第三单元 物质构成的奥秘

1、第三单元 物质构成的奥秘,复习课,义务教育教科书（RJ）九年级化学上册,物质,分子,构 成,离子,构 成,原子,构 成,元素,总 称,宏观概念,微观概念,只讲种类 不讲个数,既讲种类 又讲个数,分裂,得失电子,失得电子,物质的构成,知识梳理,构成物质的基本粒子：原子、分子、离子,构成物质的基本粒子,原子：金属单质、稀有气体、固态非金属单质、如：Fe、Cu、Na、He、Ne、C等,分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的 化合物，如：O2、H2、N2、H2O、CO2、C60等,离子：含有金属元素的化合物，如：NaCl、KMnO4、CuSO4等,1.科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分

2、子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由铁 构成的； (2)保持氮气化学性质的是氮 ； (3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的,原子,分子,离子,离子,例题,1、分子的特点,1）分子体积、质量很小,2）分子在不断运动,3）分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快,通常状况, 气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙,一、构成物质的微粒-分子,2、分子与物质变化的关系 物理变化分子本身不发生改变； 化学变化分子本身发生改变，生成新的分子,3、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子,4、化学反应的本质,原物质的分子,原子,新物质的分子,一、构成物质的微粒-分子,

3、延伸,原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质,1、原子是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分,2、原子的特征,1）原子的体积和质量很小,2）原子在不断的运动,3）原子间有间隔,4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合,分子与原子的主要区别： 分子在化学变化中可分，而原子不可分,二、构成物质的微粒-原子,1吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为() A分子在不断运动 B分子之间有间隔 C分子的体积很小 D分子的质量很小 2将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积小于100 mL，对此现象的解释最科学的是() A分子

4、之间有间隔 B分子是不断运动的 C分子具有一定的质量 D分子是由原子构成的,A,A,例题,3.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是() A水分子不断运动 B水分子之间间隔不变 C水分子分解成氢原子和氧原子 D水分子可以保持水的物理性质,A,例题,原子核 核外电子,质子 中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,不带电,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量 =质子数+中子数,原子,3、原子结构,二、构成物质的微粒-原子,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,核电荷数,Na原子结构示意图,二、构成物质的微粒-原子,原子结构示意图,3

5、,Li,D,C,例题,在原子中,重要公式: 核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序数 相对原子质量质子数+中子数,1,1,7,7,8,8,30,26,92,235,二、相对原子质量,1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约1.66 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量,某原子的相对原子质量,该原子一个原子的实际质量,一种碳12原子的质量 1 /12,质子数 + 中子数,3.相对原子质量,2.计算式,4.相对原子质量的单位为1,5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系,著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究

6、成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元素的原子序数为39，其相对原子质量为90，下列关于钇的说法正确的是() A钇元素原子的中子数为39 B钇元素的质子数为51 C钇元素核外电子数为39 D钇元素核电荷数为90,C,例题,1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。 2. 离子形成的过程 阳离子：带正电荷的离子 阴离子：带负电荷的离子,3. 离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl,三、离子,1)离子的形成,原子,离子,一般小于4,易失去电子,一般大于4,易得到电子,不稳定(易发生化学反应,等于8（氦等于2,稳定结构,稳定（极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数

7、关系密切,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,5.元素的化学性质与原子最外层电子的关系,原子中：质子数=电子数（原子不带电,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电,2）原子和离子的区别和联系,三、离子,核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数电子数（离子） 相对原子质量质子数+中子数,元素种类由_决定， 元素化学性质主要由_决定， 元素的相对原子质量由_决定,原子的质子数,原子的最外层电子数,质子数、中子数的和,6.归纳小结,我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为

8、( ) A.1 B.2 C.3 D.6,B,例题,下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,练习巩固,1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称,注意事项： （1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子,2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类,3,元素是一类原子的总称，只能讲种类，不 能讲个数,原子是一种粒子，有种类、个数,四、元素,3.元素符号书写的要求： （1）由一个字母表示的元素符号

9、要大写； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第二个字母小写,四、元素,2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙,1至20号元素）的原子序数（质子数,1周期：每一个横行称为一个周期。 2族：每一个纵行称为一个族。 3原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数,五、元素周期表,26 铁 Fe 55.847,元素名称,相对原子质量,原子序数(核电荷数,元

10、素符号,带 * 的是人造元素,元素周期表所能提供的信息,五、元素周期表,X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子最外层有2个电子，Y元素原子最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化学式是( ) A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3,典型例题解析,B,学一学怎样做这种题,则该元素的质子数为，该原子核外 有个电子层，该元素属于。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为,某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为,元素的化学性质决定于最外层， 最外层个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正价。 最外层个电子是

11、非金属元素，在化学变化中得到去电子，显负价,金属,二、化学用语,元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义 原子（离子）结构示意图,表示粒子个数,表示元素的正负化合价,一个离子所带的正负电荷值,一个分子中所含原子的个数,辨析下列粒子各自不同的含义,氢元素,一个氢原子,一个水分子,水这种物质,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,2H,两个氢原子,2H2O,两个水分子,H,一个氢离子,水中氧元素显+2价,水由氢元素和氧元素组成,参照上面例子请写出下列粒子的含义: (1)3个铁原子 .(2)一个镁离子 .(3)2个水分子 . (4)氧化铁中铁元素显+3价 .(5)4个硫酸根,H2,氢气这种物质 氢气由氢元素组成,一个氢分子,一个氢分子由两个氢原子构成,3Fe,Mg2,2H2O,2有符号2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中数字“2”表示的含义不同。则 “2”用来表示原子个数的是 (填序号同)； “2”用来表示离子个数的是 ； “2”用来表示分子个数的是 ； “2”用来表示分子构成的是 ； “2”用来表示元素化合价的是 ； “2”用来表示离子所带电荷的是,2,下列关于2的含义的解释中，正确的是