2020-2021全国备战高考化学镁及其化合物的推断题综合备战高考真题分类汇总及详细答案

1、2020-2021 全国备战高考化学镁及其化合物的推断题综合备战高考真题分类汇总及详细答案一、镁及其化合物1 以硼镁泥 ( 主要成分为mgsio 3fe2 3及少量a2 3feo和mno)为原料制备高纯、ol o、mg(oh) 2 的流程如下：己知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的ph 范围如下表所示：ph 值mg(oh) 2mn(oh) 2mno(oh ) 2fe(oh) 2al(oh) 3fe(oh) 3开始沉淀时9.37.17.87.63.72.3沉淀完全时10.810.89.89.64.73.7温度高于 340时mg(oh) 2开始分解为mgo2和 ho。(1)“浸取”时

2、，为提高镁的浸取率可行的措施为_ 。a. 将硼镁泥制成浆料b. 降低浸取温度c.用盐酸多次浸取(2)“浸取”时， mgsi o3 与盐酸反应的化学方程式为_ 。(3)“除铁、铝”时，需调节溶液ph 范围为 _ 。(4) “除 mn 2+”时发生反应的离子方程式为 _；过滤 3 所得滤渣中含有 mno(oh ) 2 和 _。(5) “沉镁”时，反应温度与 mg(oh) 2 的产率如图所示，当温度超过 60，随温度再升高， mg(oh) 2 产率反而降低，其原因可能是 _ 。【答案】 acmgsi o32o=mgcl 22nh2o4. 7ph7.1mn2+2o2+2oh -+2hcl+( n- l

3、)h+sio+h=mno(oh) 2 +h 2omg(oh) 2 氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低。【解析】（1）此处主要考查反应速率的影响因素，所以要想加快酸溶解速率可以从外因浓度、温度、接触面积等考虑，可以采取升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等措施，答案选ac 。(2) 根据滤渣 1 可知： mgsio 3 与盐酸反应生成 sio2nh2o，还有产物 mgcl2、 h2o方程式为mgsio 3+2hcl+(n-l)h 2o=mgcl 2+sio 2 nh 2o2+3+3+3+4.7 ，（3）加入双氧水后， fe 转化为 fe ，要使 fe 、 al完全沉淀， ph 必须大于或等于2+7.1 ，

4、所以答案为4.7ph7.1mn 不沉淀， ph 小于或等于2+o，离子方程式为（4） mn 在碱性下被 h2o2 氧化生成 mno(oh) 2， h 2o2 被还原为 h22+-2+mn+h2o2+2oh =mno(oh) 2 +h2o 。 mno(oh) 2 沉淀完全时 ph 已达 9.8 ，该条件下，mg已经沉淀，故还有 mg（ oh） 2 沉淀生成，故过滤3 所得滤渣中含有mno(oh) 2 和 mg（ oh）2。（5）温度过高，氨水挥发加剧，溶液中氨水浓度减小，导致mg（ oh） 2 产率降低。点睛：解答化学工艺流程题目，可按以下步骤进行：粗读试题，尽量弄懂流程图。对照原料和产品，明确

5、核心反应和除杂任务。明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反应物( 投料 ) ，箭头出去的是生成物( 产物、副产物 ) ，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。图中一般会出现陌生知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。带着问题去精心研究某一步或某一个物质。注意化学语言的规范性。2 某固体试样a 是由一定量的al 、 mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：取 m g 试样 a，全部溶于0.5l 2mol l 稀硫酸溶液中，放出11.2 l气体 ( 已换算成标准状况 ) ，同时生成溶液b；另取 m

6、 g 试样 a，加入 2moll的 naoh溶液，当加到100ml时，气体不再生成；根据以上过程回答下列问题：+(1) 溶液 b中是否含有h _ ( 填“是”或“否”) ；(2) 写出中发生反应的离子方程式_ ；(3) 下列能表示过程产生的沉淀质量w与加入 naoh溶液体积v 的关系是 _；(4)m g试样a 中含mg的质量为_g；(5) 林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与mg能剧烈反应生成so2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物a 中镁的质量分数。郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结

7、果会 _( 填“偏大”、“偏小”或“不变” ) ，其依据是_ 。【答案】是2al+2oh-+2h2 o=2alo2-+3h2d4.8偏大浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测定结果偏大【解析】【分析】镁和铝均能与稀硫酸反应生成氢气，铝只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化镁不溶于强碱，结合有关物质的物质的量和反应的方程式分析解答。【详解】（1） 0. 5l 2mol l 稀硫酸溶液中硫酸的物质的量是0. 5l 2mol/ l1.0mol ，最终放出氢气的物质的量是11.2l224l mol0.5mol，根据氢原子守恒可知硫酸过量，所以溶液. /b 中含

8、有 h+；（2）另取 m g 试样 a，加入 2mol l 的 naoh 溶液，当加到 100ml 时，气体不再生成，该过程中只有铝和氢氧化钠溶液反应，则中发生反应的离子方程式为2al+2oh-+2h2 o=2alo2- +3h2；（3）由于溶液中b 中含有硫酸、硫酸镁和硫酸铝，因此往溶液b 中加入 2mol/ l naoh，至沉淀不再发生变化时首先发生中和反应，然后氢氧根沉淀镁离子和铝离子，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝，则能表示过程产生的沉淀质量w 与加入 naoh 溶液体积 v 的关系是图像 d，答案选 d；4）与铝反应的氢氧化钠的物质的量是2mol/l 01l 0.2mol，根据方程式可知（

9、.2al+2oh- +2h2o=2alo2- +3h2生成氢气是 0. 3mol，由于相同质量的铝与稀硫酸反应也产生03mol05mol0 3mol02mol+.氢气，则镁生成的氢气是.，所以根据方程式mg 2h .+mg2+h2可知镁的质量是0. 2mol 24g/ mol 4. 8g；（ 5）由于浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，从而导致镁的质量分数测定结果偏大。3x、y、 z 三种物质有如下的所示关系；(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：x_， y_， z_，试剂甲 _，试剂乙 _。(2)写出上述 步反应的离子方程式： _； _ ； _ ； _ ； _。【答案】 mgs

10、o4mg(oh)2mgcl2bacl2agno3ba2+ 2h+= baso4 mg2+ 2oh-=22+2+2+-2+4mg(oh) mg(oh) + 2h = mg + 2h oag + cl = agcl ba + 2h = baso【解析】【分析】x 与稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则x 为 mgso 等，由转化关系可知， y4为 mg(oh)2、 z 为 mgcl2，试剂甲为 bacl2、试剂乙为 agno3。【详解】(1)x 与稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则x 为 mgso4 等，由转化关系可知，y 为 mg(oh)2、 z 为 mgcl2，试剂甲为bacl2

11、、试剂乙为agno3；(2)反应的离子方程式为：ba2+sobaso4；反应的离子方程式为：mg2+2oh-mg(oh) 2 ；反应的离子方程式为：mg(oh) 2+2h+mg2+2h2o；反应 发离子方程式为： ag+cl- agcl ；反应发离子方程式为：ba2+so baso4。4 已知 d、 e、 f 均是短周期元素形成的单质，e 的氧化物对应的水化物为中强碱，f 为黑色固体，a、 d 为无色气体， b、 c 的焰色反应呈黄色。它们之间的变化关系如右图所示（个别生成物略去），回答以下问题：（1）写出 a 与 e 反应的化学方程式：_ 。（2）写出与 e 同周期的最活泼非金属单质的实验室

12、制法的化学方程式：_。（3）写出 c 的溶液与少量盐酸反应的离子方程式：_。【答案】 2mg co22mgo c222223mno 4hcl(浓 )mncl cl 2h oco h =hco3【解析】【分析】将文字信息标注于框图，再据物质转化关系，从中学常见物质出发进行推断。【详解】短周期元素形成的中强碱只有mg(oh)2，则 e 为镁（ mg ）。由 a（气体） +e（mg ） f（黑色固体），则a 为二氧化碳（ co2f为碳（cd（气体）+f c a co2），）、）。（ ）（则 d 为氧气（ o2）。 a（ co2） +b（焰色黄色） c（焰色黄色） +d（ o2），则 b 为过氧化钠（

13、 na2o2）、 c 为碳酸钠（ na2co3 ）。（1） a（ co2）与 e（ mg ）反应的化学方程式2mg co22mgo c。（2）与 e（ mg ）同周期的最活泼非金属单质是氯气（cl2），实验室制氯气的化学方程式mno 2 4hcl(浓 )mncl 2 cl2 2h2o。（3） c（na2co3）的溶液与少量盐酸（hcl）反应的离子方程式co32 h=hco3 。5 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。（1）以下有关金属单质的叙述正确的是_。a 金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中b 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下c 铁

14、单质与水蒸气反应的化学方程式为2fe+3h2o(g)=fe2o3 +3h2（2）把 naoh、 mgcl231.16 g 白色沉淀，在、 alcl 三种固体组成的混合物溶于足量水后有所得的浊液中逐滴加入1 hcl 溶液，加入 hcl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如1 mol l下图所示，试回答：a 点的沉淀物的化学式为_； b 点的沉淀物的化学式为_ ；写出 ab段发生反应的离子方程式_ 。原混合物中mgcl2 的质量是 _g， alcl3 的质量是 _g， naoh 的质量是_g。q 点 hcl 溶液加入量是 _ml。【答案】 a mg(oh)2-+mg(oh)2 和 al(oh)3 al

15、o2+h +h2o=al(oh)3 1.90 2.67 5.20 130【解析】【分析】把 naoh、 mgcl2、 alcl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀，在所得的 1浊液中逐滴加入 1 mol l hcl 溶液，前 10 毫升盐酸反应时沉淀量不变，说明盐酸和氢氧化钠反应，则白色沉淀为氢氧化镁沉淀，再加入盐酸产生沉淀，是偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀全部溶解。据此解答。【详解】(1) a.金属钠非常活泼，容易和水或氧气反应，在实验室中保存在石蜡油或煤油中，故正确； b.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔

16、化，外面有氧化铝薄膜包着，不会滴下，故错误； c.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2fe+4h o(g)fe o +4h2，故错误。故选a；234(2) 先加入的盐酸和氢氧化钠反应，说明白色沉淀为mg(oh)2 ，再加入盐酸，又产生了氢氧化铝沉淀，所以b 点为 mg(oh) 2 和 al(oh)3； a 到 b 的离子方程式为： alo2-+h+h2o=al(oh)3 ；氢氧化镁沉淀的质量为1.16 克，即 0.02mol 氢氧化镁，则对应的氯化镁的物质的量为0.02mol ，质量为0.02mol 95g/mol= 1.90g， 根据 alo2- + 23+h +h o=al(oh) 分析，反

17、应消耗的盐酸的物质的量为 1mol/l (30-10) 10-3 l=0.02mol ，则氯化铝的物质的量为0.002mol 质量为 0.02mol 133.5g/mol= 2.67g，氢氧化钠的物质的量为0.02 2+0.02 4+1 0.01=0.13mol ，则质量为 0.13 mol 40 g/mol =5.20g；q 点 hcl 溶液可以看成就是将原来的氢氧化钠反应生成氯化钠，故根据0.13mol 氢氧化钠计算，盐酸的物质的量为0.13mol ，体积为0.13mol0.13l =130ml。1.0mol / l【点睛】掌握混合溶液中的反应顺序是关键，注意氢氧化钠和氯化镁、氯化铝反应后

18、的混合溶液中与盐酸反应不产生沉淀，说明含有氢氧化钠，则另外存在的是氢氧化镁和偏铝酸钠，不可能是氢氧化铝。注意反应最后沉淀完全溶解时溶液含有氯化钠和氯化镁和氯化铝，相当于氢氧化钠和盐酸反应，据此快速计算。6 在 mgcl23，逐滴加入 naoh 溶液直至过量。经测定，加入的 naoh和 alcl 的混合溶液中的物质的量 (mol) 和所得沉淀的物质的量(mol) 的关系如下图所示。（1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：dc 段 _ 。（ 2）原溶液中 mg 2 、 al3 的物质的量之比为 _。（3）图中 b 点时所加入溶液中含naoh 为 _mol-1的 alcl溶液中加入 100 m

19、l koh溶液，充分反应后得到3.12g 沉（4）若向 50 ml 2 mol l3淀。则 koh的物质的量浓度可能为_ 。【答案】=alo211al(oh)3 oh2h2o 2 1 0.8 mol 1.2 mol l、 3.6 mol l 【解析】试题分析：本题考查与al（ oh） 3 有关的图像的计算， al3+与强碱反应的计算 。 在mgcl和 alcl 的混合溶液中，逐滴加入naoh 溶液，图像中od 段发生的反应为23mgcl2+2naoh=mg（ oh） 2 +2nacl、 alcl3+3naoh=al（ oh） 3 +3nacl； mg （ oh） 2 不溶于 naoh 溶液，

20、al（oh）3 溶于 naoh 溶液， dc 段发生的反应为al（ oh） 3+naoh=naalo2+2h2o。（1） dc 段为 al（oh）3 溶于 naoh 生成 naalo2 和 h2o，反应的离子方程式为-+2h2o。al（ oh） 3+oh =alo2（2）根据纵坐标， mg （oh）2 物质的量为0.2mol ， n（ mg2+23物质的量为 0.3mol-0.2mol=0.1mol，） =nmg （ oh） =0.2mol， al（ oh）3+3，原溶液中mg2+、al3+物质的量之比为n（ al ） =nal（ oh） =0.1mol0.2mol ： 0.1mol=2:1

21、。（ 3 ） 根 据 反 应 mg 2+2oh-=mg （ oh ） 2 ， mg2+ 消 耗 的 naoh 物 质 的 量 为0.2mol 2=0.4mol ； b 点时 al3+-al3+-+2h2o，到 b 点完全转化为alo2 ，根据反应+4oh =alo2时 al3+消耗的 naoh 物质的量为 0.1mol4=0.4mol ；图中 b 点所加溶液中含naoh 物质的量为 0.4mol+0.4mol=0.8mol 。（4） n（ alcl3） =2mol/l0.05l=0.1mol ， nal（ oh） 3=3.12g=0.04mol 0.1mol。可能78g / mol存在两种情况

22、，若加入的koh溶液较少使部分 alcl3 反应生成 al（ oh） 3 沉淀，根据反应alcl +3koh=3kcl+al（ oh） ，消耗的 koh物质的量 n （koh） = 3nal（ oh） =33330.04mol=0.12mol ， c（koh） = 0.12mol =1.2mol/l ；若加入的koh使 alcl3 完全沉淀，0.1lkoh又溶解了部分 al（ oh） 3 ，alcl3 完全沉淀消耗 koh物质的量为 0.1mol 3=0.3mol ，生成 al（ oh） 3 沉淀的最大值为 0.1mol ，则溶解的 al（ oh） 3 物质的量为 0.1mol-0.04mol

23、=0.06mol ，根据反应 al（ oh） 3+koh=kalo2+2h2o，溶解 al（ oh） 3 消耗的 koh物质的量为 0.06mol ，加入的 koh物质的量为 0.3mol+0.06mol=0.36mol ， c（ koh）= 0.36mol =3.6mol/l ； koh物质的量浓度可能为1.2mol/l 或 3.6mol/l 。0.1l7 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 ml 同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量 /mg255385459产生气体体积 /ml280336336请回答：(1)甲组实验

24、中，盐酸_（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是 _。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_。求得的盐酸的物质的量浓度为_。(2)求合金中 mg 、 al 的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得的 mg、 al 的物质的量之比为 _；1(3)在丙组实验之后，向容器中加入1.00 mol lnaoh 溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使mg 2 刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入naoh 溶液的体积（写计算过程）。_【答案】过量同体积的盐酸此时产生h2 最少336ml 气体和 30ml 溶液 1mol/l 255m

25、g和 280ml 1：1 nacl 0.03mol naalo2 0.009mol39 ml【解析】【详解】(1)由乙实验知，增加合金的质量，气体体积增大，说明甲实验结束后酸有剩余。答案为过量，同体积的盐酸此时产生 h2 最少。比较乙和丙实验，气体的体积相同，说明乙实验中酸已经完全反应，所以336ml 气体和30ml 溶液是计算酸的浓度所需使用的数据。答案为336ml 气体和 30ml 溶液。0.336l2hcl)= 22.4l / mol（c1mol / l 答案为 1mol/l 。0.03l(2)比较甲、乙实验数据可知，甲中酸过量，则合金完全反应。所以255mg 和 280ml 是计算合金

26、中 mg、 al 的物质的量之比所需使用的数据。答案为255mg 和 280ml。设 mg 的物质的量为 x，al 的物质的量为 y，列方程组为：，求得 x： y 1：1。答案为1： 1。(3)依据 cl-守恒，可得： n(nacl)n(hcl) 1mol/l 0.03l 0.03mol ；依据 al 守恒，可得： n(naalo2)n(al)0.009 mol；依据 na守恒，可得：n(naoh) 0.03mol 0.009mol 0.039mol ，所以 v(naoh) 39 ml。答案为： nacl 0.03molnaalo2 0.009mol v(naoh)39 ml。8将 3.9g的

27、镁铝合金粉末放于过量的盐酸中，产生的气体体积在标况下是4.48l。请计算：(1)合金中镁的质量分数；(2)合金中镁铝的物质的量之比。【答案】 (1)30.77%(2)n(mg) n(al) 1 2【解析】设合金中镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，则：mg + 2hcl =mgcl2 + h2122.4x22.4x2al +6hcl =2alcl +3 h 322322.4y33.6y24x + 27y=3.922.4x+ 33.6y=4.48解得 x=0.05mol ， y=0.1mol ；0.0524（1）合金中镁的质量分数=100% =30.77%；3.9（ 2） )n(mg) n(al

28、) 0.05mol : 0.1mol =1 2。9 实验室探究金属mg在 nox 中的燃烧产物。回答下列问题：(1) 推测金属 mg在 nox中的燃烧产物为 mgo、 n2 和 mg3n2，则反应的化学方程式为_ 。(2) 设计下列装置完成反应且验证产物中有n2( 夹持装置已略去，部分装置可重复使用) 。选择上图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为_。安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是_。装置 a 中仪器名称为 _ ，反应的化学方程式为_ 。验证产物中有n2 生成的现象为 _ 。(3) 检验 mg与 nox 反应产物中是否存在 mg3n2 的操作、现象和结论为_

29、(4)mg 与 no反应的产物 mgo能溶于 nhcl 溶液且放出 nh，推测其可能的原因。x43甲同学认为 nh4cl 溶液存在水解平衡+2+nh4 +h2onh3h2o+h，因 mgo+2h=mg +h2o导致+323c(h ) 减小，水解平衡右移导致nhho浓度增大，分解生成 nh。+2+乙同学认为发生 mgo+2nh4=mg +h2o+2nh3而溶解。请设计实验探究乙同学的推测是否合理_ 。【答案】 2xmg+2nox2xmgo+n3mg+ n2mg3n2 abcdebcghf打开分液漏斗活塞，待红棕色气体充满整个装置后( 或把装置中的空气排除后) ，点燃酒精灯分液漏斗、平底烧瓶 cu

30、+4hno3( 浓)=cu(no3) 2+2no+2h2o 装置 d中气体体积增大，水从广口瓶流入烧杯中取装置 c 中少量固体产物加入水中，若产生具有无色刺激性气味( 或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ) 的气体，则证明产物存在mgn ，否则不存在。 向 mgo固体中加入过量chcoonh3234溶液，若固体溶解且放出nh，则证明乙同学推出合理，否则乙同学推测不合理。3【解析】 (1)金属 mg 在 nox 中的燃烧产物为mgo、n2， mg 在氮气中燃烧生成mg3n2，则发生反应的化学方程式为2xmg+2nox2xmgo+n2、3mg+ n2mg 3n2；(2)装置 a 中 cu 与浓硝酸反应生

31、成的气体no2，用装置 b 干燥剂干燥，通入硬质玻璃管c与镁粉发生反应，然后再干燥气体，用e 装置除去多余的no2，装置 d 排水法收集n2，则根据气流方向连接装置，其接口字母表示的顺序为abcdebcghf；安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是打开分液漏斗活塞，待红棕色气体充满整个装置后(或把装置中的空气排除后)，点燃酒精灯，这样做的目的是除去装置内空气；根据仪器的结构可知装置a 中仪器有分液漏斗、平底烧瓶，铜和浓硝酸反应生成no2，发生反应的化学方程式为cu+4hno33 222(浓 )=cu(no ) +2no +2h o；氮气不溶于水，如果有氮气，则能通过排水法收集到气体

32、，所以确定产物中有n2 生成的实验现象为 d 中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中，；(3)根据 mg n遇水易水解的性质，取装置c 中少量固体产物加入水中，若产生具有无色刺32激性气味 (或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)的气体，则证明产物存在mg3n2 ，否则不存在 ；32的电离常数与3-5，所以醋酸铵溶液呈中(4)nh ?h och cooh电离常数相等，均为1.75 10性，将中加水后的溶液加热，赶走nh3后，再加入过量的34ch coonh 溶液，固体溶解，说明 mgo 和 mg(oh) 2 溶于铵盐溶液是与+水解出来的+nh4 直接反应，不是与 nh4h 反应。10 卤块的主要成分是 mgc

33、l2，此外还含2+3+2+fe 、 fe 和 mn 等杂质离子。以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。查阅资料得下表相关数据:表 1: 生成氢氧化物沉淀的ph表 2: 原料价格表物质开始沉淀沉淀完全试剂价格 ( 元 / 吨 )fe(oh)32.73.7a. 漂液 ( 含 25.2%naclo)450fe(oh)27.69.6b. 双氧水 ( 含 30%h2o2)1500mn(oh)28.39.8c. 烧碱 ( 含 98%naoh)2200mg(oh)29.611.1d. 纯碱 ( 含 99.5%na2co3)800已知 fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以

34、fe(oh)3 沉淀形式才能除尽。若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答:（1）流程中加入的试剂 x、 y、 z 的最佳选择依次是表 2 中的 _( 选填试剂编号 ) 。（2）步骤发生反应的离子方程式为_ ；步骤中发生反应的化学方程式为_。（3）为尽量除去杂质，步骤调节ph 为 _时，停止加入y。调节为该 ph的目的是_。（4）若在实验室进行步骤的灼烧实验，必须用到的仪器是_。a酒精喷灯 b 铁三脚 c 坩埚d 蒸发皿 e. 泥三角 f. 烧杯g. 石棉网（ 5）向装有少量 mg(oh)2 浊液的试管中加入适量 ch3coonh4晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平

35、衡的原理解释浊液变澄清的原因_。【答案】 a、 c、d 2fe2+-+-3+232229.8 使+clo +2h =cl +2fe +h omgco +h o mg(oh) +comg2+以外的杂质离子尽可能彻底地转化为沉淀除去abcemg(oh)2mg2+(aq)+2oh-(s)(aq)； ch3coonh4 电离出的 nh4+与 oh-结合成弱电解质 nh3h2o，降低了 c(oh-)， mg(oh) 2 溶解平衡向右移动【解析】【分析】卤块的主要成分是 mgcl2，此外还含 fe2+、 fe3+和 mn 2+等杂质离子，由流程可知，加稀盐酸溶解后，为除去 fe2+，先将 fe2+氧化成 fe3+，漂液和 h2 o2 都可采用，但对比表 2 提供的原料价格可以看出，漂液比h2o2 的价格低得多，所以选漂液最合理，故x 为漂液；步骤的目的在于使除mg 2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，应加入 naoh，如加入纯碱，不能