《影响盐类水解因素及利用》人教版高二化学选修4PPT课件

1、人教版高中化学选修4（高二,学习目标,1.掌握水的电离平衡,2.巩固盐类水解的概念,3.掌握影响盐类水解的因素及其利用,B,复习,例2 判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式: ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3,二、盐类水解,水解的规律: 1.有弱才水解，无弱不水解; 2.越弱越水解，都弱双水解； 3.谁强显谁性，同强显中性,例：现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、 AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是 ； (2)在水

2、溶液中该离子水解呈酸性的是 ； (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中 大量存在的离子有 ； (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有,S2-、SO32-、 HPO42-、 AlO2-、 HCO3,NH4+、Al3+、 Fe3,Na+、SO42-、 Cl,HPO42-、 HCO3,二、盐类水解,1、内因,盐本身的性质：组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大,越弱越水解,探究一影响盐类水解的主要因素,不同弱酸对应的盐,对应的酸,碱 性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,同一弱酸对应的盐,对应的酸,碱 性,探究一影响

3、盐类水解的主要因素,NaClOCH3COONaNaNO2,比较NaClO CH3COONa NaNO2溶液的碱性强弱,HClO Ka 3.010-8 CH3COOH Ka 1.810-5 HNO2 Ka 4.610-4,分析：根据酸的电离常数，三种酸的强弱顺序为： HNO2 CH3COOH HClO ，由越弱越水解，三种盐的碱性强弱为,例1 已知三种酸的电离常数如下,例题,1)浓度： 增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移动，溶液中H+或OH-浓度增大，但是水解程度减小。 减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着水解的方向移动， 但溶液中H+或OH-浓度减小，盐的水解程度增大,2、外因,CH3COO-

4、+H2O CH3COOH+OH,2)温度,温度升高，水解平衡 移动，水解程度 ，溶液中c(OH-) ，溶液碱性,思考： 向CH3COONa溶液中滴加 ，加热，溶液颜色变化。 洗涤油污，为什么用热的纯碱溶液好,其他条件不变，升温促进水解。(越热越水解,以CH3COONa为例,正向,增大,增大,酚酞,增强,水解反应为中和反应的逆反应；中和反应放热，水解反应吸热,2、外因,向右,增大,增大,增大,向右,增大,减小,减小,向左,减小,增大,增大,向右,减小,增大,增大,3)外加酸碱及同离子效应,水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入碱（酸），就会中和溶液中的H+(OH-),使平衡向水解方向移动而促进水解；若

5、加酸（碱）就会抑制水解,2、外因,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H,加浓盐酸，抑制Fe3+的水解,例2为什么实验室配制一定浓度的FeCl3溶液时要加适量浓盐酸,例题,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小,减小,减小,向右,减小,减小,增大,例3 填表:CH3COONa溶液改变下列条件，填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH,例题,1)配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液,热水：升温能够促进水解,CuCl

6、2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H,配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_,稀盐酸,1、化学实验中的盐类水解问题,探究二盐类水解的利用,问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液,小结】配制易水解的金属盐溶液应加少量_,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4,对应酸,探究二盐类水解的利用,2）试剂瓶的选用,问题3：说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶,探究二盐类水解的利用,3）加热蒸发可水解的盐溶液,问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后

7、得到的固体产物是什么，为什么,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热平衡右移，促进水解 HCl挥发,探究二盐类水解的利用,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体,问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,探究二盐类水解的利用,4)除杂,问题6、CuCl2溶液中混有FeCl3，如何除去FeCl3,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H,可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3与H+反应，使平衡右移，产生氢氧化铁沉淀,探究二盐类水解的利用,1.浓度均为0.1mol/L的NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是 ( ) A. B. C. D.,C,练习,2.下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：( ) 明矾可以做净水剂; 实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加 入少量的盐酸 用NaH