盐类水解的影响因素及应用-PPT课件

1、1)写出下列溶液中存在的化学平衡： FeCl3溶液： 。 NaHCO3溶液： 。 (2)生活常识告诉我们：热碱液去污能力更强，这说明加热后Na2CO3溶液的碱性,Fe33H2O Fe(OH)33H,H2O HOH,增强,3)Na2CO3发生水解后，溶液中粒子数目比水解前 (填“增多”“减小”或“不变”)。 (4)水解呈酸性的盐溶液与水解呈碱性的盐溶液混合后，两种盐的水解程度会 (填“增大”“减小”或“不变”,增多,增大,一、影响盐类水解的因素 1温度 升高温度，盐类水解程度 ，因为盐类水解都是 反应。 2浓度 稀释盐溶液，可以 水解，盐的浓度越小，水解程度,增大,吸热,促进,越大,3外加酸或碱

2、 水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，会 水解；加入酸则 水解。水解呈碱性的盐溶液，若加入碱，会 水解；加入酸，会 水解。 4外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度,促进,抑制,促进,增大,抑制,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,二、盐类水解的应用 1盐类做净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。 如明矾水解的离子方程式为：,Al33H2O Al(OH)33H,促进,增强,3盐溶液的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是 。 4制备胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以 ，

3、从而制备Fe(OH)3胶体,抑制Sn2或Fe3水解,增大Fe3的水解程度,5泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 。 6制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl,答案：D,2物质的量相同的下列溶液中，含阴离子数目最 多的是 () ANaCl BCH3COONa CNa2CO3 DK2SO4,答案：C,答案：A,4常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由 大到小的排列顺序为_。 NaHCO3NaClO

4、NH4ClNaClCH3COONa,答案,5思考讨论：实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体 溶解在稀盐酸中而不是直接溶解在水中，为什么,答案：FeCl3在水中易发生水解反应：Fe33H2O Fe(OH)33H，故将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，是为抑制FeCl3的水解,1,4判断盐所对应酸的相对强弱 例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HBHA。 5盐溶液的配制 例如：配制FeCl3、AlCl3溶液时应加入少量盐酸，配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸,例1(2012莱阳一中高二期末检测)下列与盐的水解有关的是 ()

5、 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 AB C D,答案 D,3)质子守恒： 指得到的质子(H)数等于失去的质子(H)数，如Na2S溶液中,即：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S,答案D,解决此类问题时，首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等。 (1)若使用的是“”或“”，应主要考虑“电离”和“水解”。 (2)若用“”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况，从下列几个方面思考,若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑电荷守恒。 若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑这种元素的原子守恒。 若等号一端为c(H)或c(OH)时，首先考虑是否符合质子守恒,点击下图进入“课堂10分钟练习,3)比较离子浓度大小时，若出现等式则考虑三个守恒：