人教版高中化学金属及其化合物单元测试(3)

1、名校名 推荐 金属及其化合物单元过关检测（考试时间：90 分钟满分： 100 分）第卷（选择题 48 分）一、选择题 ( 本题包括 10 小题，每小题2 分，共 48 分 )1下列有关金属及其化合物的说法正确的是(A)AMg和 Al 都可以用电解法冶炼得到BNa2O和 Na2O2 与 CO2反应产物相同CMgO和 Al 2O3 均只能与酸反应，不能与碱反应DMg和 Fe 在一定条件下与水反应都生成H2 和对应的碱2下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( D )AK B Na C Fe D Al3下列有关金属的说法正确的是 ( A )纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭 铝在空

2、气中耐腐蚀， 所以铝是不活泼金属 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN溶液可以检验 Fe3ABCD4常温下，下列各组物质中， Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是 ( B)XYZNaOH溶液Al(OH) 3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸ONH222FeCl3溶液Cu浓硝酸A. BCD5下列实验现象描述错误的是 (D )编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在 FeCl2 溶液中滴入 NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰

3、绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐溶液中变细，铝条逐渐发热6. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3) 2 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ( A )AAlCl 3B Na2OCFeCl2DSiO27Al ，Fe， Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(C)A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备 AlCl 3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法1名校名 推荐 D电解 AlCl 3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液时阴极上依次析出Cu、

4、Fe、Al8. 下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W的一组化合物是 ( D ) 选项ABCD化合物YCO2Fe2O3C2H5 OHFeCl3WMgOAl 2O3C2H5ONaCuCl29下列设计的实验方案能达到实验目的的是( D)A制备 Al(OH) 3 悬浊液：向 1 mol L 1AlCl 3 溶液中加过量的 6 mol L 1NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe3 ：取少量待检验溶液， 向其中加入少量新制氯水， 再滴加 KSCN溶液，观察实验现象D探究催化剂对 H

5、2O2 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%H2O2 和1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2 和 1 mL FeCl 3 溶液，观察并比较实验现象10已知：MgOAl OMgClAlCl化合物3232类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点 / 28002050714191下列说法错误的是 (D )A工业制镁时，电解MgCl2 而不电解 MgOB工业制铝时，电解Al 2O3 而不电解 AlCl 3C可以推知 Na2O熔点比 NaCl 的高D可以用铝热反应来制取镁11向 10 mL 0.1 mol L 1 NH4Al(SO4) 2 溶液中

6、，滴加等浓度Ba(OH)2 溶液 x mL。下列叙述正确的是 (A)Ax10 时，溶液中有Bx10 时，溶液中有Cx30 时，溶液中有Dx30 时，溶液中有、Al32，且NH、 SO442，且NH、AlO、SO4242，且Ba、AlO2、OH2、Al3，且Ba、OH3c(NH4 ) c(Al)2c(NH4 ) c(SO4 )c(OH ) c(AlO 2 )2c(OH ) c(Ba)12下列叙述正确的是 (A)ANa失火不能用 CO灭火， K 失火也不能用 CO灭火22BAl 与 S 直接化合可以得到 Al 2S3 ，Fe 与 S 直接化合也可以得到 Fe2S3C将 SO2 通入 BaCl2 溶

7、液中没有白色沉淀生成，将SO2通入 Ba(NO3) 2 溶液中也没有白色沉淀生成D工业上电解熔融 MgCl2 制取金属镁，也用电解熔融AlCl 3 的方法制取金属铝13向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL 1 稀盐酸， CO2的生成量与加入盐酸的体积 (V)的关系如图所示。下列判断正确的是(C )A在 0 a 范围内，只发生中和反应2Bab 斜段发生反应的离子方程式为CO3 2H =H2OCO2Ca0.3D原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为122名校名 推荐 14下列有关说法不正确的是(B)A相同条件下，溶液中 Fe3 、 Cu2 、Zn2 的氧化性依

8、次减弱B0.1 mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA( NA 为阿伏加德罗常数的值 )C除去 CuCl 溶液中混有的 FeCl：加 CuO，调 pH 3.7 左右，过滤23D常温常压下，足量的 Fe 在1 mol Cl2NANA为阿伏加德中充分燃烧，转移的电子数为 2 (罗常数的值 )15Na2O2 是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2 与某物质 Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是 (C)AQ一定是氧化剂B当有 1 mol O 2 生成时转移电子 4 molCO2 一定是氧化产物D Na2O2 不可能发生还原反应16下列是某兴趣小组根据教材实验设计

9、的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是 ( C )A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊17金属 Ti( 钛) 是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究 Ti 、Mg、Cu 的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMg

10、Cu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是(D)A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti 、Mg、CuB若钛粉中混有 Mg，提纯 Ti 时可用稀盐酸除去MgC用 Ti 从 CuSO4溶液中置换出 Cu 是工业制取 Cu的很好途径DCu和稀盐酸不发生化学反应18下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( C ) A明矾能水解生成 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂BFeCl3 溶液能与 Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料19下列叙述正确的是 ( B )AFe 与 S 混合加热生

11、成 FeS2B过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成CNaHCO3的热稳定性大于 Na2CO3D白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷20过氧化钠可作为氧气的来源。 常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是( NA 表示阿伏加德罗常数 )( A)二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC212 g1 molD106 gNA23名校名 推荐 21下列反应中，反应后固体物质增重的是(B )A氢气通过灼热的 CuO粉末B二氧化碳通过 Na2 O 粉末C铝与 Fe O 发生铝热反应D2将锌粒投入 Cu(NO)2溶液2333的Ks

12、p或溶解度远大于3。向浓度均为 0.1 13322已知室温下， Al(OH)Fe(OH)molL的 Fe(NO)和 Al(NO3 ) 3 混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液。下列示意图表示生成 Al(OH) 3 的物质的量与加入 NaOH溶液的体积的关系，合理的是 ( C )23下列实验的现象与对应结论均正确的是 ( C )选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性B常温下将 Al 片放入浓硝酸无明显现象Al 与浓硝酸不反应中C将一小块 Na放入无水乙醇产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢中D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应24. 雾霾严重影响人

13、们的生活与健康。 某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、Na、NH42、 Al32。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，Mg、 SO4、NO3、 Cl设计并完成了如下的实验： 2H O=3NH 8AlO已知： 3NO 8Al5OH22根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(A)A试样中一定不含Al322B试样中肯定存在 NH4、Mg 、 SO4和 NO3C试样中可能存在D该雾霾中可能存在344Na 、 ClNaNO 、NHCl和 MgSO4名校名 推荐 第卷（选择题 48 分）二、非选择题 ( 本题包括 4 小题，共 52 分)25( 每空 3 分，共 9

14、 分) 在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于 570 时，生成 FeO，高于 570 时，生成 Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1) 实验中使用肥皂液的作用是。(2) 甲同学为探究实验后试管内的固体 X 中含有哪些物质，进行了下列实验。实验实验操作实验现象编号取少量黑色粉末 X放入试管 1中， 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿加入盐酸，微热色；有少量气泡产生向试管 1 中滴加几滴 KSCN溶液，溶液没有出现红色振荡根据上述实验，能确定固体中存在的物质是；不能确定是否存在 FeO的原因是。解析：

15、(1)有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声说明有氢气生成。(2) 与盐酸反应有气泡冒出说明含有铁；不能确定是否含有Fe3O4 或 FeO，铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，如果混合物中存在Fe3O4，溶于盐酸生成的 Fe3 与 Fe 反应生成了 Fe2 。答案： (1)检验反应中生成的 H2(2)Fe铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，或者Fe3 O4 溶于盐酸生成的 Fe3 与 Fe 反应生成了 Fe2 26(17 分) 已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是 Al 2O3、Fe O、SiO 。已知 NaAlO CO 2HO=Al(OH) NaHC

16、O，根据下列框图转化回答问题：2322233(1)写出的离子方程式：。(2)沉淀 a、c 的化学成分分别是 _、_。(3)请写出检验沉淀 b 中所含有阳离子的实验方法。(4)洗涤沉淀 c 的实验操作方法是，加热沉淀 c 应放在 _(容器 ) 中进行。5名校名 推荐 (5) 经过步反应得到铜和金属铝， 写出反应的化学方程式： _。解析：结合题目信息及框图可知：加入的为足量的盐酸或硫酸，沉淀a 为二氧化硅，溶液 a 为铁和铝的盐溶液，沉淀b 为氢氧化铁；结合框图可得 F 为二氧化碳， G为铜，沉淀 c 为氢氧化铝， B 为氧化铝。答案： (1)Al3 2HO Fe3分） 4OH=AlO23OH =

17、Fe(OH)3 （4(2)SiO2Al(OH)3（4 分）(3) 取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴KSCN溶液，发现试管内呈现红色，说明沉淀b 中含有阳离子 Fe3（2 分）(4) 在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次坩埚 （3 分）(5)22CuCO电解 3O23Cu(OH)2 3C=6Cu 7CO2 2HO，2Al2O3 ( 熔融 )=4Al（ 4 分）27.( 每空 2 分，共 10 分) 银是一种贵金属， 古代常用于制造钱币及装饰器皿， 现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。(1) 久存的银制器皿表面会变

18、黑， 失去银白色的光泽， 原因是 _。(2) 已知 Ksp(AgCl) 1.8 10 10，若向 50 mL 0.018 mol L 1 的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 mol L1 的盐酸，混合后溶液中的Ag 的浓度为 _molL 1，pH为 _。(3)AgNO3 溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。(4) 如图所示原电池正极的反应式为。解析： (1) 根据金属的腐蚀可知 Ag 变黑是发生了化学腐蚀， Ag 与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银；(2) 根据反应中 HCl 和硝酸银的物质的量可知 HCl 过量，则剩余的氯离子的物质的量浓度为 (0.02 0.018)mol/L/20.001 mol/L ，根据 AgCl 的溶度积的表达式可算出c(Ag ) ；因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为100 mL 时，氢离子的浓度为0.01 mol/L ，则 pH 2；(3) 根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成 Ag 和二氧化氮气体，无元素化合价升高的，所以该反应中有氧气生成。(4) 该原电池的实质是 Cu与银离子发生置换反应生成 Ag 单质，所以正极是生成 Ag 单质的还原反应。答案： (1)Ag 与空气中氧及含硫