2018年高中真题详解(答案

1、2018年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国卷川）7. C 本题考查绿色化学与环境保护知识。燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放,减少酸雨的形成,但不能减少温室气体 CO2的排放,C错误。知识拓展钙基固硫CaO+SO2CaSO3nsi2CaSO3+O22CaSO48. A 本题考查常见有机物的重要性质。植物油的烃基中含有不饱和键，可与H2发生加成反应,A正确；淀粉和纤维素不互为同分异构体 ,B不正确；环己烷和苯均不能使酸性 KMnO4溶液褪色,C不正确； 溴苯和苯互溶且均不溶于水 ，D不正确。关联知识葡萄糖与果糖互为同分异构体；蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。9. B 本题考查化学实验基本

2、操作。酸式滴定管中剩余盐酸的总体积大于20.00 mL,A不正确；碘易溶于酒精,B正确;pH试纸测溶液pH时不能润湿,C不正确；不能在容量瓶中直接溶解固体，D不正确。温馨提示滴定管零刻度在上方，且最大刻度下面仍可容纳液体。10. A 本题考查阿伏加德罗常数的应用。11B的质量数为11,中子数为6,A正确;题中未给出溶液的体积,B不正确；标准状况下苯为固体,C不正确；PCl3与C12反应制备PCI5为可逆反应，D不正确。易错警示可逆反应无法进行到底。11. D 本题考查新型化学电源的工作原理。电池工作时，电极a为正极，得到电子，由题图可知，工作过程中可发生反应 2Li2S6+2Li +2e- 3

3、Li 2S4;外电路中流过 0.02 mol电子时，负极消耗0.02 mol Li,即减 重0.14 g;石墨烯可导电，能提高电极a的导电性；放电时Li 2S8不断转化为Li 2S2,充电时U2S2不断转化 为Li 2S8；故D不正确,A、B、C均正确。关联知识二次电池充、放电时电极反应类型 放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 充电时 正”接 正”负”接负”放电时的正极成为充电时的阳极，发生氧化反应；放电时的负极成为充电时的阴极，发生还原反应。12. D 本题考查元素化合物相关知识。设Y的最外层电子数为 y,则W、X、Z的最外层电子数分别为 y+2、y+3、y+4,根据题意可知，y+y

4、+2+y+3+y+4=21,解得 y=3,即 Y 为 Al,W 为 N,X 为 O,Z 为 Cl。A 项,因NH3分子间可形成氢键，所以氢化物沸点NH3HCI,错误;B项，丫的氧化物对应水化物为AI(OH) 3,W的氧化物对应水化物为HN03或HNO 2,酸性YAICI 3，错误；D项,AI3+及02均为10e-微粒根据 序大径 小”规律,可知离子半径AI 3+离子晶体 分子晶体；2依据常温下物质的状态判断：固体液体 气体；3.注意氢化物分子间是否存在氢键。13. C 本题考查Ksp的计算、平衡常数的应用以及化学平衡移动的影响因素。依据图中数据，选择一取巧(ci)个坐标点(1.75,-5),l

5、g .二-=-5,c(Cu+)=10-5 mol L-1,-lg 一 =1.75,c(CI -)=10-1.75 mol L- 1,Ksp(CuCI)=c(Cu +) c(CI-)=1 10-6.75,则 Ksp(CuCI)的数量级为 10-7,A 正确;Cu 和 Cu2+发生氧化还原反应 生成Cu+,Cu+与Cl-形成CuCI沉淀,B正确;Cu是固体，其量的多少不会引起平衡移动，对除CI-无影响,C错误;2Cu+Cu2+Cu的平衡常数很大，说明反应正向进行的程度很大，反应趋于完全，D正确。知识拓展化学平衡常数的应用1. 化学平衡常数越大，反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。2. Qc=K

6、时，化学反应达平衡；QcK时,化学反应逆向进行。265答案 (1)样品中没有Fe(川)Fe(n )易被氧气氧化为Fe(川)干燥管 dabfce7石(叫-mJ 珂叫:偏小(3) c、a生成白色沉淀、褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2 f +SOf解析本题考查FeSOq的化学性质及实验方案的分析。(1)滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,说明溶液中不含Fe3+；通入空气，溶液逐渐变红，说明Fe2+被氧气氧化成了 Fe3+。先通入N?将装 置中的空气排出，然后加热，可防止FeS04在加热过程中被氧化；最后在N2保护下冷却至室温再称重。设绿矶晶体的化学式为FeS04 XH2O,结合题意可知18工叫

7、叫 152(10星咖# (m孑na三川E珈,xJ I； . T：讹 %).；若实验时未排空气就加热，则FeS04会被氧化,使m3偏大，计算出的X偏小。(3)由题意可知 S04固体高温条件下可分解生成 .匚。3,依据氧化还原反应中 得失电子守恒规律推测产物中应有 S02,且Fe2O3与S02物质的量之比为1 : 1,结合原子守恒可知产物中还应该有S03,故FeS04高温分解反应的化学方程式为2FeS04沁Fe203+S02? +S0f ；S0与BaCl2不反应,S03与BaCl2反应生成BaS04沉淀,故先用BaC溶液检验S03气体，再用品红溶液检验S02气体，最后用Na0H溶液进行尾气处理。规

8、律总结 S02、C02与钡盐溶液反应规律1.S02、C02均不与BaCl2溶液反应。2. C02不与Ba(N0 3)2溶液反应,S02可与Ba(N0 3)2溶液反应生成 BaS04沉淀。27乍答案 (1)2 : 7 陶瓷在高温下会与 Na2C03反应(2) Fe Al(OH) 32-2-小 2Cr4 +2H J Cm% +H2O(4) d 复分解反应(5) 1 间八I-1 X100%E解析 本题以K2Cr2O7的制备为载体，考查氧化还原反应原理、平衡移动原理等。由题中所给反应2-3+ n可知滤渣1为Fe2O3,滤液1中含有Al3、Si :，调节pH=7,则滤渣2中含Al(OH) 3及含硅杂质，

9、滤液o2o22中含有Cr 4、Na+,此时调节pH促使平衡2Cr 4 +2H+_ 62 了 +H2O正向移动，再加入KCl得 到 K262O7。(1) 利用得失电子守恒方法配平 :2FeO Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO 34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2 f +7NaNO,则FeOC2O3与NaNO3的系数比为2 : 7。陶瓷中含有SiO?,在高温下能与 W2CO3反应，会损坏仪器。由步骤可知熔块中含有NaN02、Na2CrO4、Fe2O3等,故滤渣1中含量最多的金属元素为Fe,而步骤需除去Al3+及含硅物质，故滤渣2中应主要含AI(OH) 3及含硅杂质。2-2-2-2-步骤调

10、pH的目的是促进 Cr4转化为C27根据2Cr4 +2H+= Cr +H20,可知应增大 c(H+),故pH要变小。根据溶解度曲线图可知 选择K262O7溶解度小于溶液中其他溶质溶解度且溶解度最小的温度区，2-故选d。反应为2K+Cr2f K262O7J此反应为复分解反应。(5)根据Cr原子守恒建立关系式：Cr2O3 K262O7152294m1 40% kgm(K2Cr2O7)294m/40%m(K2Cr2O7)=丄弓_kgm2k 294-1040%19。叫故产率为152 切 &00%=147皿匚X100%。思路梳理 关于无机化工流程图题目的解题思路1粗读题干，挖掘图示。读题过程中分析核心元

11、素，找出杂质元素。2携带问题，精读信息，信息包括三方面：一是题干，二是流程图，三是设置问题。重点抓住物质流向 (进入”和流出”、)分离操作类型及目的。(2) 2AS2S3+5O2+6H2O 4H3ASO4+6S增加反应物O2的浓度，提高AS2S3的转化速率(3) 2 AH-3 AH2-AH3(4) a、c大于 小于 tm时生成物浓度较低4旷 昭能(mol L-1)-1忙解析 本题考查原子结构示意图、氧化还原反应方程式的书写、盖斯定律、化学平衡的移动及平 衡常数的计算。(1) As为第四周期V A族元素，故原子结构示意图为 根据题给信息可写出：2AS2S3+5O2+6H2O 4H3ASO4+6S

12、。加压有利于增大 02的浓度,提高AS2S3的转化速率。(3) 结合题给信息，根据盖斯定律计算得 H=2AHi-3 AH2-AH33-平衡时，各物质浓度保持不变，故a、c正确。由于未标明v(l-)和v(As J )的方向，所以b错误。d3-项,c(l-)=2c(As J )=2y mol L-1时才可说明反应达平衡状态。 tm时，反应尚未达到平衡，且反应正向进行，故v正v逆。 随着反应正向进行，生成物浓度逐渐增大，故v逆逐渐增大，则tm时v逆小于tn时v逆。0弘1 根据题给信息，原溶液混合后体积扩大为原来的3倍，故c(As3 )、c(I2)均为x mol L。根据三段式：3-3As l (aq

13、)+l2(aq)+2OH-(aq)As ！(aq)+2l-(aq)+H 2O(I)c 始/mol L-1xx00-1c 转/mol Lyyy2yc 平/mol L-1x-yx-yy2y再结合pH=14,代入平衡常数表达式得：*(1 卜4 护MW； )=： _(mol 匕-1)-1。规律方法 化学平衡的相关计算(1)解题步骤 写出有关化学平衡的方程式。 确定各物质的起始量、转化量、平衡量。(2) 解题模式三段式思维法 根据已知条件列方程式进行相关计算。n 始/molab00n 转/molmxnxpxqxn 平/mola-mxb-nxpxqx则有：nB(g)i pC(g)+qD(g)mA(g)如反

14、应：mA(g)+nB(g)；pC(g)+qD(g),令A、B的起始物质的量分别为a mol、b mol,达到平衡后,A的消耗量为mx mol,容器容积为 V L。(娜(利K=a-mxa-mx c 平(A)= mol L-1tnxmx a (A)=_ X 100%,a (A： a (B)=.nx一 =j1-mba-mx(A)仝宀磁-p皿舟 X100%Pl a 1-b 4-(p+q-m-o)x PI =a + b-1用(仝.=：一电一臥垃辽亘g mol-1355答案(1)Ar3d 74s2 O Mn3 sp sp(3) H2OCH3OHCO2H2 出0与CH3OH均为极性分子，出0中氢键比甲醇多；

15、CO2与出均为非极性分子,CO2分子量较大、范德华力较大 离子键和 冗键(亠】键)(5) 0.1480.076解析 本题考查基态原子核外电子排布式、第一电离能、中心原子杂化方式、物质沸点高低比较、晶体相关计算等。(1)Co的原子序数为27,其基态原子核外电子排布式为Ar3d 74s2;根据第一电离能的变化规律可知，0元素第一电离能较大；Mn基态原子价电子排布式为3d54s2,O基态原子价电子排布式为2s22p4,Mn基态原子核外未成对电子数较多。(2)CO2分子中C原子采取sp杂化CH3OH分子中C原子采取sp3杂化。Mn (NO 3)2属于离子化合物，含有离子键，N中既有b键又有n键。2-2

16、r(O2由晶胞结构可知 r(O2-)=a =0.148 nm,r(Mn 2+)=_=0.076 nm。/fr v关联知识N 3的结构式为-0N-Q _ o365答案、/宀三氟甲苯浓HNO3/浓H2SO4、加热取代反应吸收反应产生的 HCI,提高反应转化率(4) ChHhF3N2O3(5) 9OCHiOCH,0CH9OCHjXHNOj HjSU* IANOtc解析本题考查有机合成FeNHj 址喘CH, COCiNHCOCH,，涉及芳香烃及烃的衍生物的相关知识。(1)A为芳香烃，其与Cl2在光照条件下发生侧链上的取代，结合B的分子式逆推可知 A为O(3)反应是一NH2与在吡啶作用下发生的取代反应；吡啶是有机碱，可吸收反应产生的 HCI,促进反应的进行。FjC(5)H可能的结构有:;HoN HOeNNHCF,基本思路是：.反应，生成4-甲氧基乙酰苯胺。YD 先发生硝化反应，再将一N02还原为一NH2,最后与CH.-C-C1发生取代知识拓展同分异构体的书写1.分类碳链异构CH,CHjCH!CHjOH和CH, OH 。，如CHfCHjCHjCHiOH和CHCHCHCH,OH位置异构O，如CHiCHjCHXH,官能团异构，