溶质的质量分数ppt课件

1、欢 迎 走 进 化 学 课 堂,永善县大兴中学 陈超远,课题3 溶质的质量分数,学习目标： 1掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2. 掌握溶液的稀释原理，能进行简单的计算。 3初步学会配制一定溶质质量分数的溶液,教学重点： 溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算， 溶液的稀释原理以及配制一定溶质质量分数的溶液,教学难点： 溶液的质量分数的概念的引入,温故而知新,1. 什么叫 溶液,是指 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一、稳定的混合物叫溶液,2. 溶液的组成,3. 溶液质量,溶质质量,溶剂质量,在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的

2、质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么,实验9-5,实验9-5,颜色,想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？ 判断溶液浓稀的根据是什么,浅蓝,蓝色,深蓝,浅,10g,0.5g,10g,10.5g,1g,11g,较深,深,10g,2g,12g,思考：溶液颜色的深浅主要是由什么决定,从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成

3、不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？ 接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：溶质的质量分数,回顾： 在第八单元中 纯度的概念 某物质在混合物中的纯度是指纯净物质量与混合物质量之比。（纯度又叫质量分数） 公式： 纯度=纯净物质量混合物质量,一、溶质的质量分数,1、概念,2 计算公式,溶质质量与溶液质量之比,溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系 即（转换公式,溶质质量溶液质量溶质质量分数,溶液质量溶质质量溶质质量分数,溶液质量溶质质量 溶剂质量,在三支试管

4、中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,4.8,9.1,16.7,实验96,10g,20g,90g,80g,10,20,例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少,解,有没有其他的方法,想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量,若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。 必须将体积转化为质量 其转化公式：m =v,练习

5、 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克,氢氧化钠溶液质量=500ml1.1gcm3 =55g m(NaOH)=55g10%=5.5g m(H2O)=55g-5.5g=49.5g 答：略,解,讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数减小,稀释原理： 溶液稀释前后，溶质的质量不变 公式：m浓c浓%= m稀c稀,一般通过加水稀释,二、稀释问题,例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水,分析：解决这道题的关键是什

6、么,解,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？ 若设水的质量为x该如何列方式,设稀释后溶液的质量为x,50g 98%=X 20,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g,练习 把100g质量分数为98的硫酸稀释成10的稀硫酸，需加水的质量为多少,解：设加水的质量为x 100g98%=(100g+x) 10% x=880g 答：略,计算公式,在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比， 可根据这个关系进行简单的计算,溶液的稀释，稀释原理： ：溶液稀释前后，溶质的质量不变,小结,公式：m浓c浓%= m稀c稀,同学们下去

7、后，请思考： （1）. 溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系。 （2）.化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算 的注意要点,本课题的内容还需一个课时，本节课到此结束,溶 液 的 配 置,配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解,例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水,计算：需食盐：150 g 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g,称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水,溶解：烧杯、玻璃棒,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由

8、,浓溶液和稀溶液,判断依据,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,饱和溶液的 溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g,溶质质量分数与溶解度的比较,更多资源,例1、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,26.5,36g,100g36g,答：略,2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50

9、克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的质量分数36 /（100+36,解,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为,100% 26.5,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,2、某硫酸溶液100g，与13g锌完全反应，(1)这种硫酸的溶质质量分数是多少？(2)求反应后溶质的质量分数,溶质质量分数在化学方程式中应用,1、 50g盐酸与锌完全反应，得到0.2g氢气， 求盐酸溶质的质量分数,1. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质! 带入计算的量应为溶质的质量,求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时， 一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是： 当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中 ，应减去,化学方程式与溶质质量分数相结合的