2018—2018学年度第一学期期末考试及答案

1、试卷2018 2018学年度北京市东城区第一学期期末教学目标检测高三化学考生须知：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答题卡分为I卷机读卡和n卷答题卡。考试结束时，将所有答题卡收回。2答卷前，请务必将自己的姓名、学校等信息涂在指定位置上。3. 试卷满分100分，考试时间120分钟。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第I卷（选择题共42分）一、（本题有12道小题，每小题 2分，共24分。每小题只有一个正确选项）1. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A. 钠、镁B.溴

2、、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱2. 月球上含有丰富的分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为化合、分解、复分解、置换”四类 某溶液中存在较多的 H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是A. Mg 2+、Ba2+、Br-B.AI 3+、CH3COO-、Cl-C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl- 若两物质恰好完全反应，下列各项

3、中反应前后保持不变的是电子总数 原子总数 分子总数物质的总能量 物质的总质量A. B.C.D. 室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是A. 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c （H + ）增大 He。关于3 He的说法不.正确.的是A.是一种核素B. 原子核内有1个中子C. 与2 He互为同位素D. 比2 He少一个电子C. 向水中加入少量 NaOH固体，平衡向逆反应方向移动， c (OH-)降低D. 向水中加入少量 CHsCOONa固体，平衡向正反应方向移动，c (OH-) = c( H+)7 三氟化氮(NF

4、3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO 3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是A. NF 3是氧化剂，H 2O是还原剂B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C. 若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol电子D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体&下列叙述不的是A. 酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B. 乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO 4溶液褪色C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D. 反应AgBr + KI = Agl + KBr能在水溶液中进行，是因为 Agl

5、比AgBr更难溶于水9.下图有关电化学的示意图正确的是粗词馆和Nad :飜A.B.C.10已知下列热化学方程式：Zn (s)+ 1/2 O2 (g)=ZnO(s) H= -351.1 kJ mol-1Hg (l)+ 1/2 O2 (g)=HgO(s) H= -90.7 kJ mol-1由此可知Zn (s) + HgO(s)=ZnO(s) + Hg (l)的反应热 H为A.-260.4 kJ molB.+260.4 kJ molC.- 441.8 kJ molD.-1D.+ 441.8 kJ mol11 已知Ca ( OH) 2的溶解度随温度升高而降低。将40C的饱和澄清石灰水冷却至10 C,或

6、保持40C向其中加入少量 CaO，两种情况下均保持不变的是A.溶液中Ca2+的数目B.溶剂的质量C.溶液中溶质的物质的量浓度D.溶质的质量12下列相关实验不能 达到预期目的的是相关实验预期目的A.相冋温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体 积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B.把装有颜色相同的 NO2和N2O4混合气的两支试管(密 封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化探究蔗糖水解产物具有还原铜并加热性D.两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCb溶液探究FeCl3溶液对H2O2分

7、解速率的影响二、（本题有6道小题，每小题 3分，共18分。每小题只有一个正确选项）13. 下列说法正确的是A . 2.24 L CO 2中含有的原子数为 0.3 X 6.02X 1023B . 1.8 g NH4+含有的质子数为6.02 X 1023C . 30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4 X 6.02 X 1023D . 7.8 g W2O2中含有的阴离子数为 0.2 X 6.02X 102314. 短周期元素 X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外 层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比 Y原子少1。下列比较正确的是A.元素非金属性

8、：Z Y XB.最高价氧化物水化物酸性： Z YC.原子半径：Z Y XD.气态氢化物的稳定性： Z Y c(H )=c(OHNaOH的物质的量相同B. 常温下，pH=7的NH 4CI与氨水的混合溶液中：C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗D. 将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低18.锌与100 mL 18.5 mol L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 （标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1，下列叙述不正确一）33.6L的是A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4B.气体甲中SO2与 出的体积比为4:1C.反应中共消耗

9、97.5 g ZnD. 反应中共转移3 mol电子C.1 mol M 最多能与7 mol H2发生加成反应第U卷（非选择题共58分）三、（共14分）19. （ 7 分）F表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素:ABCD（1）A单质电子式是；B元素在周期表中的位置是（2） D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。（3） A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是，该产物对水的电离起促进作用的原因是 。20. （ 7 分）定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO (g) + 2H2 (g)CH3OH (g)达到化学平衡状态。（1） 该反应

10、的平衡常数表达式 K=;根据右图，升高温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2） 500 C时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nb、tB表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。a. v生成(CH3OH) = v 消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变（4）300C时，将容器的容积压缩到原来的生的影响是 （填字母）。d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产a. c ( H2)减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢c. CH3OH的物质的量

11、增加四、（共19分）d.重新平衡时c (H2) / c (CH3OH)减小21. （10 分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答:（1 ）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是 。（2）由于氧化性 Fe3+Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式（3） 硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。高温（4） 磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4 + 4 CO3 Fe + 4 C02，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 。（5）下表中，

12、对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。陈述1陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属兀素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁I对；II对；无C铁属于过渡兀素铁和铁的某些化合物可用作催化剂I错；II对；无D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应I对；II对；有22. （ 9 分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示:（1 ）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于 NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ;工业上冶炼 A的化学

13、反应方程式是 。（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是; 1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ mol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式五、（共9分）23. （9 分）某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：（1 ）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AICI 3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是 （结合离子方程式回答）。一段时间后，观察到试管中的现象是，发生反应的离子方程式是 。（2 ）利用该装置设计实验证明醋

14、酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应的离子方程式是 能得到的相应结论是;试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论,简述理由： 六、(共16分)24. （ 7 分）有机物A的结构简式为CH2CH2OHCOOH它可通过不同化学反应分别制得B、C 和 D三种物质。CltJCHOD(1) B中的含氧官能团名称是。(2) AC的反应类型是 ; AD中互为同分异构体的是 (3 )由A生成B的化学方程式是(4) C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 25. （9 分）A、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的分子式为C4H7O2Br, B分子中含氧原子，其燃烧产物 n(CO2)

15、 : n(H2O)=2:1，质谱图表明 B的相对分子质量为 188。A和 在如下转化关系：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化:R0HO-CH -0HR-C-H基）同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。请回答：(1) C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是 。(2) A的结构简式是。(3) B的分子式是。(4) F具有如下特点：具有弱酸性；核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；苯环上的一氯代物只有两种；除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件且具有稳定结 构的任意两种同分异构体的结构简式： 、。北京市东城区2018 2018学年度第一学期期末教学目标检测高三化学参考答案及评分标准第U

16、卷（非选择题共58分）第I卷（选择题共42分）、选择题（每小题 2分，共24分。每小题只有一个正确选项）题号123456789101112答案CDADABDCDACC、选择题（每小题 3分，共18分。每小题只有一个正确选项）题号131415161718答案CDDBAB三、（共14分）19. （7 分）（1）:“用：（1 分）；2 周期 VIA 族（1 分）（2）2 Al + 2 OH - + 2 H2O = 2 AIO 2+ 3 H2 2 分）（3） 硝酸铵（1分）；NH4NO3在水中电离出NH4+,能与 出0电离出的OH-结合生成难 电离的NH3H2O,破坏了 H2O的电离平衡，使 H2O的

17、电离平衡正向移动（2分）20. （7 分）（1） c（CH ）（1 分）；减小（1 分）（2） 2nB mol L-1 min-1 （1 分）c（CO）*c2（H2）3tB（3）cd （2 分）（4） cd （2 分）四、（共19分）21. （10 分）（1） O2 + 2 H2O + 4e- = 4 OH- （2 分）（2） 2 Fe3+Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ （ 2 分）（3） Fe3+ +3H2O- Fe（OH）3+3H+ （2分）；在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）（4） 12 mol （1分） （5） B （1分）22.

18、（9 分）电解（1） Al（OH） 3 + OH = AlO 2 + 2 H2O （2 分） ； 2 NaCl （熔融）2 Na + Cl 2? （2 分）；（2） CaC2 + 2 H2O t C2H2 ? + CaQH） 2 （ 2 分）；2 C2H2（g） +5 O2（g） = 4 CO 2（g） + 2 H 2O（l） H= - 2600 kJ mol-1 （ 2 分）；Ca（HCO3）2 （1 分）五、（共9分）23. （9 分） （1）在氨水中有下列平衡：NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH-, NaOHc（OH-），促使化学平衡固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的逆向移动（2 分）;有白色沉淀产生（1 分）；Al 3+ +3 NH3 H2O = AI（OH） 3J+ 3 NH 4+ （2 分）（2） CO3 CHsCOOCHBrCH 3 (2 分);(3)