涡阳县复习中心理专题训练之三(60题

1、（4）将丁单质与戊单质的水溶液充分反应可以生成两种强酸，该反应的化学方程式为2008年安徽省涡阳县复习中心理（10）化学专题训练2008.5.11、（14分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增。A与C的质子数之和为27,最外层电子数之差为 5 ； 0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L,（标准状况）。请回答下列问题：（1）B元素的符号。（2）用电子式表示 A与C形成的化合物的结构 。（3） B与C形成的化合物跟水完全反应的化学方程式 。（4）A、B、C二种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）O（5）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化

2、物之间可以发生反应，其离子方程式2、（ 16分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XtA （气体），Y+Z t B （气体）。请针对以下两种不同情况回答：（1） 若常温下X、Y、Z、均为气体，A和B化合时有白烟产生，且 A是某些豆科植物自然固氮 的产物，则： A分子的空间构型为 ;工业上合成 A的条件是 。 A与氧气反应生成 C和D，是化工生产上的重要反应，写出该反应的化学方程式,C是大气污染物，将 C与A混合，在一定条件下可转化为无毒的 X和D，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 。（2） 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成 B

3、,则： B的化学式是； 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 将Y与（1 ）中Z单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式3、（16分）U、V、W、X、Y、Z属于周期表中前18号元素，原子序数依次增大。 已知：WU/+XU =WU3 + U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与/相等；Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；V的单质在X2中燃烧可生成 VX和VX2两种气体；Y的单质是一种金属， 该金属与X2反应可生成 Y2X和Y2X2两种固体。请回答下列问题：（1） W 的单质分子的结构式为 ； Y2X2的电子式为 ；Z元素在周期表中的位置是。（2） 写出 Y2

4、X2与水反应的化学方程式： 。（3） V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是（写化学式） 。（4） U2X2与FeSO4按物质的量之比1： 2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为。（5） 由U、V、W、X四种元素组成的离子化合物 A，其原子个数比为 7: 2 : 1： 2,贝U A为（写名称），A的水溶液的pH约等于7,其原因是 4、（18分）（1 ）有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有 10个电子。通常状况下，微粒 A和B 为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出 C和D; A、B、E三 种微粒反应后可得 C和一种白色沉淀。请回答： 用化学符号填空：B的结构式

5、，C的电子式。 写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：（2 ）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双 原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。 在一定条件下，甲与 O2反应的化学方程式是 。 丁的元素符号是，它的原子结构示意图为。 单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点 （填“高”或“低”）。5、（13分）（1）在一定条件下，氢气与氮气混合发生反应，下列有关说法正确的是（填“高”或“低”） 因为增大压强，反应速

6、率加快，平衡正向移动，所以在工业生产中压强越大越好； 降低温度，平衡正向移动，但是反应速率减慢，所以在工业生产中温度越低越好； 使用铁触媒可以大大加快反应速率； 将氨变成液体，及时从平衡混合气中分离出去，可以使平衡正向移动； 增加氮气的浓度，可以提高氢气的转化率，但氮气的转化率会降低； 可以选用的催化剂很多，且催化剂可以提高平衡转化率。（2）在一个体积为1L的密闭容器中，充入 1molA和3molB，发生如下反应：A（g） + 3B（g） . xC（g），平衡后，C的体积分数为 W% ;维持容器容积和温度不变，充入0.3mol、0.9molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数

7、也为 W%，则x可能的值为。平衡后若缩小容器体积，达以新平衡后，与原平衡相比较，C的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），C的体积分数，正反应速率 。6、（12分）甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙，乙和丁分别是同主族元素，丁和戊两元素同周期相邻。又知乙、丁两元素的原子核内质子数之和是 甲、丙两元素原子核内质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。请回答：（1） 乙元素原子结构示意图为，丙、丁两元素形成的常见化合物的电子式为。（2） 甲、乙、丁可形成 A、B两种微粒，它们均为一1价双原子阴离子，且 A有18个电子，B 有10个电子，则 A和B

8、反应的离子方程式为 。（3） 1L 0.5mol/L丙的最高价氧化物的水化物与1L 0.5mol/L 丁的最高价氧化物的水化物反应，放出28.65kJ热量，该反应的热化学方程式为 。7、（18分）（1 ）在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1molO2（g），在一定温度下使其反应，反应至4min时，O2的浓度为0.08mol/L，当反应进行到 8min时，反应达到平衡，此时 SO3的浓 度 c（SO3）=amol/L。 Omin4min内生成 02的平均速率为 v（O2）=mol L 1 min 1 达到平衡时，c（O2）=c（SO2），贝U a=。在下图（左图）坐标系中作出

9、0min8min及之后O2、SO3浓度随时间变化的曲线。9、（12分）有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻的三种元素。A和C的原子序数之比为3: 4, A、B、C分别与D形成的化合物的电子总数相等。试回答：（1）由四种元素中的两种组成的 X、丫、Z三种多原子分子，已知X分子的空间构型为三角锥形，Y、Z分子空间构型为直线形，则 X属于分子（填“极性”或“非极性” ）,Y、Z的结构式分别为、。木也mol L 1 t *r0- 200. 1527题（1）小题（3）有人建议将元素 D排在周期表的第四A族。下列事实能支持这一观点的是（填字母） 。 H原子得到一个电子就达到稳定结构；

10、氢分子的结构式为 H H ; 与碱金属元素形成离子化合物M : H ; 分子中原子间的化学键都属于非极性键。A 只有 B 只有C.只有D.（4） 常温常压下，已知6 g A的单质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为196.7kJ。则其燃烧的热化学方程式为（2）水的电离平衡曲线如上图（右图）所示：若以A点表示25C时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100C时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。造成水的离子积增大的原因100 C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积比为 ，此溶液中各种离子浓度

11、由大到小排列的顺序8、（16分）有原子序数依次增大的五种短周期元素R、X、Y、Z、W，已知 原子半径RYXW”、“”或“=”）。15、（ 15分）有A、B、C、D四种相邻短周期元素（如下图所示） 列问题：（1）A和C元素；B和D元素各有相似的化学性质，是因为，根据元素性质递变规律，回答下ABCD（2） 氧与硫处于同一族，性质相似，对应的化合物也有类似的性质，同时有差异，如：H2O与H2S; CH3CH2OH与CH3CH2SH （乙硫醇）等一定相似性。请回答下列问题： 已知酸性H2O、0）。请写出 C 与 B 的稀溶液反应的热化学方程式 。（4） 在100mL 0.1mol L 1的E溶液中，逐

12、滴加入 35mL 2mol L 1NaOH溶液，最终得到沉淀 的物质的量为。17、短周期主族元素 A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7。B的化合物种类繁多，数目庞大。A与D能形成原子个数比为 1 : 1和2 : 1的化合物。（1） 只由A、B、D组成的化合物，相对分子质量最小的是，写出该化合物的一种用途。人类六大营养素中，由 A、B、D三种元素组成的有 （填其中一种营养要素的名称）。（2） 只由A、C组成的一种常见气态化合物，其电子式为 ,工业上合成该气体的化学方程式为。（3） 只由A、C、D组成的盐，发生水解反应的离子方程式为 。（4）甲、乙两种化合物都由 A、B

13、、C、D四种元素组成，它们既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应，甲为无机酸式盐，甲与烧碱溶液反应的离子方程式是;乙为天然蛋白质水解的相对分子质量很小的物质，它与盐酸反应的化学方程式为,18、（15分）实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢 钠、氯化钾。除蒸馏水和试管、胶头滴管外，无其它任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即 可鉴别它们。请填写下列空白：各取适量固体于 6支试管中，分别加入适量蒸馏水，观察到的现象以及被检出的一种物质是： ;分别将所剩5种溶液依次编号为 A、B、C、D、E,然后进行两两混合。观察到 C没有出现任 何现象；D分别和A、B、E混合时均产

14、生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出： A、C、D三物质的化学式依次是 ； B、E两者中有一种可与 A反应，它与足量 A反应的离子方程式为： ； 在两两混合时，能确定 B、E成份的实验现象及结论是： ；上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式及其溶液显酸性的原因是19、A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行已知：除A夕卜，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B, B与C都能生成气态非极性分子的化合物； D与E生成离 子化合物，其离子的电子

15、层结构相同回答：(1)A为兀素（填名称，下冋）,B为元糸，D为元糸，(2)C兀素在周期表中属第周期，族兀素；(3)D与B形成的化合物的电子式，属晶体;(4)C与E形成的化合物的电子式为和，属晶体.20、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻 t 时，nt （ N2） =13 mol, nt （NH 3）=6 mol,则 a=（2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时 NH3的物质的量n （NH3）=（

16、3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n （始）：n （平）=。（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）： a（ H2） 。（5）平衡混合气体中，n（N2）： n（H2）： n（NH3）。21、 不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XXn（n = 1, 3，5，7;且非金属性X X ）。卤素互化物的结构性质与卤素单质相似。回答下列问题：（1） 在IBr中碘元素的化合价是 , IBr应属于晶体。IBr与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。（2） 在所有卤素互化物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）。（3） 若n = 7,则最可能

17、生成的卤素互化物应为 。（4） 某卤素互化物与水的反应为CIFn + H2O t HCI03 + Cl2 +O2 + HF ,若CIFn与H2O的物质的量之比为3 : 5，贝U n=。22、 （ 12分） 有A、B、C D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大.A的原子核无中子， 能与B、C分别形成10电子的化合物；B C的质子数之和与 E的质子数相等，B、C的族序数为奇数； D E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数试回答下列问题：C与D形成的化合物的电子式 写出C的单质与水反应的化学方程式“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述 （填元素名称）元素的单质.工业上，使

18、元素 E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为 在一定的条件下，A2、B2混合物经过一段时间的反应后，B2的浓度减小了 0.3 mol/L ，此时间内 A表示的化学反应速率为 0.45 mol/（L s）.则此段反应时间为s 23、有A、B、C D E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子+K+Na2+CuAl3+阴离子SO*HCO5NO5OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，只有 B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，

19、再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀; 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空：写出B、D的化学式：B, D将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 24、（ 14分）在教材中“几种重要的金属”一章将镁、铝放在一节，学习中就应采用对比的方法，便 于知识的掌握。（1）镁、铝有很多共性，如它们都是轻金属，熔沸点都不是特别高，但熔沸点、硬度和密度都是高（填镁或铝），在实际应用中，其更重要的用途是制造 。（2）写出实验室中制备氢氧化镁

20、和氢氧化铝的离子方程式，要求所用的试剂都不相同。物质Mg(OH) 2Al(OH) 3离子方程式（3）在实际中有 Mg（HCO3）2存在，而不存在 Al（HCO 3）3这种物质，用离子方程式说明原因:（4） 取一种镁、铝合金10g,用足量盐酸溶解后，在滤液中加入过量 NaOH溶液，过滤后有沉淀3.625g, 则此合金中含镁的质量分数为 A 1.50%B 15.0 %C 3.625 %D 36.25 %（5） 将0.63 g镁、铝合金投入到 80mL 1.0 mol/L盐酸溶液，金属全部溶解，并且放出672mL气体（标准状况下），现将1.0 mol/LNaOH溶液逐滴加入到上述溶液中，请完成下图，

21、纵坐标为沉淀的物 质的量（n/mol），横坐标为加入 NaOH溶液的体积（V/mL ）。25、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在 标准状况下生成 NO的体积与剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO ）；实验编号稀硝酸体积（mL ）100200300400剩余金属（g）18.09.600NO体积（L）2.244.486.72V试通过计算填空：（1）硝酸的浓度为 （ 2）中溶解了 g Fe（3）中溶解了 g Cu（4）中V=L26、将5.0g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 2mol L1的硫酸

22、溶液，所加入硫酸溶液的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：C 沸点：V2YXV 3WV 4D.熔点： WY 2ZY 2(2 ) WX 与X2属等电子体(微粒电子数相同，电子式相似)，则WX 的电子式(1) 写出OA段所发生反应的离子方程式 (2) 当加入35mL硫酸溶液时，产生二氧化碳的体积(标准状况)是 mL。(3) 若硫酸溶液用量达到上图B点时，经测定溶液中 C (Na)为1mol/L，则溶液中C(SO；)为 (设溶液体积的变化忽略不计)。(4) 原混合物中氢氧化钠的质量分数为 。27、( 14分)由KCIO3和Al粉组成的混合物甲，与一定量CuO混合均匀，在强热条件下发生如下

23、反应：入2KCIO 3 2KCI+3O ；T, 4AI+3O 22AI2O3, 3CuO+2AI 3Cu+AI 2O3反应完全后得到混合物乙。 向混合物乙中加入稀盐酸至固体不同溶解，恰好用去200mL 3moI/L盐酸，反应中无气体产生，结果得到无色溶液丙和不溶物丁，然后过滤。 将溶液丙加热，蒸干并灼烧得到固体戊，且戊的质量和甲的质量恰好相等。回答下列问题：(1) 写出不溶物丁的化学式 ;写出中反应的离子方程式：_(2) 甲中铝粉的质量为 g, KCIO3的物质的量为 moI;(3) 溶液丙中所有离子浓度由大到小顺序为。28、医学上将高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2QC4)溶液的反应用于测

24、定血钙的含量。回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是 。(2 )写出该反应的化学方程式 。(3 )反应转移了 0.4mol 电子，则参加反应的 H2SO物质的量为 mol .(4 )测定血钙的含量的方法是：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加人足量草酸铵晶体化学式为(NH)2C2C4，反应生成 CaCC4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到Ha C2C4后，再用KMnQ溶液滴定。 稀硫酸溶解CaC2O沉淀的化学方程式是。 用KMnQ溶液滴定 H2C2Q时，判断滴定终点的方法是 。 若消耗了 1.0 X 10 mol / L 的KMnQ溶液20.00 mL ，贝U I00 mL 该血液中含钙 g。29

25、、V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W、Z属同一主族，X分别与W、Y相邻。V与W、V与Z均可形成原子个数比为 4： 1的共价化合物。请回答下列问 题：(1) 下列比较不 正确的是 (填字母代码)A .原子半径：ZWXYVB .稳定性： WV 4ZV 4(3) X与Z组成的化合物ZaXb熔点高，硬度大，且化合物中每个原子皆达到最外层8电子结构。则化合物 ZaXb的化学式为，其熔化时所破坏的微粒间相互作用为。(4) 工业上，用 W在高温下还原 ZY2可得到含有少量杂质的 Z的粗品，该反应的化学方程式 为。(5) 由 WY、Y2与KOH构成的燃料电池，其负极反应式为 ;放

26、电时，正极区的pH (填 增大” 减小”或 不变”)。30、四种短周期元素 A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是1: 1/3, I： 1, 1 : 2和I： 3。据此回答下列问题:(1) 仅根据上述信息就能够确定的元素是 (选填A、B、C、D)。(2) 在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式)_ ;由A、D两元素构成的化合物 A2D2的电子式为(用元素符号填写，下同)。(3) 写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式：在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物mg,在一定条

27、件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2,最终发现固体质量增重为 mg ,则符合此条件的 X的分子组成可用通式()x ()y来表示。31、回答下列有关化工生产中的问题：用离子交换膜法制烧碱时： 与电源正极相联的电极上所发生反应为 。 离子交换膜的主要作用是 。若采用无隔膜电解冷的食盐水时，CI2与NaOH充分接触，产物仅是 NaCIO和 出，相应的化学方程式为。(要求写反应的总方程式)接触法制硫酸的某阶段的反应为：2SO2 + 02 2SO3 ； H= 196.6kJ/mol。 该反应在接触室中进行，这种设备中部装有一个热交换器，其作用是。 在一密闭容器中，用等物质的量的SO2和

28、O2发生上述反应，当反应达到平衡时，混合气体中SO2和02的物质的量之和与 SO3的物质的量相等，此时 SO2的转化率为 。32、(每空2分，共16分)核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、Q,其中：Z的最外层电子数比最内层电子数少一个；在同周期元素中，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中相对位置关系如图所示：(1) 五种元素形成的单质中，固态时属于原子晶体的 是 (填物质名称)pHc(OH _)=c(H+) c(CA 4 )(2) 五种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；X . W. Q的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 填化学式)。(3) Z与W

29、按原子个数2 : 1形成化合物的电子式为 ，其水溶液常温时 PH _7(填“ ”“7 , c(CA 4 ) c(OH)c(CD 3 )c(H +) pHc(CD 3)c(H+)c(OH )(4) 对可逆反应3A 2(g)+C 2(g) =2CA3(g)，当反应达到平衡时，不断改变条件(不改变A2、C2、CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是 。35、(16分)右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 2 杂33、原电池和电解池原理在工农业生产、科技和我们的日常生活中有 着重要的应用。如图装置中

30、，若断开 S2接通S1：(1) 当电解质溶液为 500mL 2.00mol L1CuSO4溶液中，反应一 段时间后，铜电极的质量变化了4.48g，则Cu电极的电极反应式为 , Fe电极的电极名称是极，电解质溶液的质量变化是 。如图装置中，若断开 S1接通S2：2)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有的泥沙、质，不符合电解要求，必须经过精制。除去SO2可用的钡试剂是 (填序号)。A . Ba(NO3)2 B. Ba(OH) 2C. BaCb当如图的装置中的电解质溶液为氯化钠溶液时，若铜电极与直流电源的负极相连，铜电 极上的现象是 ;该电

31、解过程发生反应的离子方程式为 。(3) 要在Fe上镀上一层铜，Fe电极应与直流电源的 极相连，可选 溶液做电解质溶液。34、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物 ACD3与其氢化物CA3反应生成一种盐 X , A、B、C、E四种元素都能与 D元素形成原子个数比不相同的 常见化合物。厳电2CH3OH + 3O2+ 4KOH ” _ 2K2CO3+ 6H2O(1) 请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是装置，乙电池是 装置。(2) 请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名

32、称是 ,B (石墨)电极的名称是 。(3) 写出电极反应式：通入 O2的电极的电极反应式是 。A( Fe)电极的电极反应式为 。(4) 乙池中反应的化学方程式为 。(5) 当乙池中A(Fe)极的质量增加5. 40 g时，甲池中理论上消耗 。2mL(标准状况下)。36、(14分)AxByCz是由A、B、C三种处于不同短周期元素组成的化合物。已知： X、Y、Z均为正整数；且 X+Y+Z=13 ;取0.05mol该化合物与过量水反应产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色胶状沉淀 R, R既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠；同温同压下， 20mol由B、C两种元素组成的 M气体完全燃烧需40mol

33、氧气，产物为二氧化碳和水。求：(1)三种元素的名称是 A、B 、C(2) 气体 M的分子式是 该分子的空间构型是 (3) 沉淀 R溶于 NaOH的离子方程式 R溶于NaOH后的产物水溶液显性(填：酸、碱、中)，原因是(用离子方程式表示。(填序号)请回答下列问题：(1) 由A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物Y受热易分解。写出少量Y溶液与足量Ba(OH-)2溶液反应的离子方程式 。(2) 将铝片和镁片用导线连接，插入由 A、D、E三种元素组成的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为。(3) 常温下，ACD3的稀溶液与 CA3的水溶液混合，可能出现的结果是 。pHc(CD 3 ) c(OH

34、) c(CA 4 )(4) 实验室制取 R的最佳方法是(用离子方程式表示):(5) AxByCz与水反应的化学方程式 。37、( 14分)阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息:X、丫、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不 少于2。(1) 根据信息，X一定不是 A.氢B. 碳 C. 氧 D. 硫信息 ：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀 硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2) 这四种元素中是否可能有一种是铝元素？。信息 ：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶

35、液，固体部分溶解，过滤，向滤液 中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3) 白色沉淀物的化学式为 。信息 ：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液 中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(4) 生成白色沉淀物的离子方程式为 。信息：X与W伺主族(5) X与浓硫酸反应的化学方程式为 。38、( 16 分)aA、bB、cC、dD、eE 均为短周期元素，a e c b d,e c d 31，A 和 B 同主 族，C和D也同主族，C、E相邻，A与其他元素均不同周期。(1 )由A、C形成的四原子核化合物(一种常见的绿色氧化剂)分子的电子式。(2)

36、A、C两元素组成的三种 10电子的微粒是 。(写化学 式)(3) 从五种元素中任选三.种元素，组成化合物X和Y,在下列表格中按要求填写相应的化学式(每 空只写一种即可)X pH7Y pH c(Na+)，则溶液显 性，c(CH 3COO-) + c(CH 3COOH) =mol L 146、( 1)氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。 为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 oA 锌和稀硫酸反应B 光解海水C 以石油、天然气为原料 已知氢气的燃烧热为 285.8kJ moL1

37、。写出其完全燃烧的热化学方程式 。(2)有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，因此使用该物质可代替 CI2和Al 2(SO4)3作为净水剂。配平工业制备铁酸钠的化学方程式：号)oa. Fe2O3b. NaNO3c. NaOHd. Na2FeO4e. NaNO2 当反应物中含有1.4moINa +,且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 Na+2+3+3+ 2 2 47、)某无色溶液 X,由Na、Ag、Ba、Al、Fe、AIO2、CO、SQ 中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1) 气体A的成分是 (填化学式，下同)，气体B的成分是o(2) 写出步骤发生反应的所有离子方程式 o(3) 写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式 o(4) 通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ,尚未确定是否存在的离子是 ，只要设计一个简单的后续实验