上海初中化学方程式整理制取气体反应

1、化学方程式整理1 发生装置 收集装置A B C a b c 固）固（+液固+ 向下向上 固+液 排水法 排空气法简易装置 排空气法 氧气 HO）制取:(制O要除的杂质是：水蒸气22 若木条复,用带火星的木条,伸进集气瓶 MnO ）b （A a或2KCl + 3O 1.2KClO 2 检验2 3 燃,是氧气；否则不是氧气) 固体)(白色固体) ( 黑色固体催化剂 (白色) 难溶于水排水法( 收集方法) 密度比空气大瓶口向上排空气法( ）或b （A a+O+MnO2.2KMnO KMnO 22244 若木条,用带火星的木条,平放在集气瓶口验满 ) 紫黑色固体( ,复燃,纯（验） 氧气已满否则没满

2、MnO O+O2HO2H2 C 或 a或3. b） （B22 22 ) (无色透明 步骤： 连接仪器) 当加热药品制取时以下要注意(检查装置的气密性) 防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂试管口要略向下倾斜( 加热。热，再集中在药品部位均加热时应先使试管匀受) ,使试管破裂排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流 当使用启普发生器制取时以下要注意)( 先装固体再装液体 化学性质 点燃 C + O=CO（燃烧更旺，发出白光，放出热量）22 点燃 （空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰，放热）S + O = SO22 （产生白烟，生成白色固体）4P + 5O = 2PO

3、 522 点燃 点燃 O （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）3Fe + 2O = Fe423 点燃 ) 2MgO(剧烈燃烧，放热，发出耀眼白光，生成白色固体2Mg+O2 ) 防止熔融状物质炸裂瓶底性质注意在集气瓶底部放上少量水或沙子( 点燃O 2H氢气中空气中燃烧：+O 2H1. 222 点燃 2.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2CO22 点燃 O CO+2H+2OCH 3.甲烷在空气中燃烧：22 42 二氧化碳 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑 检验浊则是CO 。21 / 4 ）、HCl制CO要除的杂质：水蒸气HO制取:() 密度比空气大瓶口向上排空气法(收集22 ）

4、 b （B或C O+CO+2HCl = CaCl+H1.CaCO （不能用排水法收集） 方法2322 产生大量气泡，块状大理石逐渐被溶解现象: 连接仪器若火焰熄,平放在集气瓶口验满 用燃着的木条 检查装置的气密性 则已满；否则没满灭,(验纯) 长颈漏斗的管口要插入液面下； 二氧化碳使石灰水变浑浊：1.+HO Ca(OH)+CO =CaCO 2223CaO+ HO= Ca(OH)2 2 O+COCO+2HCl = 2NaCl+H2.灭火器原理：Na2223点燃 （2MgO+C :2Mg+ CO3.特殊燃烧2氢气 （用稀、HCl）水蒸气制取(制H要除的杂质：HO22硫酸没此杂质） c）（ a或1.

5、Zn+HSO=ZnSO+HC或B2244 ）2.Zn+2HCl=ZnCl+H（a或c 或C B22 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达 ）点燃会爆炸。4%74.2%到总体积的化学性质 CO + HO =HCO（酸性） 3222 （不稳定）CO = HO + CO）H2322CO + Ca(OH)=CaCO+HO（鉴别CO） 23222 + HO CO +2NaOH=NaCO 2322高温 氧化性：CO + C = 2CO 2 CaCO = CaO + CO（工业制CO2） 23高温 检验 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶

6、口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 收集 方法排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空) 气小化学性质 可燃性： 点燃 2H + O = 2HO 222点燃 H + Cl = 2HCl 22 验满(验) 纯用拇指堵住集满氢气的试管口； ,移开拇指点火靠近火焰若“噗”的一声，氢气已纯； 若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 还原性： H + CuO = Cu + HO 223H + WO = W + 3HO 2323H + FeO= 2Fe + 3HO 223 2 高温 H+CO HO+C ：1氢气的工业制法（水煤气）22 ； Zn+2HCl +HSO= ZnCl= ZnSO+H2锌与酸反应制取氢气：

7、Zn+H24224 2 ； Mg+2HCl +H= MgCl= MgSO+H3镁与酸反应制取氢气：Mg+HSO24 4 222； Fe+2HCl +H4铁与酸反应制取氢气：+H= FeClFe+HSO= FeSO2224 24 ； 2Al+6HCl = 2AlCl +3H(SO= Al)+3H5铝与酸反应制取氢气：2Al+3HSO2423234 2一氧化碳的性质： 点燃 2CO1.一氧化碳可燃性：2CO+O 2 2 现象:淡蓝色火焰 一氧化碳还原性：CO+CuOCu+CO 2.2 高温 2Fe+3CO O3CO+Fe232 现象:黑色固体变红色 先通入CO再点燃酒精灯(去除空气)(若反，CO不

8、纯可能爆炸) 先熄灭酒精灯，待试管内固体冷却再停止通入CO(若反，有氧气进入，又变为氧化铜) 尾气CO 处理方法1.点燃烧掉 2.用气球收集(保护大气，能源利用) 碳的化学性质： 点燃 CO .碳的可燃性：C+O 122 点燃 2CO2C+O（碳不充分燃烧） 2 高温 2Cu+CO2.碳的还原性：C+2CuO 2 高温 ； 4Fe+3CO O3C+2Fe223 2 / 4 现象:黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊 碳酸钙的性质： 高温 CaO+COCaCO 1.高温煅烧石灰石：23 O+CO+2HCl = CaCl+H2.石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO22323. CaCO+HO+CO =

9、 Ca(HCO) (溶洞的形成，石头的风化) 22323 一、7个分解反应： 通电 +O 2H； 2H Cu(OH)CO O+COO 2CuO+H 223 2222 2 MnO ； 2KClO ； 2KCl+3O 2KMnO K MnO+MnO+O2 2 2344 22 高温 ； CaCO； CaO + COO + CO CO H = H222332 2Hg+O 2HgO 2 二、3类置换反应： ； Zn+2HCl +H= ZnClSO= ZnSO+H金属与酸：Zn+H24 24 22Mg+2HCl ； +H+H= MgClMg+HSO= MgSO22242 4 Fe+2HCl ； +H= F

10、eSO+H= FeClFe+HSO24 4 222； 2Al+6HCl = 2AlCl +3H+3H= Al(SO)2Al+3HSO2224234 3铁与硫酸铜：Fe+CuSO= FeSO+Cu 44 高温 2Fe+3H+Fe + CuOO O Cu + HO； 3H氢气或碳做还原剂：H2 22223 高温 高温 3C+2Fe；4Fe+3CO 2Cu+COC+2CuO O2232 三、3种氧化还原反应： 高温 2Fe+3H O Cu + HO；H氢气做还原剂： + CuO 3H+FeO22223 2 高温 高温 ； 3C+2Fe4Fe+3CO 2Cu+COO C+2CuO 碳做还原剂：2223

11、 高温 2Fe+3CO 3CO+FeO一氧化碳做还原剂：CO+CuO Cu+CO； 2322 四、两种沉淀： +H+NaSO = Cu(OH) 2NaOH+CuSOCa(OH)+CO = CaCOO 42224322 白色沉淀 蓝色沉淀 五、鉴别稀硫酸和盐酸 +2HCl 现象：有白色沉淀生成 =BaSO BaCl+HSO4224+2HNO = BaSO现象：有白色沉淀生成 SO) Ba(NO+ H343224六、检验是否含水 CuSO+5HO= CuSOHO 现象:蓝色晶体变为白色粉末 24243 / 4 CuSOHO CuSO+5HO 现象:白色粉末变为蓝色 2244 =AgCl+HNO 现

12、象：有白色沉淀生成，用于检验盐酸、氯根 HCl+AgNO33+2NaCl现象:白色沉淀，用于检验硫酸根 = BaSOSOBaCl + Na4224+HO用于检验铵根+NHNO+NaOH=NaNO NH23343 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl固体、碱石灰、无水CuSO、生石灰等 42 除CO可用：澄清石灰水、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 2 除HCl气体可用：AgNO溶液、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 3七、其他: NaOH+HCl=NaCl+HO 2 FeO+6HCl=2FeCl+3HO 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液(除铁锈) 2323 +2HO 2NaOH+HSO=NaSO 22244 ) O O+3HSO=Fe(SO)+3H 现象：红色固体溶解，形成黄色溶液(除铁锈 Fe23322442 现象：黑色固体溶解，形成蓝色溶液 =CuSO CuO+HSO+HO 2424 现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色溶液 =CuSO+H Cu(OH)SO+2HO 24224 现象：白色沉淀溶解 O )+2HNO Mg(OH)=Mg(NO+2H 22233 剧烈燃烧、黄色火焰 现象: 2NaCl 2Na+Cl2 +2NaCl 现