2020中考复习 化学重点知识强化训练专题一溶液

1、2020中考复习 化学重点知识强化训练专题一：溶液 考点一：溶液的形成 1下列排列顺序正确的是 （ ） AA BB CC DD 2根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是 （ ） A用钢丝球洗刷铝制炊具 B用汽油除去衣服上的油污 C油锅着火用锅盖盖灭 D用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 3分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法下列分析推理中，正确的是（ ） A中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 C化合物是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D硝酸钾溶于水温度无明显变化，所以硝酸

2、铵溶于水温度也无明显变化。 4下列有关化学概念理解正确的是（ ） A有氧元素参与的反应不一定是氧化反应 B金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同 C长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D可用湿润的pH试纸测定草木灰溶液的pH 5溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的用途,下列关于溶液的说法不正确的是 A溶液是均一、稳定的，但是均一、稳定的液体不一定是溶液 B冬天在积雪上撒盐能使积雪尽快熔化，是因为食盐溶于水放热 C煮沸的汤比煮沸的水烫，是因为稀溶液的沸点比水高 D食盐水能导电的原因是食盐水中有自由移动的离子 考点二：饱和溶液与不饱和溶液 160时，A、B两种物质的溶解度AB。分别取

3、60时等质量的A、B两种物质的饱和。下列均不含结晶水）B、A（n g和m g晶体的质量分别为B、A，析出30溶液，降温至 ） 判断正确的是（B B溶液，其所含溶质的质量一定为AA60时，取任意A、B 饱和溶液中溶质的质量分数一定为AB30时，A、Bn m时，溶解度C30AB，则析出晶体质量一定为n mD30时，溶解度AB，则析出晶体质量分数一定为) 2下列有关溶液的说法正确的是( 冰水混合物属于溶液A 硝酸铵溶于水，溶液温度降低B C同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 100g水中溶解10g食盐可得到10%的氯化钠溶液D为单质，其余均为化合物，D均是初中化学中的常见物质，其中A、FB3A、

4、C、D、E、 CB、由两种相同元素组成。 溶液在一定条件下可反应生中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。BA（1）在D 都与生命活动息息相关。B 溶液中的溶质是（用化学式表和和无色气体成CD，CD示） （2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。 则E的化学式可能为 ，产生此现象的原因是 。 考点三：溶解度曲线 1下图是甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 甲的溶解度比乙的大AB由t降温到t,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多 12Ct时，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量为90g 2Dt时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 1

5、2盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl、KCl和MgSO等物质，它们的溶解度曲线如图所42示，下列说法不正确的是 ( ) AMgSO的溶解度随温度的升高先增大后减小 4Bt时，MgCl的溶解度是100g 22Ct时，等质量的KCl和MgSO的溶液中所含溶质质量一定相等 41D将t时KCl的饱和溶液升温到t，溶液由饱和变为不饱和 213如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( ) A20时，甲、乙具有相同的溶解度 B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 C20时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液 D50时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降

6、温，则乙溶液先有固体析出 ） 结合下图判断，下列说法正确的是（4 A硝酸钾的溶解度为45.8g B硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等 考点四：溶质的质量分数 1在一定质量的某NaSO溶液中加入足量的BaCl溶液，所得沉淀质量等于原NaSO溶液42242质量的1/2，则原NaSO溶液中溶质的质量分数接近于（ ） 42A30% B20% C10% D40% 2浓度为 10%的氢氧化钠溶液 100g，如果浓度要增加一倍，应采用（ ） A将溶液蒸发掉一半 B加入 100g10%的氢氧化钠溶液 C增加 10g 氢氧

7、化钠固体 D溶剂蒸发掉 45g 3某市化学实验考查有：氧化碳的制取；配制50g5的NaCl溶液；实验室制取氧气等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查。 （1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品： 甲同学抽到的考签应该是_（填字母代号）。 A氧气的制取 B二氧化碳的制取 制取该气体的反应原理为_（用化学方程式表示）。制取一瓶该气体，应选用的仪器有_（填字母代号）。 （2）乙同学在完成“配制50g5的NaCl液”实验过程中，通过计算，他需量取的水的体 。_时用到的玻璃棒的作用是NaCl。溶解_mL 积约为100g溶质质量分数为12%如图是小明配制的氯化钠溶液的有关

8、实验操作示意图。 4 （1）配制过程中使用的三种玻璃仪器分别是_、_、量筒。 （2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果：_。 （3）图、图表示的操作步骤分别是_。 g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质质量分数会）配制时需称氯化钠_（410mL50mL；_(填序号：；_(选填“偏大”或“偏小”)；量取水最好选择3100mLcm/1g) )规格的量筒。(水的密度约为5某兴趣小组提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程: （1）操作中玻璃棒的作用_。 （2）溶液蒸发时溶质的质量分数随时间的变化如图乙所示下表是食盐的溶解度表: 。_，请你查找资料计算出此时溶质的质量分数C

9、90时刻溶液的温度为C假设（3）实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐的质量明显偏小，其原因可能有_（填数字序号）。 溶解时，溶解不够充分过滤时，滤渣没有清洗蒸发时，液滴飞残 蒸发后所得的食盐很潮湿转移后，蒸发皿上还沾有食盐 6电解水时加入少量硫酸钠可使反应更容易进行。现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，将有_水被电解？ 7现有5.6gKOH固体与100g稀HCl恰好完全反应,求该稀HCl中溶质的质量分数_。 2020中考复习 化学重点知识强化训练专题一：溶液参考答案 考点一：溶液的形成 1下列排列顺序正确的是 （ ） AA BB CC DD

10、【答案】B 2根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是 （ ） A用钢丝球洗刷铝制炊具 B用汽油除去衣服上的油污 C油锅着火用锅盖盖灭 D用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 【答案】A 3分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法下列分析推理中，正确的是（ ） A中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 C化合物是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D硝酸钾溶于水温度无明显变化，所以硝酸铵溶于水温度也无明显变化。 【答案】C 4下列有关化学概念理解正确的是（ ） A有氧元素参与的反应不一定

11、是氧化反应 B金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同 C长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D可用湿润的pH试纸测定草木灰溶液的pH 【答案】A 5溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的用途,下列关于溶液的说法不正确的是 A溶液是均一、稳定的，但是均一、稳定的液体不一定是溶液 B冬天在积雪上撒盐能使积雪尽快熔化，是因为食盐溶于水放热 煮沸的汤比煮沸的水烫，是因为稀溶液的沸点比水高C D食盐水能导电的原因是食盐水中有自由移动的离子 【答案】B 考点二：饱和溶液与不饱和溶液两种物质的饱和A、BAB。分别取60时等质量的A160时，、B两种物质的溶解度。下列B均不含结晶水）m g和n g

12、（A、，析出溶液，降温至30A、B晶体的质量分别为 ）判断正确的是（ B A时，取任意A、B溶液，其所含溶质的质量一定为A60B A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为AB30时，n AB，则析出晶体质量一定为mC30时，溶解度n B，则析出晶体质量分数一定为mD30时，溶解度A 【答案】C ) ( 2下列有关溶液的说法正确的是 A冰水混合物属于溶液 B硝酸铵溶于水，溶液温度降低 C同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 食盐可得到10%的氯化钠溶液D100g水中溶解10gB 【答案】为单质，其余均为化合物，、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中AA3、B、C、D 由两种相同元素组成。B、C

13、 溶液在一定条件下可反应生BA在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。1（）（用化学式表 都与生命活动息息相关。C和DB溶液中的溶质是 ，成C和无色气体D 示） F的饱和溶液变浑浊。放入大烧杯中的水里，小烧杯中（2）如图所示将固体E 。 ，产生此现象的原因是 的化学式可能为则E 【答案】HO、NaOH或CaO, 22 考点三：溶解度曲线1下图是甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A甲的溶解度比乙的大 B由t降温到t,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多 12Ct时，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量为90g 2Dt时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

14、1【答案】D 2盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl、KCl和MgSO等物质，它们的溶解度曲线如图所42示，下列说法不正确的是 ( ) AMgSO的溶解度随温度的升高先增大后减小 4Bt时，MgCl的溶解度是100g 22Ct时，等质量的KCl和MgSO的溶液中所含溶质质量一定相等 41D将t时KCl的饱和溶液升温到t，溶液由饱和变为不饱和 21【答案】C ) ( 的溶解度曲线，下列说法错误的是)不考虑结晶水(如图为甲、乙两种固体物质3 A20时，甲、乙具有相同的溶解度 B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 C20时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液 D50时，甲和乙各30g分别加入100

15、g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出 【答案】C 4结合下图判断，下列说法正确的是（ ） A硝酸钾的溶解度为45.8g B硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 考点四：溶质的质量分数 1在一定质量的某NaSO溶液中加入足量的BaCl溶液，所得沉淀质量等于原NaSO溶液42242质量的1/2，则原NaSO溶液中溶质的质量分数接近于（ ） 42A30% 40% D10% C20% B A 【答案】 ） 100g10%的氢氧化钠溶液 ，如果浓度要增加一倍，应采用（ 2浓度为 的氢氧化钠

16、溶液100g10% 加入B 将溶液蒸发掉一半AC增加 10g 氢氧化钠固体 D溶剂蒸发掉 45g 【答案】A 3某市化学实验考查有：氧化碳的制取；配制50g5的NaCl溶液；实验室制取氧气等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查。 （1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品： 甲同学抽到的考签应该是_（填字母代号）。 A氧气的制取 B二氧化碳的制取 制取该气体的反应原理为_（用化学方程式表示）。制取一瓶该气体，应选用的仪器有_（填字母代号）。 （2）乙同学在完成“配制50g5的NaCl液”实验过程中，通过计算，他需量取的水的体积约为_mL 。溶解NaCl时用到的玻

17、璃棒的作用是_。 【答案】B CaCO?2HCl=CaCl?CO?HO A、B、C、E 47.5 搅拌2322加速溶解 100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图。4如图是小明配制 （1）配制过程中使用的三种玻璃仪器分别是_、_、量筒。 （2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果：_。 （3）图、图表示的操作步骤分别是_。 g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质质量分数会_4（）配制时需称氯化钠10mL50mL；量取水最好选择_(选填“偏大”或“偏小”)_(填序号：3100mLcm1g/) 水的密度约为(规格的量筒。)【答案】烧杯 玻璃棒 氯化钠和砝码位置放反了；这样称得的氯化钠的质量变小，从而使溶质质量分数偏小（或：量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入；这样易造成水滴飞溅，使溶剂水的质量变小，从而使溶质质量分数偏大） 称量、溶解 12 偏小 5某兴趣小组提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程: （1）操作中玻璃棒的作用_。 （2）溶液蒸发时溶质的质量分数随时间的变化如图乙所示下表是食盐的溶解度表: 假设C时刻溶液的温