安徽乐桥中学高二期末教学质量检测

1、乐桥中学2010年高二期末教学质量检测化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）一 选择题（每题有1个正确答案，每题2分，共42分）1 下列说法不正确的是（）A 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C .加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2、 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A .纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其 pH稍有减小C. 小苏打溶液与 AICI 3溶液混合产生气体和沉淀D. 浓的硫化钠溶液有臭味3、 一种一元强酸 HA溶液中加入一种碱 MOH ,溶液呈

2、中性，下列判断正确的是（）A .加入的碱过量B .生成的盐发生水解C .反应后溶液中c （A-） = c （ M+）D .混合前酸与碱中溶质的物质的量相等4、下列说法中正确的是A .凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B .自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C .熵增加且放热的反应一定是自发反应D .非自发反应在任何条件下都不能实现5、 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为 C2H6 + 18OH - T 2CO 2+ 12H2O + 14e- ； 14H2O + 70 2 + 28e 28 OH-,有关推断错.误的是 （）

3、A .通氧气的电极为正极B. 在电解质溶液中 CO 2向正极移动C. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D. 参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:26、 下列叙述正确的是（）A .可以根据Pbl2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B .常温下，同浓度的 Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C .等物质的量浓度的 NH4CI溶液和NH4HSO4溶液，后者的c （ NH 4+ ）大D .能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量7、下列现象不能用勒夏特列原理解释的是A. 向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量 KSCN固体，溶液

4、颜色加深B .合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率C. 向水中加入酸或碱均会抑制水的电离D. 将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O38、 下列叙述正确的是（）A 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B .用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1 : 2C.用惰性电极电解饱和 NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成 1 mol NaOHD .镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePCU+Li十+e =LiFePO4，负极L

5、i e = Li十下列说法中正确的是()A. 充电时电池反应为 FePO+Li = LiFePO 4B. 充电时动力电池上标注“ +”的电极应与外接电源的正极相连C. 放电时电池内部 Li +向负极移动10、已知 H2(g)、C2H4(g)和 和-1366.8kJ mol-1，则由A. -44.2kJ mol-1C. -330kJ mol-1D. 放电时，在正极上是Li +得电子被还原C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ mol-1, -1411.0kJ mol-1C2H 4(g)和H2O(I)反应生成 C2H5OH(I)的厶H为B. +44.2kJ mol-1D.+330kJ m

6、ol-111、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是()A .酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B. 锥形瓶未用待测液润洗C. 读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D. 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失12、 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol/L Na 2CO3 溶液：c(OH ) = c(HCO 3) + c(H +) + 2c(H2CO3)B C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：.c(Na + )c(CH 3COO )c(H +)c(OH )0 D.向硝酸钠溶液

7、中滴加稀盐酸得到的pH = 5的混合溶液：c(Na +) c(NO 3)13、 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：12X(g) + Y(g)=Z(g)，经60 s达到平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是()A .以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L s)m B.将容器体积变为 20 L , Z的平衡浓度变为原来的1/2o C.若升高温度 Y的转化率减小，则正反应为吸热反应l D.达到平衡时，X与Y的浓度相等/LNH4C14、 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下溶发生反应建立的化学平衡： aA(g

8、) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡 混合气中产物 C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中， Y轴是指 ()c(N)=c(CI )A .反应物A的百分含量B.C .平衡混合气的密度D .平衡混合气的平均摩尔质量15、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A (s) +2B (g)C ( g) + D (g)已达干衡状态的疋A .混合气体的压强B .混合气体的密度C . A的密度D .气体总物质的量16、将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2 （g） +Br 2（g） = 2HBr （ g）H VO,平衡时Br

9、2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是A. a bB.a=bC. av bD.无法确定A、反应过程可表示为反应过程的能量图17、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A+BC A B C AB+C（反应物）（过渡态）（产物）B、Ei为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C、正反应的热效应为 H=Ei E2,且Ei,所以正反应为放热反应D、此图中逆反应的热效应H=E 1 E2,为吸热反应18、 25C时，水的电离达到平衡：H2OH + + OH-; AH0，下列叙述正确的是A、 向水中加入稀氨水，

10、平衡逆向移动，c（OH ）降低B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H +）增大，Kw不变C、 向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c（H +）降低D、将水加热，Kw增大，pH不变19、某化学反应其 H= 122 kJ mol-1, ?S=231 J mol-1 K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A .在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C .仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行20、强酸溶液 A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时, 溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为（）C、1 : 10D、10 : 121、工

11、业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCI 4(g)+2H 2(g) = Si(s)+4HCI(g) H QkJ / mol(Q 0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B. 若反应开始时SiCl 4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC. 反应至4 min时，若HCI浓度为0.12 mol/L ,贝U H2的反应速率为 0.03 mol/(L min)D. 当反应吸收热量为 0.025Q kJ时，生成的HCI通入100 mL 1 mol/L 的NaOH溶液恰好反应1题号1

12、234567891011答案题号12131415161718192021答案、填空题(共58 分)22、 ( 7分)在25 C时，用石墨电极电解 1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨 电极上有3.2g Cu生成。试回答下列问题：(1) 极发生氧化反应，电极反应式为 (2 )有mol电子发生转移，得到O2的体积(标准状况)是 mL，溶液的pH是(3) 如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差g,电解液的pH (填变小” 变大”或 不变”23、(10分).830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO ( g) +H2O (g)CO2 ( g)

13、 +H2 (g) H v 0试回答下列问题：(1) 若起始时c (CO) =2 mol L-1, c ( H2O) =3 mol L-1，达到平衡时 CO的转化率为 60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= (2) 在相同温度下，若起始时c (CO) =1 mol L-1, c ( H2O) =2 mol L-1，反应进行一段时间后，测得 H2的浓度为0.5 mol L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”)，此时 V (正) V (逆)(填“大于”“小于”或“等于”).(3) 若降低温度，该反应的 K值将 ，该反应的化学反应速率将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。24、

14、(5分).(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆 开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N = N键的键能是948.9kJ mol 1, HH键的键能是436.0 kJ moL1 ;由N2和H2合成1molNH 3时可放出46.2kJ的热量。N H键的键能是(2) 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) H = - 24.8 kJ mol 13Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe 3O4(s)+

15、 CO 2(g) H = - 47.2 kJ mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g) H = + 640.5 kJ mol -1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO?气体的热化学反应方程式：25、( 11分)是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮)，将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6molL 1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取

16、出， 洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。(1) 锌镀层完全反应的标志是 (2) 如何检验铁片已经洗净？方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn + 2OH + 2H2O = Zn(OH) 42 +H2f。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为Scm2、质量为mg的镀锌铁皮放入 6mol L 1 NaOH溶液中。回答下列问题：(3) 装置中导管a的作用是 (4) 检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；待B中不再有气体产生并恢复至室温；由A向B中滴加足量NaOH溶液；上下移动 C,使干燥管和 C中液面相

17、平。上述操作的顺序是 (填序号)。26、(11分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如 下：KHC 8H4O4+NaOH=KNaC 8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。(1) 为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用 作指示剂，到达终点时溶液由色变为色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）（2） 在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂； 向锥形 瓶中加20mL30

18、mL蒸馏水溶解； 用NaOH溶液滴定到终点， 半分钟不褪色；重复以 上操作； 准确称量0.4000g 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入 250mL锥形瓶中； 根据两 次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是 。（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？。（填“有影响”或“无影响”）（4） 滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5） 现准确称取 KHC 8H4O4 （相对分子质量为 204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水 后加入指示剂，用NaO

19、H溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为 20.00mL，则NaOH 溶液的物质的量浓度为 。（结果保留四位有效数字）27、（14分）.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的 NO2通过Ki、K3分别充人A、B 中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2 =N2O4；A H ”、“ “=”）；若打开活塞K2,气球B将（填:变大、变小、不变）。若在A、B中再充人与初始量相等的 NO2,则达到平衡时，NO2的转化率a a将（填增大或减小、不变）;若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ,B中NO2的转化率将 （填： 变大、变小、不变）。（3）室温下，若 A “ B都保持体积不变，将 A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递, 则达到平衡时