四川省棠湖中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷完整版Word版含解析

1、名校名 推荐封密不订装只号卷位座号场考此号证考准名姓级班2018-2019 学年四川省棠湖中学高一上学期期中考试化学试题化学注意事项：1 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列属于氧化物的是A NaClB MgOC H2SO4D NaO

2、H2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A 酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油3若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A 1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为N AB在 0 ， 101 kPa 时， 22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C 25 ， 1.01 105Pa， 64 g SO2 中含有的原子数为3N AD 将 0.1 mol FeCl 3 加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA4下列各项操作中，错误的是A 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C萃

3、取分液前需对分液漏斗检漏D 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下5下列叙述正确的是A 1 mol H 2SO4 的质量为98 g mol -1B常温常压下 11.2LCO 2 所含分子数为 0.5N A24 的摩尔质量为98 gD 6.02 1022 个 H 2 4 分子的质量为 9.8 gC H SOSO6在反应 C 2H2SO4 (浓)CO22SO22H 2O 中，氧化产物是A CB H2SO4C CO2D SO27等体积的两容器内，一个盛CH 4，另一个盛NH 3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是A 分子个数比为1 1B 原子个数比为5 4

4、C质量比为 17 16D 氢原子个数比为4 38下列说法中不正确的是22A BaSO4 =BaSO 4可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B H OH =H2O 可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应22HC CO3=CO 2 H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D BaCO3 2H =Ba 2 CO2 H2O 表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应9已知：还原性强弱：I Fe2 。往 100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L( 标准状况 ) 氯气，反应完成后溶液中有2被氧化成3。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为1/2 的 FeFe1 1 11A 1.1 mol LB

5、1.5 mol LC 1.2 mol LD 1.0 mol L10在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A K +、 Cu2+、 OH 、 SO42B Fe3+、 NH 4+ 、 NO3 、 Cl C K +、 Na+、 Cl 、 CO32 D K +、 Fe2+、 MnO 4、 SO4211一定物质的量的 SO2 与 NaOH 溶液反应，所得溶液中含Na2SO3 与 NaHSO 3 物质的量之比为 3：5，则参加反应的SO2 与 NaOH 物质的量之比为A 3： 5B 1：2C 18： 8D 8：1112 V L 硫酸铝溶液中含Al 3+的质量为 m g，则溶液中 SO42 的物质的量

6、浓度为：27? 1?1? 118 ? 1A ? mol LB 18 ? mol LC 27 ? mol LD ? mol L13物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl3 三种溶液，当溶液的体积比为3 21 时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为A 1 1 1B 1 2 3C 32 1D 3 4 314下列离子方程式书写正确的是A 碳酸钠溶液中滴入过量的醋酸溶液：CO32 2H =H2O CO2B Fe3+的检验： Fe3 3SCN Fe(SCN) 3C酸性溶液中 KIO 3 与 KI 反应生成+I2： IO3+5I +6H=3I 2+3H 2OD 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠

7、溶液：Ca2 HCO 3 OH =CaCO 3 H2O15酸性溶液中离子还原性强弱为：SO2I2+，则下列反应不可能发生的是Fe H2 O2Cl1名校名 推荐A 2Fe3+ 2H2 O SO2 2Fe2+ SO42 4H +B 2Fe2+ Cl 22Fe3+ 2ClC I2 SO2 2H2O H2SO4 2HID H 2O2H 2SO4SO2 O2 2H 2O二、填空题16实验室可用 KMnO 4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO +H4+HCl （浓）=KCl+MnCl 2+Cl 22O（未配平）。（ 1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。（ 2）将上述配平的化学方程式改写为

8、离子方程式_ 。（ 3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（ 4）若产生0.5 mol Cl 2，则被氧化的HCl_mol ，转移的电子的数目约为_。（ 5）一定条件下， KMnO 4 还可以氧化其他还原性物质。 _MnO 4+C 2O42 +Mn 2+CO 2+，完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是_；若转移1 mol 电子，生成标准状况下 CO2_L 。三、实验题17（ 1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为_mol/L 。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.3 m

9、ol/L 稀盐酸：D 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1 2cm 处（ 5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_A 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切B 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线D 在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶四、综合题18现有金属单质A 、B 、 C 和气体甲、乙以及物质D、 E、F、 G、 H，它们之间的相互转化关系如图(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（ 1）写出下列物质的化学式：B_ 、乙 _。（

10、 2）写出下列反应的离子方程式：反应 _ ；反应 _ ；反应 _ 。（ 2）该学生需要量取 _mL 上述浓盐酸进行配制。（ 3）将 0.4 g D 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液， 向溶液中滴加 1稀盐酸。 在如图所0.1 mol L（ 3）配制过程中， 除需要使用烧杯、 量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是 （填写名称） _、_。示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2 的物质的量的关系图像。_（ 4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_ ；A 用 30mL 蒸馏水洗涤烧杯2 3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B 用量筒准确量取所需浓盐酸

11、的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约 30mL ）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL 的容量瓶中五、计算题2名校名 推荐19将 NaOH 、 MgCl 2、 AlCl 3 三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g 白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：（ 1） A 点的沉淀的化学式为 _，理由是 _ ；（ 2）写出 A 点至 B 点发生反应的离子方程式：_ ；（ 3）原混合物中AlCl 3 的质量是 _g， NaOH 的物质的量是 _ mol 。3名校

12、名 推荐2018-2019 学年四川省棠湖中学高一上学期期中考试化学试题化学答案参考答案1 B【解析】 A 、氯化钠是由Na、Cl 两种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A 错误； B、 MgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B 正确； C、硫酸是由三种元素组成的化合物， 不属于氧化物， 故 C 错误； D 、氢氧化钠是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故 D 错误；故选 B。点睛：抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。2 C【解析】A 酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A 错误；B碘

13、和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B 错误；C水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C 正确；D 汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D 错误；故选C【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大3 C【解析】【详解】A 、 1mol Cl 2 作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol ，得到的电子数不一定为N A ，选项 A 错误； B 、在 0， 101 kPa 时， 22.4 L 氢气物质的量为1mol ，分子中含有 2N A 个氢原子，选项 B 错误； C、 64 g SO2 中物质的量 =64g=1mol ，

14、含有的原子数为64g/mol3N A ，选项 C 正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.1NA个，选项 D 错误；答案选 C。4 A【解析】试题分析： A 、萃取溴水中的溴单质不能用酒精作萃取剂，因为酒精与水互溶，A 错误； B、进行分液时，应先将分液漏斗中的下层液体从下端流出，再将上层液体则从上口倒出，B 正确； C、萃取、分液前需对分液漏斗检漏，C 正确； D 、为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下， D 正确。答案选A 。考点：实验操作5 D【解析】【分析】A. 质量的单位为g；B. 常温常压不是标准状况； C.摩尔质量的单位是?g/m

15、ol；D. 根据 m=nM= ? M?计算。【详解】A. H 2SO4 的摩尔质量为 98 g/mol ，则 1mol H 2SO4 的质量为 m(H 2SO4)=1mol 98g/mol=98g ，质量的单位是 g 而不是 gmol -1，故 A 错误；B. 常温常压不是标准状况，所以无法计算常温常压下11.2LCO 2 所含的分子数，故B 错误；C. 摩尔质量的单位是 g/mol，则 H2SO4的摩尔质量为98 g/mol ，故 C 错误；22D. 6.02 1022 个 H2SO4 分子的物质的量为n(H 2SO4 )=6.02 10=0.1mol ，则 H 2SO4分子的质量23- 1

16、6.02 10 ?为 m(H 2SO4)=0.1mol 98g/mol=9.8g，故 D 正确，答案选 D。6 C【解析】在反应 C 2H 2SO4(浓 )CO2 2SO2 2H 2O 中，碳元素的化合价升高、 被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2， C 正确。本题选C。7 C【解析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等体积的两容器内，一个盛CH4 ，另一个盛NH 3，若容器内温度、压强相同，则CH4 与 NH 3 的物质的量相同； A 项，根据 N=n?NA 可知，分子数之比等于物质的量之比， CH4 与 NH 3 的物质的量相同， 则 CH 4 与 NH 3 的分子数之比为 1

17、：1，故 A正确； B 项，一个 CH4 分子含有5 个原子，一个 NH 3 分子含有 4 个原子， CH 4 与 NH 3 的分子数之比为 1：1，则原子数之比为5：4，故 B 正确； C 项， CH 4 与 NH 3 的物质的量相等，根据m=nM 可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH4 与 NH 3 的质量之比为16g/mol ： 17g/mol=16 ：17，故 C 错误；D 项，一个 CH 4 分子含有4 个氢原子，一个NH 3 分子含有 3 个氢原子， CH 4 与 NH 3 的分子数之比为1： 1，则 CH 4 与 NH 3 分子中含有的氢原子数之比为4：3，故 D 正确。1名校

18、名 推荐点睛：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、以物质的量为中心的计算，知道分子的构成，理解阿伏伽德罗定律及其推论，是解题关键。8 D【解析】【详解】A. Ba 2 SO42=BaSO4可表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐的反应，故表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应是正确的，选项A 正确； B. HOH =H 2O 可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，故可以表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、 硫酸间的反应， 选项 B 正确；C. CO 32 2H =CO2 H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应，选项C 正确； D. BaCO 3 2H=Ba2 CO2H2O 表示碳酸钡与强酸（但不能为硫酸

19、）之间的复分解反应，选项D 不正确。答案选D。9 C【解析】试题分析： 3 36 升氯气的物质的量为0 15 摩尔，假设碘化亚铁的物质的量为xmol/L ，则根据电子守恒分析： 0 152=0 1x2+0 1x/2 解 x=1 2mol/L ，选 C。考点：氧化还原反应10 B【解析】【详解】A Cu2+、OH -在溶液中不能大量共存，且氢氧根离子不能大量共存于酸性溶液中，选项 A 错误；B Fe3+ 、NH 4+、NO3-、Cl -之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，选项B 正确；CCO32- 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，选项C 错误； D Fe2+、 MnO 4-在

20、酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项D 错误；答案选 B。11 D【解析】一定量的 SO2 和 NaOH 溶液反应， 所得产物中含有 Na2SO3 和 NaHSO 3，说明 SO2 和 NaOH 都没有剩余， Na2 SO3 和 NaHSO 3 物质的量之比为 3： 5，则根据钠离子与 S 原子守恒可知，参加反应的 SO2 和 NaOH 的物质的量之比 =（ 3+5）：（ 32+5 ） =8： 11，答案选 D。点睛：本题考查有关计算，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，利用原子守恒来分析是解答本题较快、较好的方法，平时学习中学生应注意守恒方法在计算中的应用。12 B硫酸铝

21、的化学式为Al 2(SO4) 3，先由 n=m 计算 Al 3+的物质的量，由化学式中离子的关系可确定SO42M的物质的量，再利用n2的物质的量浓度。c= 计算SO4V【详解】解： Al3+的物质的量为 n(Al3+)=? ?2的物质=mol ，由硫酸铝的化学式Al 2(SO4)3 可知， SO427 ?/ ?27? 3?的量为 n(SO4)=mol ，则溶液中 SO4c(SO42)=?2mol =182 的物质的量浓度为18=mol/L ，故答27 2?18 ?案选 B。13 B【解析】试题分析：物质的量浓度相同的NaCl 、 MgCl 2、 AlCl 3 三种溶液， Cl 的物质的量浓度之

22、比与体积无关，为1：2： 3。答案选B。考点：物质的量浓度14 C【解析】A. 醋酸是弱酸， 在离子方程式中不能用氢离子表示，A 不正确；B. 用硫氰化钾溶液检验Fe3+ 时，Fe3 和 SCN生成的 Fe(SCN) 3 是可溶于水的物质， B 不正确； C. 酸性溶液中 KIO 3 与 KI反应生成 I2的离子方程式为IO 3+5I+6H +=3I 2+3H 2O， C 正确； D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，其离子方程式为Ca2 2HCO 3 2OH =CaCO3 H 2O+ CO 32 ，D 不正确。本题选 C。点睛：本题涉及到与量有关的离子反应，这类离子反应的离子方程式较难

23、书写。我们应该本着少者不剩、少定（定组成比例）多变（根据量较少者的需要安排量较多的离子参与反应）的原则，才能正确地书写出其离子方程式。如果离子之间存在竞争反应，就得根据一定的优先原则，先写竞争优势较大的离子反应。15 D【解析】试题分析：根据氧化还原反应的规律分析，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A 中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性顺序：二氧化硫亚铁离子，与题意相符，正确，不选A ； B 中还原性：亚铁离子氯离子，正确，不选B ； C、还原性顺序为：二氧化硫碘离子，正确，不选 C； D、过氧化氢 二氧化硫，与题意不符，错误，选D。考点：氧化还原反应的规律【解析】【分析】2名校

24、名 推荐【详解】+16H +10Cl 1000 w%1000mL 1.2g/mL 36.5%162MnO 4（ 1） .c(HCl)=M=36.5g/mol=12mol/L ，故答案为： 12mol/L ；2Mn 2+5Cl 2 +8H2O1N A2MnO 4 +5C2O42+16H + 2Mn 2+10CO 2 +8H2O（ 2） . 设配制 500mL 物质的量浓度为0.3mol/L 的稀盐酸需要12mol/L 的浓盐酸的体积是V L ，222.4C2 O4则有 0.5L 0.3mol/L=V L 12mol/L ，解得 V=12.5mL ，故答案为：12.5；【解析】（ 3）.用 12m

25、ol/L的浓盐酸配制 500mL 、0.3mol/L 的稀盐酸时， 需要用到的仪器有量筒、烧杯、【详解】玻璃棒、胶头滴管、500mL 容量瓶等，故答案为：胶头滴管；500mL 容量瓶；（ 1）反应 KMnO +H降4+HCl （浓） =KCl+MnCl 2+Cl 22 O（未配平）中， Mn 元素的化合价由 +7（ 4） .配制时，正确的操作顺序为计算、量取、稀释、移液、洗涤并移液、定容、摇匀，故答低为 +2 价， Cl 元素的化合价由 -1 价升高到0，化合价升高数 =化合价降低数 =转移电子数 =10，根据案为： BCAFED ；电子守恒可知， MnCl 2 的化学计量数为2， Cl 2

26、的化学计量数为5，再根据质量守恒定律可知，配平（ 5） . A 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切，溶液体积偏大，造的化学反应为 2KMnO 4+16HCl （浓） 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O，单线桥表示反应中电子转移的方成所配制的溶液浓度偏低，故A 不选；B. 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，液体热胀冷缩，溶液体积偏小，造成所配制向和数目为；（ 2）在反应 2KMnO 42+5Cl2 +8H22和 H 2+16HCl （浓） 2KCl+2M nClO 中，改为离子反应时 ClO应保留化学式， 其余物质均写成离子形式， 则离子反应为2MnO

27、4+16H +10Cl 2Mn 2+5Cl 2 +8H2O；（ 3）由反应可知，盐酸参与反应生成KCl 和 MnCl 2 时表现其酸性，生成Cl 2 时表现其还原性，故答案为：；（ 4） Cl 元素的化合价由 -1 价升高到0，产生 0.5molCl 2，则被氧化的 HCl 为 0.5mol 2=1mol ，转移的电子的物质的量为0.5mol 2（ 1-0）=1mol ，个数为NA ；（ 5）反应中 Mn 元素化合价由 +7 价降低为 +2 价，共降低5 价， C 元素化合价由+3 价升高为 +4价，共升高 2 价，化合价升降最小公倍数为10，可以确定 MnO 4 的系数为2、 C2O42 的

28、系数为5，由原子守恒可知 Mn 2+的系数为 2、CO2 的系数为10，由电荷守恒可知，反应物中缺项为H +，由元素守恒可知生成物中缺项为 H 2422+2Mn2+2 +8H2O，配平后离子方程式为 2MnO4+16H+10CO+5C OO，其中 C 元素化合价由 +3 价升高为 +4 价，则 C2O42发生氧化反应，若转移1mol 电子，生成标准状况下 CO2 为 1mol ，体积为 22.4L。17 12mol/L12.5mL胶头滴管500ml容量瓶BCAFEDBD【解析】【分析】（ 1） .根据 c=1000 w% 计算；（ 2） .根据稀释定律c1V 1=c2V 2 计算；（ 3）.根

29、据实验所用的仪器分M析；（ 4）.实验的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤并移液、定容、摇匀；（ 5）.根据公式?c=?判断实验误差。的溶液浓度偏高，故B 选；C. 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故C 不选；D. 在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，溶质的物质的量偏大，造成所配制的溶液浓度偏高，故 D 选，答案选： BD 。【点睛】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，掌握实验步骤是解题的关键，试题难度不大，易错点为第（ 5）小题 A 项，注意定容摇匀后静置，液面低于刻度线为正常情况，继续加水会使溶液体积偏大、配制的溶液浓度偏低。 2OHCl 22Fe2331

30、8 AlHCl2Na 2H2O=2NaH 2=2Fe 2ClFe 3OH =Fe(OH) 3【解析】试题分析：现有金属单质A 、 B、 C 和气体甲、乙以及物质D、 E、 F、 G、 H ，它们之间的相互转化关系如图所示。由图可知，A 为钠、钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，则甲为氢气、D 为氢氧化钠、 B 为铝；氢气与氯气反应生成氯化氢，则乙为氯化氢；氯化氢溶于水得到盐酸，E 为盐酸；红褐色沉淀为氢氧化铁，则C 为铁、 F 为氯化亚铁、 G 为氯化铁。（ 1） B 的化学式为 Al 、乙的化学式为 HCl 。（ 2）反应的离子方程式为2Na2H 2O=2Na 2OH H2；反应的离子方程式为Cl 2 2332Fe =2Fe 2Cl；反应的离子方程式为Fe 3OH=Fe(OH) 3。3名校名 推荐（ 3）将 0.4 gNaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向混合溶液中逐滴滴加1 稀盐0.1 mol L酸。 0.4 g