专题03小题好拿分（提升版）-上学期期末考试高一化学备考黄金30题Word版含解析

1、1冬天，在多个地区持续发生大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 （ ）APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成的分散系为胶体C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应【答案】B考点：考查了胶体的性质的相关知识。2下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂【答案

2、】C【解析】试题分析：A化合价的变化可在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故A错误；B某元素从化合态变成游离态，元素可能被氧化，如Cl-Cl2，也可能被还原，如Cu2+Cu，故B错误；C氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合价发生变化，故C正确；D在氧化还原反应中非金属单质可做氧化剂，也可做还原剂，如H2，故D错误。故选C。考点：考查氧化还原反应【名师点睛】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度分析氧化还原反应，注意常见物质的性质。氧化还原反应的特征是有化合价的升降，可从化合价变化的角度分

3、析氧化还原反应，反应中，化合价的变化可在同一种元素之间，也可在不同元素的之间，氧化剂得电子被还原，化合价降低，还原剂失电子被氧化，化合价升高。3实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A装置振荡后静置，溶液上层无色，下层紫红色B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C装置可用于制取蒸馏水D装置 b口进气可收集H2、CO2等气体【答案】C考点：考查萃取分液；实验室制取蒸馏水；气体的收集和尾气处理4在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是( )A当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度(H2)(Ne)(O2)B当它们的温度和密

4、度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)C当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)D当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2)【答案】B【解析】试题分析：A温度、压强均相同时，气体的Vm相等，=，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则(O2)(Ne)(H2)，故A错误；B根据PV=nRT可知，PM=RT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)，故B正确；C温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n=可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为

5、V(H2)V(Ne)V(O2)，故C错误；D温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n=可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m(O2)m(Ne)m(H2)，故D错误；故选B。【考点定位】考查阿伏伽德罗定律及其推论【名师点晴】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意相关计算公式的运用。有用的推论有：(1)同温同压时：V1：V2=n1：n2=N1：N2 1：2=M1：M2 同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：P1：P2=n1：n2=N1：N2 同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：1：2=M1：M2=m

6、1：m2。对于这些推论，平时学习过程中要加以练习，才能得心应手。5下表中关于物质分类的正确组合是( )类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACOCuOH2SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOH.NaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3【答案】B水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。6下列说法正确的是( )A把100mL3molL-1

7、的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5molL-1B把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C把200mL3molL-1的BaCl2溶液跟100mL3molL-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3molL-1D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%【答案】B考点：考查了物质的量浓度与质量分数混合计算的相关知识。7铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子

8、方程式书写正确的是（ ）AOH+HCl=H2O+ClBCa（OH）2+Cu2+=Ca2+Cu（OH）2CFe+Cu2+=Cu+Fe2+DFe+2H+=Fe3+H2【答案】C【解析】8如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液【答案】C【解析】试题分析：氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，二者恰好完全反应在，则溶液中不含有离子，溶液的导电能力为0，观察图象，C符合，故选C。考点：考查了溶液的导

9、电性与离子的浓度的关系的相关知识。9氮化铝(AlN，AI和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g【答案】B10某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液 （

10、 ）A B C D【答案】B【解析】试题分析：Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32-用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO32-、OH-都和AgNO3反应，CO32-、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32-和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32-、再检验OH-；故选B。【考点定位】考查常见离子的检验【名师点晴】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应。检验氯

11、离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。11下列离子方程式书写正确是（ ）A氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NOB氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OC固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-=SO2+Cl2+H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2【答案】A12实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）

12、A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收氨气，能够防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于制备少量CO2D装置a口进气可收集Cl2、NO2等气体【答案】D【解析】试题分析：A装置为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，并且温度计位置和进出水方向正确，故A正确；B用图装置起不到防倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误；C加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化铵，不能得到氨气，应用氯化铵和氢氧化钙解热制备，故C错误；D一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮只能用排水法收集，故D错误；故选A。考点：考查了物质的分离、氨气的制备、气体的收集的相关知识。13在天平两边的托

13、盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛放等质量、等浓度的稀硫酸，向两烧杯中分别放入一块铁片和铝片（均与硫酸完全反应），天平仍然平衡。则放入的是（ ）A1 : 1 B1 : 3 C2 : 3 D4：9【答案】D考点：考查了根据化学反应方程式的计算、天平问题的相关知识。14将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL（标况）氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是（ ）A合金中铁、锌的物质的量之和为0.02molB合金中铜的质量无法确定C合金中铁、铜的物质的量之和为0.01molD1.30g铁和锌质量之和1.12g【答案】C【解析】试题分析：合金中只有锌和铁可以与盐酸

14、反应，锌和铁反应中都生成二价金属离子，生成了448mL（标准状况）氢气，说明锌和铁的物质的量之和是0.02mol，若全为铁，则铁的质量是1.12g，若全是锌，则锌的质量是1.30g，但是同时含有锌和铁，因此锌与铁质量之和小于1.30g，大于1.12g时都可以，合金中铜的质量无法确定，故选C。考点：考查了混合物的计算的相关知识。15为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）A分别取样配成溶液，滴加稀盐酸，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观

15、察有无白色沉淀D分别取样，做焰色反应实验，观察火焰的颜色【答案】C考点：考查碳酸钾和碳酸氢钠的鉴别16将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）A2：1：2 B1：1：2 C2：2：1 D1：1：1【答案】C【解析】试题分析：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2，钠与氢气的关系式为2NaH2。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2O2。2H2+O22H

16、2O，氢气和氧气的关系式为2H2O2，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na2H2O22Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，而氧化钠的物质的量不确定，显然C中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1，答案选C。考点：考查混合物计算17某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）ANa Cl CO32- Cu2+ BNa Cl K+ SO42-CSO42- Mg2+

17、Ba2+ Cl DNa Cl K+ HCO3-【答案】B18设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A2.4gMg与足量盐酸反应失去0.2NA个电子B标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子C1 molL-1 Na2CO3溶液中有2NA个Na+D78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA【答案】A【解析】试题分析：A2.4gMg是0.1mol，与足量盐酸反应失去0.2NA个电子，A正确；B标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算水分子数，B错误；C不能确定溶液体积，则不能计算1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子个数，C错误；D78gNa2O2是1mol

18、，与足量的水反应转移电子数为NA，D错误，答案选A。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算与判断【名师点晴】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。19下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3=Cu2+Fe2B碘水中通入适量的SO2：SO2+I2+2H2O= 2I+SO42+4HCAlCl3溶液中

19、加入足量氨水：Al3+4NH3H2O= AlO2+4NH4 +2H2OD05mol/LNaHSO4与05mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2+OH+SO42+H=BaSO4+H2O【答案】B考点：考查离子方程式正误判断20下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD用装置丁可以完成“喷泉”实验【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，为固体和液体共热制备气体，可用装置装置甲制备氯气，错误；B、除去氯气中氯化氢和水蒸气应先通过盛有饱和食盐水的

20、洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，用装置乙不能达到实验目的，正确；C、装置丙中广口瓶内发生的反应为Na2S+Cl22NaCl+S，可证明Cl2的氧化性强于S，错误；D、氯气与NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价21下列有关说法正确的是（ ）AH2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+D向Na2O2与水完全反应后的溶液加入MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O2【答案】D考点：考查元素及其化合物的性质等知

21、识。22向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- Bb点对应的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl- Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- Dd点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+【答案】C【解析】试题分析：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，开始时，不生成气体，原因是Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3，b点以前，溶液的溶质是Na2CO3和NaHCO3；b点时溶液溶质全部为NaH

22、CO3，继续滴加盐酸，有气体生成；c点时，NaHCO3与HCl完全反应，溶质只有NaCl；c点以后，盐酸过量，溶质有NaCl和HCl。Aa点对应的溶液溶质是Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3与OH-不共存，A错误；Bb点时溶液溶质全部为NaHCO3，与H+、Al3+均反应，不能大量共存，B错误；Cc点对应溶液溶质是NaCl，离子组能够大量共存，C正确；Dd点对应溶液溶质为NaCl和HCl，由于NO3-在H+的作用下具有强氧化性，因此能够将Fe2氧化成Fe3，故离子组不能大量共存，D错误。故答案C。考点：考查离子共存。23下列叙述中，不正确的是（ ）A单质硅是重要的半导体材料B二氧化硅是制

23、造光导纤维的材料C硅酸钠可以做木材防火剂D自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅【答案】D考点：考查硅和二氧化硅。24某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D【答案】B【解析】试题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和

24、氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为，滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液。故选B。考点：考查常见离子的检验25某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）A肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2B肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C肯定

25、没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D以上判断都不正确【答案】B考点：物质的量的相关计算26海带中碘元素的检验可经过以下几个步骤完成(已知H2O2能将海带中的I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝)，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A将海带剪碎后灼烧成灰，选用、和B将海带灰加蒸馏水溶解，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，选用和【答案】B【解析】试题分析：A项,灼烧海带需用仪器有坩埚、泥三角、酒精灯等,A项正确;B项,溶解海带灰的过程中会用到烧杯、玻璃棒等仪器,容量瓶是配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时的主要仪器,B项错

26、误;C项,过滤需用仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等,C项正确;D项,检验I2可用淀粉溶液,仪器为胶头滴管和试管,D项正确。考点：物质的提纯27在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-分子存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【答案】C考点：考查氯水的性质281.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4

27、的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL【答案】A【解析】试题分析：A、设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，根据题目所给信息知x64 g/moly24 g/mol1.52g；设金属为M，在反应过程中有：Mne=Mn，MnOH=M(OH)n，从而可以看出，金属单质失去电子的物质的量等于金属阳离子完全沉淀所需OH的物质的量，氢氧根的物质的量是（2.54g1.52g）17g/mol0.06mol，故2x2y0.06 mol，由解得