（精选文档）高中化学元素周期表教案16新人教版必修

1、第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表教学目标：通过卤素原子结构和性质的分析，使学生进一步建立结构决定性质的思想。教学重点：卤素单质性质的相似性和递变性以及和原子结构的关系周期表同主族从上到下非金属性的递变规律教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等教学过程【复习提问】（）为什么碱金属的物理性质、化学性质具有相似性的递变性？（）金属性强弱的判断依据有哪些？（）以碱金属为例，同主族从上到下，金属性如何递变？【过渡】周期表中为什么把氟、氯、溴、碘四种元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质是不是同样具有相似性和递变性呢？我们现在讨论卤素的性质。（二

2、）卤族元素：【探究】查阅卤素元素在元素周期表中的有关信息，填写下表：元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数卤族元素氟氯溴碘【思考】）根据卤族元素的原子结构示意图，分析原子结构的相同点（或相似性）和不同点（递变性）。）推测氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。【板书】原子结构相似性：最外层电子数相同，都为个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多【讨论】课本第8页资料卡片中，体现出卤素单质物理性质有哪些递变性？【板书】卤素单质物理性质的递变性：（从2到2）（）卤素单质的颜色逐渐加深；（）密度逐渐增大；（）单质的熔、沸点升高【探究】结合课本第8页（）卤素单质与氢

3、气的反应的信息，完成卤素单质与H2反应表格。 名称与H2反应条件反应方程式生成氢化物的稳定性F2Cl2Br2I2【讨论】从课本第8页（）卤素单质与氢气的反应中，你得到什么结论？【板书】3卤素单质与氢气的反应：2 H2 2 HXF2、Cl2、Br2、I2 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱生成的氢化物的稳定性：依次减弱【探究】通过置换反应，比较卤素单质氧化性的强弱。（1）分组实验：完成实验11实验，观察实验现象。（2）填写课本第页表格，写出反应的化学方程式。（3）根据反应方程式和氧化还原反应的规律，比较卤素单质的氧化性。【板书】 4卤素单质间的置换2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2

4、氧化性：Cl2Br2 ； 还原性：ClBr 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2I2 ； 还原性：ClI2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2I2 ； 还原性：BrI结论：F2、Cl2、Br2、I2 单质的氧化性：依次减弱对于阴离子的还原性：依次增强【强调】元素性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。【过渡】元素的非金属性的强弱有什么判断依据呢？【板书】非金属性的强弱的判断依据：可以从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来

5、判断。【讨论】以卤素单质为例，分析同主族从上到下，非金属性的递变？如何从结构上进行解释？【板书】同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。【思考与讨论】（）同主族元素随着电子层数的增加，它们得失电子的能力、金属性和非金属性的递变趋势。【板书】同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。（）原子结构和元素性质的关系：【板书】原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。同主族原子结构的相似性和

6、递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。【投影练习】a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ）ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl2答案：某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是123，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为321，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（ ）A11 B12 C13 D14答案：砹（At）原子序数85，与F、C

7、l、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A砹是有色固体 B非金属性：AtICHAt非常稳定 DI2 可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。答案：练习：课本11页题板书设计第一节 元素周期表（第三课时）原子结构相似性：最外层电子数相同，都为个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多卤素单质物理性质的递变性：（从2到2）（）卤素单质的颜色逐渐加深；（）密度逐渐增大；（）单质的熔、沸点升高3卤素单质与氢气的反应：2 H2 2 HXF2、Cl2、Br2、I2 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱生成的氢化物的稳定性：依次减弱 4卤素单质间的置换2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2Br2 ； 还原性：ClBr 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2I2 ； 还原性：ClI2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2I2 ； 还原性：BrI结论：F2、Cl2、Br2、I2 单质的氧化性：依次减弱对于阴离子的还原性：依次增强非金属性的强弱的判断依据：可以从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属