汽油溶液中，溶质是，溶剂是(2)(汽油分表示溶液中碘分子的分布甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，) 。子没有画出 如果乙同学的示意图符合事实应