氧化还原(总复习

1、试卷氧化还原（总复习）教学目标知识技能：掌握氧化还原的反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。 能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。重点、难点 关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产生的推断。 教学过程设计教师活动学生活动设计意图【设疑】请同学们讨论以下问题：1. 什么是氧化还原反应？2 . 氧化还原的反应的实质和表征是什么？3 氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的 判断原则是什么？4 .氧化产物、还原产物的判断方法是什么？5 氧化还原方程式的配平技巧是什么？6 氧

2、化还原反应的表示方法要求是什么？7 氧化还原反应基本计算的规律是什么？根据讨论后逐一回答问题。1 .有化合价变化的反应是氧化还原反 应。2有电子得失或电子对偏移的反应是 氧化还原的实质、氧化还原的标志。3 化合价升高，失去电子，发生氧化 反应，是还原剂。化合价降低，得到电 子，发生还原的反应，是氧化剂。4 .氧化产物是发生氧化反应的物质的 生成物，还原产物是发生还原反应的生 成物。5配平的技巧是电子得失守恒。6.电子转移的方向和电子转移的数目。7 计算规律是电子得失守恒。根据学生实际情况进行 讨论或回忆复习。根据学生回答问题的情 况适当讲解。【投影】一、氧化还原反应的知识网络【归纳总结】1 概

3、念 实质：电子的转移（或偏移） 特征：元素化合价变化还原性一一化合价升高根据知识网络提岀问题。 氧化产物是怎么判断呢？ 生一生研讨： 从对应关系去判断： 还原剂T氧化产物 从价态变化去判断： 元素化合价升高后的产物。根据学生的复习情况 在大脑中整理信息，使 头脑中的知识体系完 整。2 表示方法电子转移：单线法（转移方向） 双线法（化合价升降）3 化学方程式的配平依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂 化合价升高总数 技巧：得失电子守恒4 有关计算提问：氧化还原方程式的配平方法与步 骤是如何呢？教师归纳总结，结合学 生以清晰的思路和知识 网络启发探究。依据：升、失、氧、还方法：根据守恒列等式（电

4、子守恒）7T与一电一业硏讨* 愎帼殛析.找岀 it小公借数柿”舛ift暗用輒檢竇【设问】请举例说明常见的氧化还原反应和基本反应类型。【板书】二、疑难点拨1 .从氧化还原反应的角度认识四种基本反 应类型 有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应。 复分解反应既没有单质参加，也没有单质 生成，都不是氧化还原反应。【板书】2 从元素价态变化判断氧化性或还原性规 律【方法指导】从不同的实验说明：元素的最高价态有氧化性为氧化剂，如：Fe3+、浓 H2SO4、KMnO 4、HNO 3,其中正三 价的铁、正六价的硫、正七价的锰、正五价 的氮均有强氧化性。元素的最低价态有还原性为还原剂，如：SO2、SO32

5、-、Fe3+、So根据上述一般规律，写岀具有代表性的氧化 还原方程式。【设问】氧化还原性强弱怎判断？【板书】小结回答：化合反应氧化钙与水反应，是非氧化还原反应。铁与氧气反应，是氧化还原反应分解反应硝酸钾分解，是氧化还原反应。碳酸钙加热分解的反应， 是非氧化还原 反应。置换反应：锌与稀酸反应，是氧化还原反应。复分解的反应：氯化钠与硝酸银反应，是非氧化还原反 应。分析记忆，练习书写有关的化学方程式。回答：可以根据金属性和非金属性的强弱判断强弱。根据高考说明的要求解 决学生中常岀现的问 题。从反应类型看氧化还原 反应，使学生思维系统 化。从不同的实验事实分析 氧化还原反应，从基础 的知识升华到理论规

6、律 的小结。3.氧化性或还原性强弱的比较(1)由金属性或非金属性比较强弱；金属单质的还原性根据金属活动性顺序强培养学生的理解能力。T弱，其离子的还原性由弱 -强。Nq MgEfts 通过不同的方面进一步非金属性越强的非金属单质其氧化性越理解氧化还原反应的实强，其离子的还原性越弱。质。【设问】由反应条件能判断氧化能力吗？能回答：可以举例吗？卤素单质与氢气反应，F2最容易，它的【投影】氧化能力最强。(2)由反应条件进行比较：卤素单质分别与氢气反应，条件不同，说明反应条件越容易，卤素单质氧化能力越强。两种不同的金属与水反应，反应在常温或高温下进行，反应条件越易，金属单质的还原能力越强。(3)由氧化还

7、原的方向比较：强氧化剂+强还原剂-AB氧化产物+还原产物ab回答：氧化性：Aa还原性 Bb如：【设问】请举例说明？2+3+一2Fe2 +Br2=2 Fe3 +2Br学会用所学知识判断(4)相同还原剂与不同氧化剂反应时，可根实际问题、理论与实践据还原剂被氧化的程度不同来判断氧化剂氧相结合。化性强弱。一般规律是：强+强-弱+弱回答：【设问】请举例说明？女如: Cl2与Fe反应与S和Fe反应的产物可以判断Cl2与S的氧化性。【小结】通过学生回答教师小4 .氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的影结和补充。响因素(1)温度：一般温度高氧化剂的氧化性强。(2)浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性

8、强。(3)酸、碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如：KMnO4在酸性条件下氧化能力更强。【练习】1 已知有如下反应： 2Fe3+2l=2Fe2+ I2 2Fe2+ Br2=2Fe3+ 2Br 2Fe (CN ) 64+ l2= 2Fe (CN ) 63- +2I,试判断氧化性强弱顺序正确的是()。(A) Fe3+ Br2 l2 Fe (CN ) 63(B) Br2 l2 Fe3+ Fe (CN ) 63(C) Br2 Fe3+ l2 Fe (CN ) 63(D) Fe (CN ) 63 Fe3+ Br2l22.已知 G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化 合物。不知它们的化学式，便知道它们在一 定条件下转化关系(未配平)： GQ+NaCl Q*禺+禺 Y+NaOH4G+Q+H 20 Z+ NaOHG+X+H 20在这五种化合物中氯的化合价由低到高的 顺序是。【评价】正确。【能力培养】所选习题在1990-1998年高考试题中有关 氧化还原反应的题目。分析：强的氧化剂与强的还原剂反应通过以上的反应：可知Fe3+I2 (氧化性)，可知Br2 Fe3+ (氧化性)，可知l2 Fe (CN ) 63(氧化性)，所以应选C项。分析：此