2018-2019学年高三化学上学期期中试卷和答案答题纸

1、北京市第六十六中学20182019学年第一学期期中质量检测高三年级化学学科试卷2018.11试卷说明：1本试卷共 二 道大题，共 8 页。2卷面满分 100 分，考试时间 100 分钟。3试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。、选择题（共42分）1下列叙述中不正确 的是 A乙烯可做植物生长调节剂 B硅单质是光导纤维及光动能电池的基本原料 C小苏打、氢氧化铝可治疗胃酸过多 D氧化铁为红色固体，可用于油漆、涂料工业2下列说法不正确的是A高锰酸钾属于钾盐，可溶于水得紫色溶液 B氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可得氢氧化铁，所得氢氧化铁属于胶体C钢是铁的合金，很多机械性能优于纯铁，且熔点低于纯铁 D

2、花生油属于酯类物质 ，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠3下列涉及氧化还原反应的是A实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气 B碳酸钙高温分解C用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D明矾净水原理4下列说法正确的是A化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D加入催化剂可改变焓变 5下列离子方程式书写正确的是A钠与水反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2 B铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH = AlO2

3、+H2 C铜与浓硝酸反应 3Cu + 8HNO3(浓) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 2H2O D惰性电极电解氯化钠溶液 2Cl+2 H2O Cl2 +H2+ 2OH6下列叙述中不正确 的是 A精炼铜时电解质溶液往往用可溶性铜盐 B在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH- D电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极7对某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC某溶液进行焰色反应，火焰为黄

4、色，证明原溶液中有Na+，无K+ D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH8将浓氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是浓盐酸红色石蕊试液FeSO4溶液AlCl3溶液a b c dA试管a中产生白烟 B试管b中溶液由红色变为蓝色C试管c中最终生成红褐色沉淀 D试管d中先有沉淀，后沉淀溶解9芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是A能与金属钠反应 B能发生加聚反应生成高分子化合物C分子式为C11H12O4 D有弱酸性，可与氢氧化钠溶液反应10下列离子方程式正确的是A过量铁与稀硝酸 ： Fe+4H+ NO3- =Fe3+NO

5、+2H2O B用Na2S处理含Hg2+废水 ：Hg2+ + Na2S = HgS+2 Na+C稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性： H+ + OH = H2O D向苯酚钠溶液中通少量CO2：O- + CO2 +H2O + HCO3-11锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确的是A可以用LiOH溶液做电解质溶液 B锂既是负极材料又是负极反应物C正极反应为2Li+O2+2e-Li2O2 D正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气 12下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是 A将SO2通入品红溶液中，品红褪色，加热后品红溶液没有恢复红色B在滴有酚

6、酞溶液的 Na2CO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有气体生成C除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来 D将钠放入乙醇中，钠浮在液面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动13下列条件下，可以大量共存的离子组是A某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4- B含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42、K+、SO3 2C含有大量H+的溶液中：SO4 2、 K+、ClO、OH- D在pH=13的溶液中：K+、CO32、Cl-、NO3-14下列物质间的转化在给定条件下能实现的是NH3NO2H2OHNO3催化剂/O2SiO2NaOHNa2SiO3盐酸H2

7、SiO3Mg(OH)2电解MgCl2(aq)盐酸MgNaO2Na2O2CO2Na2CO3 A BC D 15分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是实验事实结论A溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色证明反应得到的气体是乙烯B将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 随溶液c（H+）增加，“84”消毒液的氧化能力增强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向饱和食盐水通入足量氨气，再继续通入足量CO2，有白色沉淀NaHCO3生成Na

8、HCO3是难溶于水的盐16已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。下列说法中正确的是A一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键 B苹果酸的一种缩聚产物是C1mol伞形酮与足量H2反应，最多可消耗5mol H2 D雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应 二、填空题（本题共58分）17铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是冶炼铁的原料之一，工业上常用CO还原磁铁矿：Fe3O4（s）+4CO 3Fe（s）+4CO2 （1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g） H=+646.0 kJ/mol C（石墨）+CO2（g）2CO（g） H= +172.

9、5 kJ/mol 由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是 。 （2）将磁铁矿溶于盐酸，取少量溶液于试管中加入 ，证明有二价铁离子； 加入 ，可将亚铁离子全部转化为三价铁离子。 （3）利用原电池工作原理测定尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时O2-的移动方向_（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应式为_。18苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：甲苯电解池Cr2(SO4)3溶液、硫酸气体氧化池苯甲酸浓缩，用硫酸调酸度 母液 （1）电解池用于制备Cr2O72。

10、 阴极产生的气体是_。电解时阳极附近发生的反应如下图所示。在阳极起催化作用的微粒是_。 中反应的离子方程式是3 S2O8 2- + _ +7 H2O = _ + _+ _。阳极 SO42- Cr2O72- S2O82- Cr3+ （2）氧化池用于制备苯甲酸。氧化池中1mol Cr2O72参加反应，共得到_mol电子。甲苯可发生氧化反应生成苯甲酸，是因为_。19某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）： Na2SO3 BaCl2溶液 NaOH溶液 浓硫酸 弹 簧夹 A B C。空气50ml 0.001mol/lKMnO4溶液 N2H2S溶液

11、 ED （1）装置A中反应的化学方程式是 。（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹。此操作的目的是 。（3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两 支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 （填化学式）； 向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是 。 （4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有 性。 装置D的作用是 。（5）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：是生成的Na2SO3水解；是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下

12、列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论1取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红2 （6）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。完成对应的离子方程式 。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示） 。稀释20CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。已知：i. CuCl2 + Cu + 2HCl（浓） 2HC

13、uCl2（无色） 2CuCl（白色）+ 2HCl ii. 副反应: CuCl + H2O CuOH + 2HCl ； CuCl + Cl = CuCl2（1）制取CuCl2装置如下： A装置中发生反应的离子方程式是 ， C、E 装置中盛放相同试剂，该试剂是 。结合化学用语，解释B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因 。F中发生的离子方程式 。 （2）制取CuCl流程如下：滤液CuCl2溶液浓盐酸、NaCl足量铜粉 H2O过滤 CuCl洗涤固体M烘干静置、分层 过滤 膜电解法 反应中加入NaCl的目的是增大Cl浓度，有利于生成HCuCl2；但是Cl浓度过高，CuCl产率降低，原因是会发生以下反应

14、。CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为 。由流程可知，用M物质洗涤固体过滤后可得CuCl，则M物质为 。 21新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如下。已知：（1）甲与B物质的量以1： 反应，B物质的名称 ，E的含氧官能团名称是 ，反应的反应类型是 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式 。a能与浓溴水产生白色沉淀 b能与NaHCO3溶液反应产生气体c苯环上一氯代物有两种（4）写出G的结构简式 。（5）已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应的化学方程式 。 （6）结

15、合已知，以乙醛和苯甲 醛 为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线。北京市第六十六中学20182019学年第一学期期中质量检测高三年级化学学科答案及评分标准2018.11、选择题（1-6题每题2分，7-16题每题3分，共42 分）12345678910BBCADBDDCD111213141516ABDABB二、填空题（共 58 分）17（8分）（1）Fe3O4（s）+ 4CO（g）3Fe（s）+ 4CO2（g）H = -44 .0kJ/mol （2分）（2）铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，证明有二价铁离子；（2分）氧化剂（1分）（3）从b到a（1分），CO - 2e-+O2-=CO2 （2分

16、）18（共8分）（1）H2 （1分） SO42- （1分） 3S2O82- + 2Cr3+ + 7H2O = 6SO42- + Cr2O72- + 14H+ （2分）（2）6 （2分）甲苯中的甲基受苯环影响，而变得活泼 （2分）19(共15分)（1） Na2SO3 + H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O （2分）（2）排除装置中氧气对实验的干扰（1分） （3）BaSO3（1分）, Ba2+SO2+Cl2+2H2O= BaSO4+4H+2Cl-（分开写也给分，2分）（4）氧化（1分）吸收SO2尾气，防止污染空气（1分）（5） 实验步骤实验操作预期现象与结论2然后加入足量的BaC

17、l2溶液（2分）溶液中产生白色沉淀(1分)，最后若红色褪去，则说明正确；若红色不能褪去，则说明正确。(1分)（6） 略 （2分） 2.8/v （1分）20（共11分）（1）MnO22Cl4H+=Mn2+Cl22H2O（2分）浓硫酸（1分）由于Cl2+ H2O H+ + Cl + HClO ；增大Cl浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗。（2分）Cl2+ 2OH =Cl+ ClOH2O（2分）（2）CuCl + Cl= CuCl2（1分） 4CuCl + 4H2O + O2= 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl（2分）乙醇（1分）21（共16分）（1） 2 苯酚 醛基 羟基 加成 （各1分，共5分）HBrFeBr3Br2（2） （2分）HOCOOHOH（3） （2分）CH= CCHOCH3O OH2C（4） （2分） OClCClCH2OHHOnn催化剂（5）CH2HO OCCln（2n1）HClO（2分）（6）答案略（共3分）班级_ 姓名_ 学号_密 封 线 内 不 要 答 题北京市第六十六中学20182019学年第一学期期中质量检测高三年级化学学科答题纸2018.11试卷说明：1答题前，务必将