53利用化学方程式的简单计算同步测试

1、5.3利用化学方程式的简单计算 5分钟训练 (预习类训练，可用于课前) 1.为使书写的化学方程式遵守_定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_，使化学方程式等号两边各种原子的_和_都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_连接，还要标明化学反应发生的_。如果_中无气体，_中有气体，在_的气体_边要注_号；溶液中的反应，如果生成物中有_，则在固体物质的化学式的右边要注_号。 答案：质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右 沉淀 2.在2A+B=2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为_。 思路解析

2、：据质量守恒定律，参加反应的B的质量为2 g-1.2 g=0.8 g。 设C的式量为x。 2A+B=2C 32 2x 0.8 1.2 g 322x32?1.2g?,x?40。 0.82g1.6g答案：40 10分钟训练 (强化类训练，可用于课中) 1.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为119，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) 9 D.46 9 C.32 9 B.16 9 A.23思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。 设生成M的质量为x。 X+2

3、Y=R + 2M 11 9 4.4 g x （1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。 （2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g。 Y和M的质量之比是：6.4 g3.6 g=169。 答案：B 2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克 思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（B+C） g，二氧化锰的质量=A g-（

4、B+C） g=A-B-C克。 答案：B 3.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为34。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为_g。 思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140 g，所以A和B的质量之和也应为140 g。由于反应物A、B的质量比为34，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140 g7480 g。 80答案：4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_元素。（填写元素名称） 思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：反应前后原

5、子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在C、H两种元素，反应前石蜡中也一定含有C、H两种元素。 答案：氢氧 5.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。 思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3324Y2102，4Y2102332108，Y27。 答案：27 30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后) 1.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( ) A.44克 B.32克 C.22克 D.12克 思路解析：根据质量守恒定

6、律：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32 g+12 g=44 g。 答案：A 2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( ) 克D.100 克C.56 克B.44 克A.12思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=100克。 答案：D 3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物O，下列说法正确的是( ) Cu和有CuO2A.固体样品的组成只有两种情况 B.固体样品

7、一定是CuO与CuO的混合物 2C.固体样品可能是CuO 2D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种OCuO与CuO的混合物CuOCuCuO元素组成的固体有以下几种情况：只为只为22O与Cu的混合物CuO、CuO、Cu三种物质组成的混合物。又因为CuCu的混合物与22O中mCu，O）=41中8 g）=1g，而CuOm（Cu）m（，氧为（固体样品中铜为8 g9 g-2（Cu）m（O）=81。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中、不成立，的组合中CuO质量为5 g，Cu的质量为4 g。综合可知选项C

8、、D正确。本题的D选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。 答案：CD 4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求： -1） ）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为11.43 gL（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ ）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。3（1?kg1000g?4.8g? =3 356.6 L。氧气在标准状况下的体积为）4.8 kg解答：（1 1?Lg?

9、1.43 。2）设需要高锰酸钾的质量为x（ KMnO+ MnO+O2KMnO 22424 316 32 x 4.8 kg 31632316?4.8g?,x?47.4 kg x4.832（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。 此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。 5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，

10、他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： （1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中m的数值应该为多少？ 序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 5.51第次 10 m 2第次10 1.2 10 次3第1.1 CaCO的石灰石多少千克？(化学方程式：）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%（43 高温 )CaO+CO2 8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。思路解析：（1） 8g?1.2g85（2）样品中碳酸钙的质量分数。 8g（3）m5.5 g-（8 g-5.5 g）3 g。 （4）设需要80%的石灰石的质量为x。 高温 CaO + CaCO CO 23 100 56 x80 280 kg 10056?625 kg x?80%280kg此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10 g盐酸后，固体剩余物质CaCO灰石中3量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应