离子反应——教案

1、第二节 离子反应 年级高2014级性别男教材版本人教版第一 课教 学课 题离子反应教 学目 标1、认识离子反应，掌握离子反应的写法；2、能够准确判断离子方程式的对错；3、掌握离子共存的问题；一、知识牵引：1、酸、碱、盐电离方程式的书写：H2SO4=2H+SO42（1）原子团不能分开写；（2）质量与电荷必须要守恒；（3）原子或原子团右下角的数字书写在离子前为系数；（4）氧化物不能电离；（5）一般阳离子为H+或金属离子，阴离子为原子团或卤离子HNO3=H+NO32酸：HCl HCl=H+Cl H2SO4 NaOH=Na+OHBa（OH）2=Ba2+2OH HNO3 Na2SO4=2Na+SO42N

2、aCl=Na+Cl碱：Ba(OH)2 NaOH CuSO4=Cu2+SO42MgCl2=Mg2+2Cl盐：NaCl Na2SO4_NaHCO=Na+HCOMgCl2 CuSO4_NaHCO3_2、电解质化合物中酸、碱、盐都是电解质，与溶解性无关；电解质是指化合物，不是溶液例题下列电离方程式正确的是（ ） AH2SO4H2+SO42BNH4NO3NH4+NO3CNa2CO3Na2CO32 DBa(OH)2Ba2+（OH）2二、离子反应：1、离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应2、复分解反应的条件是：离子相互结合生成沉淀、气体或水（1）生成气体：CO2、H22H+CO32 = CO2

3、+H2O 2H+CaCO3 = Ca2+CO2+H2O2H+Fe = Fe2+ +H2（正确）6H+2Fe = 2Fe3+ +3H2（错误）6H+2Al = 2Al3+ +3H2（正确）2H+Al = Al3+ +3H2（错误）（2）生成沉淀酸沉淀：2H+SiO32 = H2SiO3碱沉淀：2OH+Mg2+ = Mg（OH）2Al（OH）3、 Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2盐沉淀：Ag+Cl = AgCl Ba2+SO42 = BaSO4 Ca2+CO32 = CaCO3 Ba2+CO32 = BaCO3（3）生成水酸和可溶性碱：H+OH = H2O 酸和难溶性碱：2H+Cu（

4、OH）2 = Cu2+H2O酸和金属氧化物：2H+CuO = Cu2+H2O 碱和非金属氧化物：CO2+2OH = CO32+H2O CO2+Ca2+2OH = CaCO3+H2O（4）生成沉淀和水：Ba2+2OH+2H+SO42 = BaSO4+2H2O生成沉淀和气体：BaCO3+2H+SO42 = BaSO4+CO2+H2O生成碱和盐沉淀：Ba2+2OH+Cu2+SO42 = BaSO4+Cu（OH）23、离子方程式：（1）用实际参加反应的离子来表示反应的式子（2）离子方程式的书写步骤：“一写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二拆”：把易溶液水、易电离物质拆写成离子形式“两易”（

5、关键）把难溶的物质、气体和水用化学式表示；“三删”：删去方程式两边不参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷是否相等“两等”。检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件“两查”书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。应该改写成离子形式的物质： a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，在反应物中写离子，为生成物时写化学式。 c、可溶性盐：见溶解性表。 用化学式表示的物质： a、难溶的物质：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、F

6、e（OH）3、Fe（OH）2、Cu(OH)2等 b、难电离的物质：弱酸CH3COOH、弱碱NH3H2O、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO等例题把下列化学方程式改写成离子方程式：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca(OH)2CO2CaCO3H2O离子方程式 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl离子方程式 向盐酸溶液中加铁Fe2HClFeCl2H2离子方程式 例题写出下列反应的离子方程式（1）Ba(N3)2溶液与Na2C

7、O3 溶液 （2）盐酸与Na2CO3 溶液（3）BaCO3与硫酸溶液 （4）Na2SO4溶液与Ba（NO3）2溶液例题下列反应的离子方程式正确的是（ D ）A铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2B金属钠加入水中： 2Na +2H+ =2Na+ + H2C铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+=Cu2+ + AgD碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3 + 2H+ + SO42= BaSO4+ CO2+ H2O例题下列化学方程式与相应的离子方程式不正确的是（ B ）A2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B2HNO3+CaCO3=Ca(N

8、O3)2+CO2+H2O 2H+CO32= CO2+H2OCFe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2DCu(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O OH+H+= H2O例题只能表示一个化学反应的离子方程式是（ D ）AH+OH=H2OB2H+CO32=H2O+CO2CZn(OH)2+2H+=Zn2+2H2ODCu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2（3）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应例题能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是（ D ）ACa（HCO3）2+2HClCaCl2

9、+2CO2+2H2O BNaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OCCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O DK2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2+H2O例题能用H+OHH2O表示的是（ C ）ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CCa（OH）2溶液和盐酸反应 DCu（OH）2和稀H2SO4的反应例题分别写出符合下列离子方程式的化学方程式（1）Ba2SO42BaSO4 （2）AgClAgCl （3）CO322HCO2H2O 例题下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？写出化学方程式（1）Ca2+CO32 =CaCO3 （2）Cu2+2OH =

10、Cu(OH)2 （3）CO2+2OH =CO32+H2O （4）BaCO3+2H+ =Ba2+ H2O+CO2 4、判断离子能否大量共存规律：（1）离子间能否生成沉淀、气体、难电离的物质（H2O、NH3H2O、CH3COOH）（2）离子间能否发生氧化还原反应一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4，和典型的还原性离子如Fe2+、S2、I、SO32不能共存。溶液无色透明时，则不能有有色离子（Fe3+、MnO4、Fe2+、Cu2+）强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（OH、和弱酸根如CO32、HCO3、F、CH3COO、S2、PO43等）强碱性溶液中不存在能与OH反应的离子。（H+、和弱碱根如

11、NH4+、Mg2+Ag+、HCO3、HS等）所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等）既不能跟H+又不能跟OH大量共存。例题在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ B ）AFe3+、K+、Cl、NO3 BAg+、Na+、Cl、NO3CZn2+、Al3+、SO42、Cl DBa2+、NH4+、Cl、HCO3例题下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（D ）AMg2+、H+、Cl、OH BNa+、Ba2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DK+、Cu2+、NO3、SO42例题溶液中可能有SO42、CO32、Cl、OH的一种或几种。

12、（1）当溶液中有大量H+存在时，溶液中可能有 。（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有 。（3）当溶液中有阳离子 和 存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。练习写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳练习下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙和盐酸反应CO322HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SO42BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgCl练习下列反应的离子方程式中，错误的是（）A铁跟稀硫酸反应：2Fe

13、6H2Fe33H2B碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO32HCa2H2OCO2C盐酸跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO2练习能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CO322H+Ca2+H2OCO2练习下列各组离子反应可用HOH =H2O表示的是（）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸 C硫酸和氢氧化钠D碳酸氢钠和氢氧化钠练习把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO322H=CO2H2O（2）AgCl=AgCl（3）Cu22OH=Cu（OH）2（4）SO2十2OH=SO32H2O练习某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa+、K+、SO42、HCO3 BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42、Cl练习下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO32、NO3CNa、H、Cl、CO32 DK、Cu2、NO3、SO42练习下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、