高考化学一轮复习单元训练：电化学基础2(人教版)

1、名校名 推荐2015 届高考化学一轮复习单元训练：电化学基础2（人教版）第 i 卷（选择题）一、选择题1下列说法中正确的是（）a.镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池b.燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池c.化学电池的反应基础是复分解反应d.铅蓄电池放电的时候正极是pb，负极是pbo2【答案】 b【解析】选项a 错在锌锰电池肯定是一次性电池，锂电池大多为二次电池；选项 c 中，化学电池的反应基础应是氧化还原反应；选项d 中，铅是金属只能失去电子，故应为负极。2下列叙述错误的是()a钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的ph 增大b电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质

2、量比阴极析出的铜的质量少c在镀件上电镀锌，用锌作阳极d工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程【答案】 d【解析】略3下图装置中， a 为铅蓄电池， c1、c2 为石墨电极， b 烧杯中是浓度均为0.1mol/l 的 h2so3和 ki 的混合溶液 100ml 。下列说法正确的是a. 铅蓄电池工作一段时间后，a 中溶液的 ph 变小b.当 b 烧杯中 i-的浓度降为 0.05mol/l时， a 中消耗的h2so3 的物质的量为 0.025mol3.6 1022 个电子从电路中流过c.当 c1、c2 两极均开始产生气体时，至少已有d.铅蓄电池工作时，负极电极反应式为：- pbso4

3、+2h2-pbo2 2e + h 2so32o +so 4【答案】 b【解析】4化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 的是（）a氢氧燃料电池的负极反应式：o2 + 2h 2o+ 4e - = 4oh -b铅蓄电池充电时，标示“ +”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：pbso 2e-+4(s)2ho(l)=pbo 2(s) + 4h + (aq) + so42- (aq)c粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu 2e- = cu2+d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe 2e - = fe 2+【答案】 b【解析】1名校名 推荐试题分析： a、燃

4、料电池燃料在负极发生氧化反应，助燃剂如氧气在正极发生还原反应。氢氧燃料电池以氢氧化钾溶液为电解质时的正极反应式：o2 + 2h 2o + 4e -= 4oh - ，错误； b、铅蓄电池充电时，标示“ +”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：pbso4(s) 2e - +2ho(l)=pbo 2(s) + 4h +(aq) + so42- (aq) ，正确； c、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为： cu 2e- = cu 2+，错误； d、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：fe 2e - = fe 2+，错误。考点：考查原电池原理及电解原理的应用。5下列说法错误的是a.铅蓄电池在放

5、电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加b.放热反应不一定能自发进行c.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率d.温度一定，当溶液中ag 和 cl 浓渡的乘积等于ksp 时，溶液为agcl的饱和溶液【答案】 a【解析】负极 pb+so42- =pbso4+2e 正极 pbo2+4h+so2-+2e=pbso4+2h2o a.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终增加，正极质量最终增加，6日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状 nh4cl 和 zncl2 作电解质（其中加入mno 2 氧化吸收 h2） , 电极反应可简化为：2+zn 2e=zn； 2nh4+2

6、e =nh3+h2,根据上述叙述判断下列说法正确的是()a. 干电池中锌为正极，碳为负极b. 干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极c. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器d. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化【答案】 c【解析】 考查原电池的有关判断。原电池是把化学能转化为电能的装置，其中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。 电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知，锌是负极，nh4 在正极得到电子，所以选项c 正确， ab 不正确；干电池是一次性电池，不能反复充电，选项d 不正确，答

7、案选c。7氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是a该电池工作时电能转化为化学能b通入氢气的一极是负极c外电路中电子由电极b 通过导线流向电极ad该电池的总反应：2h2+o2=2h2o2名校名 推荐【答案】 bd【解析】试题分析： a、原电池是化学能转化为电能，故a 错误； b、氢气失电子，发生氧化反应，故为负极， b 正确； c、外电路电子从负极流向正极，即从a 流向 b，故 c 错误；故选 bd。考点：原电池的能量转化和工作原理。8 cu2 o 是一种半导体材料，可用电解的方法制取。电解示意图如下，电解总反应为：2cu+。下列说法错误的是a

8、 阳极上发生的反应为2cu 2e-2 oh = cu 2o h 2ob石墨电极上有氢气产生c铜电极接直流电源的负极d当有 0.2 mol 电子转移时，有0.lmol cu2o 生成【答案】 c【解析】答案： cc不正确，铜电极接直流电源的正极，要将铜氧化，必须作为电解池的阳极。a、正确； b、正确， 2h2o2e-=h 2 2 oh ； d、正确，由 2cu 2e- 2 oh = cu 2o h2o 可知，当有 0.2 mol 电子转移时，有 0.lmol cu 2o 生成。9用铂电极电解cuso 溶液，当溶液中cu2+浓度降至一定范围时，需加入适量的物质。如4果要使加入物质后溶液的浓度和体积

9、恢复到电解前的状况，所加入的物质是a cuso4b cuso 5h o42c cuod cu（ oh） 2【答案】 c【解析】用惰性电极电解cuso 溶液，反应4阴极： 2cu2+4e=2cu阳极：-4oh -4e=o2 +2h2o总反应式：2cuso+2h o2cu+2h so +o 422423名校名 推荐电解的结果， 除了在阴极得到cu，在阳极放出+浓度增大， 产生了 h2so4。o2 之外，溶液中 h因此，要使溶液恢复到原来状况，除了要补充cu2+，还得中和掉h+。由此可知，单纯加入cuso 或 cuso5h o是不行的，而加入cuo或 cu(oh)则可达到上述目的。但需要溶液的442

10、2浓度和体积不变，加入cu(oh)2 会多生成h2o出来，所以选cuo。10氢氧燃料电池的电解质溶液常见有硫酸和氢氧化钾两种，下列有关叙述不正确的是a此电池能发出蓝色的火焰b氧气为正极，氢气为负极c工作时电解液一定与h2 反应d负极： 2h2+4oh-4e-=4h2o【答案】 acd【解析】 a氢氧燃料碱性电池本质为氢气燃烧，电池总反应式为： 2h2 +o2=2h2o，但不会发出蓝色的火焰；b氢氧燃料碱性电池本质为氢气燃烧，电池总反应式为：2h2 +o2 =2h2 o，在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，由于 h2 发生氧化反应， o2 发生还原反应，所以， h2 应在负极通入，

11、o2 应在正极通入d.写电极反应式要注意结合电解质溶液书写，如果电解质溶液不同，虽然原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸或碱，电极反应式是不同11.2014届高考化学二轮复习江苏专用工业上可用软锰矿(主要成分为mno 2)和闪锌矿 (主要成分为 zns)制取干电池中所需的mno2 和 zn，其工艺流程如下：下列说法正确的是()。a酸溶时， mno2 作还原剂b可用盐酸代替硫酸进行酸溶c原料硫酸可以循环使用d在电解池的阴极处产生 mno2【答案】c【解析】a 项，酸溶时反应为mno zns 2h znso s 2h2o，根据化合22so4=mnso44价的升降 mno 2 为

12、氧化剂，错误； b 项，假如换成用盐酸来酸溶，阳极发生的反应就是：2cl 2e =cl2 ，得不到 mno 2，错误； c 项，根据流程图可知硫酸可循环利用，正确；d 项，电解时阳极 mn 2 2e 2h2o=mno2 4h ，错误。12镍镉可充电电池，电极材料是cd 和 nio(oh)，电解质是koh，放电时的电极反应式是-）cd+2oh 2ecd(oh)2， 2nio(oh)+2h2o+2e2ni(oh) 2+2oh。下列说法不正确的是（a. 电池的总反应式是 cd+2nio(oh)+2ho2ni(oh) +cd(oh)224名校名 推荐b. 电池充电时，镉元素被还原c.电池放电时，电池负

13、极周围溶液的ph不断增大d.电池充电时，电池的负极和电源的正极连接【答案】 cd【解析】本题已给出了电极反应式，两式相加即得总反应式，a 正确；电池充电时，cd元素-发生化合价降低，即 cd元素被还原， b 正确；放电时，由于负极消耗 oh，因而负极周围溶液的 ph 不断减小， c 错误；电池充电时，电池的负极（发生氧化反应）应与电源的负极相连（发生还原反应），故d 错误。13用 na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a25时， ph=13的 1 0l ba(oh)2溶液中含有的 oh数目为a0 2nb 1 mol oh 在电解过程中完全放电时电路中通过了na个电子c铜的电解精炼时，

14、阳极上每转移2mol 电子时就溶解铜原子na 个2粒子数目小于 nad 1mol/l 的 na2co3溶液中 co3【答案】 b【解析】）=01mol，试题分析： a 项，ph=13 的 10l ba(oh)2 溶液中 c（ oh）=01mol/l ，则 n（oh项错误。 b 项， 1 mol oh在电解过程中完全放电时失为1mol，则电n（ oh ） =0 1 n a ， a路中通过了na个电子，正确。 c 项铜的电解精炼时，阳极不单单同原子失电子，杂质金属也2失电子， c项错误。 d 项， 1mol/l 的 na2co3 溶液，溶液没有体积，无法估算 co3 粒子数目，d项错误。考点：电解

15、质溶液中的阿伏伽德罗常数14 2014 届安徽省黄山市下图中 x、 y 分别是直流电源的两极，通电后，发现a 极板质量增加， b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a 极板b 极板x 电极z 溶液a银铁正极agno3b石墨石墨负极naohc锌石墨负极cuso4d铜石墨负极cucl2【答案】 c【解析】试题分析： a、a 极质量增加所以为阴极，b 为阳极， 产生气体说明为惰性电极；b、电解 naoh溶液的实质是电解水，两极均有气体产生；c、电解cuso4溶液阴极cu2+放电析出cu，阳极-oh放电产生 o2 ；d、电解 cucl2 溶液，阳极c1放电产生的c12 为黄绿色有刺激性气味气体

16、。考点：考查电解池，考查考生对电极材料的判断。5名校名 推荐15下列叙述正确的是（）a在 ph=1 的溶液中+、-2-可以大量共存na、nh4al （ oh） 4、 so4b 1 l 0 1 mol l-1 乙酸溶液中h+数为 0 1na， na 为阿伏加德罗常数c在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法d生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒【答案】 c【解析】 a 错， ph=1 的溶液隐含了 h+，在酸性溶液中 al （ oh） 4 - 不能共存； b 错，乙酸为弱酸不能全部电离； c正确，在铁制管道上连接一锌块形成了原电池，属于牺牲阳极的阴极保护法； d错，明矾只能净水，无强氧化性，

17、不能杀菌消毒。16 mg-h2o2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是a mg电极是该电池的正极b石墨电极附近溶液的ph 增大c h2o2 在石墨电极上发生氧化反应d溶液中cl 向正极移动【答案】 b【解析】试题分析： a 活动性 mg大于石墨，所以mg作原电池的负极。石墨作正极。错误。b 石墨作正极 , 在石墨电极发生反应：h 2o2 2e-=2oh ， c(oh ) 增大，所以石墨电极附近溶液的 ph 增大。正确。 c h2o2 在石墨电极上得到电子发生还原反应。错误。d根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中c

18、l 向负极移动。错误。考点：考查原电池中的电极判断、电极反应式的书写及离子的移动方向的问题的知识。第 ii卷（非选择题）17金属的腐蚀是指_ 。由 于 与 金 属 接 触 的 介 质 不 同 ， 发 生 腐 蚀 的 化 学 原 理 也 不 同 ， 一 般 可 分 为_ 和_ ，其中 _更为普遍。【答案】金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程；化学腐蚀；电化学腐蚀；电化学腐蚀；【解析】试题分析：金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程； 由于与金属接触的介质不同， 发生腐蚀的化学原理也不同， 一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中电化学腐

19、蚀最为普遍。考点：考查金属腐蚀的有关判断18（ 18 分，每空3 分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电6名校名 推荐池总反应式为： pb+pbo2+4h+2so422pbso4+2h2o请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是_；电解液中 h2so4 的浓度将变 _；当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）电池使用一段时间后， 若按图连接， 则在 a 电极上生成 _、b 电极上生成 _，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。（填 “不变 ”或 “对掉 ”）【答案】（ 1） pbo2 +2e+ 4h+ +so42-=

20、pbso4 + 2h2o ；小； 48（ 2）pb； pbo2 ；不变【解析】19 2014 届吉林省吉林一中（ 1） zn h2so4 溶液 c 原电池：负极反应正极反应；电池反应（2） h2 koh溶液 o2 原电池：负极反应正极反应；电池反应【答案】略【解析】略20 (14 分 )电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ； x 、y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1) 若 x 、y 都是惰性电极， a 是饱和 nacl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中x 极上的电极反应为，在 x 极附近观察到的现象是 ：； y 电 极 上 的 电 极 反 应 式是。(2) 如 果 用 电 解 方 法 精 炼 粗 铜 ， 电 解 液 a 选 用 cuso4溶 液 ， 则 x电 极 的 材 料是，电极反应式是， y电极的材料是，电极反应式是。7名校名 推荐【答案】 (1)2h+-有气泡，溶液变红；-2+-粗+2e =h 22cl 2e =cl 2 (2)纯铜cu+2e =cu铜 cu-2e-=cu2+【解析】（ 1） x