高考化学一轮复习单元训练：微观结构与物质的多样性(苏教版)

1、名校名 推荐2015届高考化学一轮复习单元训练：微观结构与物质的多样性（苏教版）1 下列元素的最高价氧化物溶于水形成的含氧酸的酸性最强的是()a.原子最外层电子数是次外层的2 倍的元素b.原子 m 层电子数等于另两层电子数之差的元素c.第三周期a 族的元素d.其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素【答案】 c【解析】2 如图为周期表中短周期的一部分，若x 原子最外层电子数比次外层电子数少3 ，则下列说法正确的是 ()rxyza 、x 的氢化物比r 的氢化物稳定b、原子半径大小顺序是zyxrc、 z 的单质能与y 的某些化合物发生置换反应d 、x 、y、 z 氢化物的稳定性：x

2、h 3h 2yhz【答案】 c【解析】 x 原子最外层电子数比次外层电子数少3 ，则短周期也是中只有p 符合，即 x 是 p，所以 y 是 s， r 是 o ，z 是 cl。氧的非金属性强于磷的，因此水的稳定性强于ph 3 的， a不正确。 同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也逐渐增强，所以原子半径大小顺序为x y z r，x 、y、z1名校名 推荐氢化物的稳定性：xh 3 h 2y hz ， b、 d 不正确， c 正确。答案选c。3 下列各组物质熔点由低到高排列的是：a h 2 o 、h 2 s 、h 2se 、h 2 teb

3、f2 、 cl2、 br 2 、 i2c li 、 na、 k、 rbd nacl、 mgcl 2 、金刚石、晶体硅【答案】 b【解析】4 a 、 b、 c、 d 四种短周期元素的原子半径依次减小，a 与 c 的核电荷数之比为3:4 ，d 能分别与a 、b、 c 形成电子总数相等的分子x、 y、 z 。下列叙述正确的是()a.x 、y、 z 的稳定性逐渐减弱b a 、 b、 c、 d 只能形成5 种单质c x、 y、 z 三种化合物的熔沸点逐渐降低d 自然界存在多种由a 、 b、 c、 d 四种元素组成的化合物【答案】 d【解析】综合各信息可知：a 、 b、 c、 d 四种短周期元素分别为c、

4、 n 、o 、 h 。 x、 y、 z分别为 ch 4、nh 3 、h 2 o 。其中碳、氧均有同素异形体。nh 3、 h2 o 中均存在氢键。四元素可形成化合物例如：(nh 4) 2co 3 、 nh 4hco 3、 ch 3 coonh 4 、 hcoonh4 等等。5 w 、 x、y、 z 是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是a z 元素一定是金属元素b x、 y、w 一定是主族元素2名校名 推荐c若 y 的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则w 为 a 元素d z 既可能在第三周期，也可能在第四周期【答案】 b【解析】试题分析：根

5、据元素周期表的结构可得这四种元素位于周期表的二、三、四三个周期， d 错误；当 z 位于 via 或 viia 时，均是非金属元素，a 错误； b、只有 z 也可以为氪，是零族元素，那么 x、 y、w 是零族之前的二三周期的元素，一定为主族元素，故b 正确； c、若y 的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则 y 为铝，但 a 元素镁和铝在元素周期表中的位置关系不是这样的，c 错误；故选 b。考点：考查对元素周期表的结构和元素的掌握6 2014 天津市南开中学高三上学期第一次月考下列关于元素的叙述正确的是()a 金属元素与非金属元素能形成共价化合物b只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

6、c目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36 种元素d 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2 或 8【答案】 a【解析】试题分析： a 、金属元素铝与非金属元素氯能形成共价化合物三氯化铝，正确；b、在分子中，质子数也与核外电子数相等，错误；c、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，错误；d 、五氯化磷原子最外层电子数为十，三氟化硼最外层电子为六个，错误。考点：物质结构的知识。7 下列说法正确的是()。3名校名 推荐a 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同b任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的c钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖

7、原子相同，所以变成氖原子d. 1840 ar 、 1940 k、 4020 ca 的质量数相同，所以它们互为同位素【答案】 a【解析】 元素的化学性质是由其核外电子排布决定的，故同一元素各核素的化学性质几乎完全相同； 一般来说， 元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的， 但也有特殊情况，如 h ；钠原子失去一个电子后，它的核外电子数虽与氖原子相同，但质子数仍为11 ，与氖原子不同；同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。8 下列关于原子组成的说法正确的是a 12 6 c 表示碳原子的质量数是18b 235 92u 表示铀原子的质量数是235 ，核外有 235 个电子

8、c 23 11 na 表示钠原子的质量数为11 ，核内有23 个中子d 2 1h 表示氢原子由1 个质子， 1 个中子和1 个电子组成。【答案】 d【解析】试题分析：126 c 表示质子数为6、质量数为 12 的碳原子， a 错误； 23592 u 表示质子数为 92（电子数为92 ）、质量数为235的铀原子， b 错误； 1123na 表示质子数为 11 ，中子数为 12的钠原子， c 错误； h 表示质子数为（电子数为）、中子数为的氢原子。考点：原子的构成点评：原子中：原子序数= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数、质子数+ 中子数 = 质量数。9 已知 x、y、z 、w 四种短周期主族

9、元素在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确4名校名 推荐的是a z 元素的原子半径可能比y 元素的小b z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比w 的强c w 的气态氢化物的稳定性一定比y 的强d z 元素的最高化合价可能比y 元素的高【答案】 d【解析】10 已知某元素的阳离子 r2+的核内中子数为n ，质量数为 a ，则 mg 它的氧化物中所含电 子的物质的量是a.mb.m(a-n+8)mol(a-n+10)mola16a16c.(a-n+2)molmd.(a-n+6)mola【答案】 a【解析】11 （ 4 分）用元素符号(或化学式 )回答原子序数从118的元素的有关问题（ 1）与水反

10、应最剧烈的金属是。（ 2）与水反应最剧烈的非金属是 _（ 3）硬度最大的单质是。（填名称）（ 4）最高正价为+7 价的元素是。5名校名 推荐【答案】（4 分）（ 1 ） na（ 2） f2（ 3 ）金刚石（4 ） cl【解析】12 （ 5 分）已知某元素原子的电子排布式是1s22s 2 2p 63s 23p 63d 104s 24p 1。（1 ）该元素的原子序数为。（2 ）该元素位于第周期族。（3 ）该原子的电子总数为，价电子总数为。【答案】（ 5 分）(1)31(2)4,iiia(3)3【解析】13 2014 届贵州省六校联盟高三第一次联考x、y、z、q 、m 为常见的短周期元素，其原子序数

11、依次增大。有关信息如下表:x 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分y 地壳中含量居第一位z 短周期中其原子半径最大q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备m海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6（1 ）x 的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式。（2 ）已知 37 rb 和 53 i 都位于第五周期，分别与z 和 m 同一主族。下列有关说法正确的是（填序号）。a 原子半径： rb ib rbm 中含有共价键6名校名 推荐c气态氢化物热稳定性：m id rb 、q 、 m 的最高价氧化物

12、对应的水化物可以两两发生反应（3 ）x、y 组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 该无色气体与15 氧气通入一定浓度的naoh溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。【答案】（1 ）（2 ）a c d （有错不得分，答对2 个得 1 分，全对得 2 分）（3 ）8no + 3o 2 + 8oh - = 2no3- +6no2 - + 4h 2o （ 3 分）【解析】试题分析： x、y、z、q 、 m 为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，x 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，x 为氮元素， y 是地壳中含量居第一位的元素，y 为氧元素，

13、z 是短周期中原子半径最大的元素，z 为钠元素， q 是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，q 为铝元素， m 为海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6， m 为氯元素；（ 1 ）氨气的电子式；（ 2 ） a 、根据同周期元素原子半径由左向右逐渐减小知，原子半径：rb i ，正确 ； b、 rbcl 中的化学键为离子键，不含有共价键，错误；c、根据同主族由上到下元素气态氢化物热稳定性逐渐减弱知，气态氢化物热稳定性： cl i，正确； d 、氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应质子， rb 、al 、cl 的最高价氧化物对应的水化物可

14、以两两发生反应，正确，选 acd ；（3 ）x、y 组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，为no ，根据题意反应的离子方程式为 8no + 3o 2 + 8oh - = 2no 3 - +6no 2- + 4h 2o 。考点：考查元素推断及元素周期律。14 （ 1 ）根据 nah 的存在，有人提议可把氢元素放在族，那么根据其最高正价与最低7名校名 推荐负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。（2 ）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第viia族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称） ，写出可以验证该结论的一个化学反应方程式（ 3 ）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元

15、素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m 电子层与 k 电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是（）。(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性【答案】 (8 分 )（1 ），（各 1 分）2+2ki2(2) 氯（ 1 分）；cl i +2kcl （ 2 分）(3) 镁（ 1 分）； bc(2分 )【解析】试题分析：（ 1） nah中氢元素的化合

16、价是1 价，据此可以把氢元素放在第 a 族。第a 族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等。而氢元素的在最高价是1 价，据此又可把氢元素放在周期表中的第a 族。（ 2 ）甲元素在第三周期第 viia 族，则甲是氯元素。同主族自上而下，非金属性逐渐较弱，所以甲元素与碘元素相比较， 非金属性较强的是氯元素。 根据活泼性较强的可以置换出活泼性较弱的可知，该反应的化学方程式可以是cl 2 +2ki i2+2kcl 。（3 ）室温下， 甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，所以甲是铝。乙元素原子核外m 电子层与k 电子层上的电子数相等，则乙是mg 。比较元素金属性强弱8名校名 推荐的一般依据是： 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。