备战高考化学一模试题分类汇编——硅及其化合物推断题综合含答案

1、备战高考化学一模试题分类汇编硅及其化合物推断题综合含答案一、硅及其化合物1 已知 a 是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。根据下图转化关系，回答下列问题。(1)a 的用途： _(任写一种 )， b 是 _， d 是 _。(2)写出下列反应的化学方程式： _。(3)写出下列反应的离子方程式： _， _， _。【答案】制光导纤维na2 32323223222sioh siona co siona sio co co h osio32=co3 2h2sio3(或 2co2 2h2o sio32=2hco3h2sio3) sio2 2oh =sio32232 2h23h o

2、 sio=h sio 【解析】【分析】由 a 是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物可知a 是二氧化硅；高温下，二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，则d 是硅酸；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，则b 是硅酸钠， c 是二氧化碳；硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀。【详解】（1） a 是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，是制普通玻璃的原料，b 是硅酸钠， d 是硅酸，故答案为：制光导纤维；na2sio3； h2sio3；（2）反应 是高温下，二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为 na2co3

3、sio2na2sio3 co2，故答案为： na2co3 sio2na2sio3 co2；（ 3）反应 是硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，反应的离子方程式为 co2 h2o sio32 =co32 h2sio3(或 2co22h2o sio32=2hco3 h2sio3)，反应 是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为sio2 2oh =sio32 h2 o；反应 是硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为 sio32 2h =h2sio3，故答案为： co2 h2osio32=co32 h2sio3(或 2co2 2h2o

4、sio32=2hco3 h2sio3 )； sio2 2oh=sio32h2o； sio32 2h=h2sio3。【点睛】由 a 是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物确定a 为二氧化硅是推断的突破口。2 短周期主族元素x、 y、z、 w 原子序数依次增大，x、 z、 w 均可形成酸性氧化物。x 的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，yw 是氯碱工业的主要原料，z 的最外层电子数为4，请回答以下问题：(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为_ 。(2)x 的另一种氢化物x2h4 可作为火箭推进器燃料，其结构式为_ 。(3)y 的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为_。(4)z

5、 的氧化物属于晶体，工业制备z 单质的化学方程式为_。(5)w 单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用x 气态氢化物的浓溶液检验w 单质是否泄露，写出反应的化学方程式_ 。【答案】 2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl22c+sio2co +si8nh3+3cl2=6nh4cl+n2【解析】【分析】短周期主族元素x、y、 z、 w 原子序数依次增大，x、 z、w 均可形成酸性氧化物。x 的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，该氢化物为氨气，在x 为 n 元素； yw 是氯碱工业的主要原料，该物质为nacl，则 y为 na、 w 为 cl 元素； z 的最外层电子数为4，原子序数大于 na，

6、则 z 为 si 元素，据此进行解答。【详解】根据分析可知， x 为 n 元素， y 为 na，z 为 si， w 为 cl 元素。(1)氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2；(2)x2 h4 为 n2h4，其结构简式为nh2-nh2，每个氮原子形成三个化学键，n2h4 的结构式为；(3)na 的氧化物中既含离子键又含共价键的为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为；(4)z 为 si 元素，其氧化物为sio2，二氧化硅属于原子晶体；工业上用碳与二氧化硅在高温下反应制取硅，该反应的化学方程式为：2c+sio2

7、2co +si；(5)w 单质为氯气，氯气是毒性很大的窒息性气体，x 气态氢化物为氨气，氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，结合电子守恒、质量守恒配平该反应的化学方程式为：8nh3+3cl2=6nh4cl+n2。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见化学用语的书写原则，物质的化学性质及物理性质，试题培养了学生的学以致用的能力。3 请回答：已知：甲 +x乙 +y（1）若甲、乙、x 均是化合物，y 是单质，则y 可能是 _。（填化学式，下同）（2）若酸性xy，且甲过量， y 是白色浑浊，则y 是 _，乙是 _。（3）若甲、乙是金属单质，x

8、为固体，则反应的化学方程式是_。（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。x、y 是化合物。 x 溶液呈淡绿色，y 的溶液能使kscn溶液变红。将 y 的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论是 _ 。单质甲、乙和y 溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：_。（用化学式表示）当 x 与甲 1:1充分反应的离子方程式：_ 。【答案】 o2（ s、 n2 等） h2sio3 nacl高温al 2o3 +2fe 一束光照射 m2al+fe2o3液体，在 m 中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，证明m 是胶体 cl2 br2 fe3+2+-3

9、+-2fe +2br +2cl2=2fe +br2 +4cl【分析】本题主要考察常见化学物质的化学性质。【详解】（1）根据题意得：化合物+化合物 =化合物 +单质，则已学反应有：2na2 o2+2h2o=4naoh+o2， 2na2o2+2co2=2na2 co3+o2， h2s+so2=h2o+s，催化剂4nh 3 +6no6h 2o+5n2 等，则 y 可能是 o2、 s、 n2；（2）酸性 x y，则该反应是强酸制弱酸的反应，弱酸中只有h2sio3 是白色沉淀，所以 y是 h2sio3， x 可以是 hcl，甲可以是 na2sio3，则乙是 nacl；（3）该化学方程式可以表示为：金属+

10、固体化合物 =金属 +化合物，则已学反应中有：2al+fe2 o3高温al 2 o3+2fe；（ 4）单质乙通常状况下是深红棕色液体，则乙为 br2； x 溶液呈浅绿色，则 x 溶液含fe2+； y 溶液能使 kscn溶液变红，则 y 溶液含有 fe3+；将含 fe3+的饱和溶液中滴入沸水中，继续加热可得液体丙fe(oh)3 胶体，胶体具有丁达尔小莹，可用一束光照射丙液体，在该液体中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，证明丙是胶体；由于甲 +x乙 +y，乙为 br2 ，甲含有 fe2+，乙含有 fe3+，则甲为 febr22，y 为，x 为 cl3223+；fecl ，则氧化性强弱为 cl br

11、 fex 与甲 1:1充分反应的离子方程式：2fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4cl-4a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应是置换反应。（ 1）若 a、d、 f 都是非金属单质，且 a、 d 所含元素在周期表中同一列， a、 f 所含元素在周期表中同一横行，则反应的化学方程式是_。（ 2）若 a 是常见的金属单质， d、f 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ ；（ 3）若 b、 c、 f 都是气态单质，且 b 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， a、 d

12、相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_。（4）若 a、d 为单质，且 a 原子核内所含质子数是d 的 2 倍， b 是参与大气循环的一种物质，和两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是_。【答案】 sio2 2csi 2co2fe2 cl2 2fe3 2cl4nh3 5o4no 6h o c 4hnoco 4no2 4h o22322【解析】【分析】【详解】（1）若 a、 d、 f 都是非金属单质，反应是置换反应，a、 d 同主族，根据框图可知，a与 f 生成 e， c 与 f 也能生成 e，因此只能是 sio2与 c 反应，则2是a 是 c、 b 是 sio 、 c高温co、 d 是

13、si， e 是 co2、 f 是 o2。反应的方程式为sio22csi 2co 。（2）若 a 是常见的金属单质，反应是置换反应，d、 f 是气态单质，根据框图可知，a与 f 生成 e， c 与 f 也能生成 e，因此 a 只能为 fe，d 为 h2 ，f 为 cl2，b 为 hcl， c 为fecl2， e 为 fecl3。反应的方程式为2 cl32cl 。2fe2 2fe（ 3）若 b、 c、 f 都是气态单质，且 b 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， a、 d 相遇有白烟生成，所以 a 是氨气， b 是氯气， c 是氮气， d 是氯化氢， f是氧气， e 是 no，反

14、应的化学方程式是4nh3 5o2催化剂4no6h2o。（4）若 a、 d 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数a 是 d 的 2 倍，所含元素的原子核外最外层电子数 d 是 a 的 2 倍， b 是参与大气循环的一种物质，反应是置换反应，根据框图可知， a 为 mg， d 为 c，b 为 co2 ， c 为 mgo，又知和两个反应中都有红棕色气体生成， f 为 hno33222。反应的化学方程式是c 4hnoco 4no 4h o。【点晴】解框图题的方法的最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等

15、。5a、 b、 c、 d、 e、 f、 x 七种物质之间可按下列框图发生反应（部分产物可能被省略）。其中， a、 d、 e、x 是四种常见的非金属单质，常温下 a、 x 为气体， d、 e 为固体。 a 的水溶液具有漂白性， a、 d 的水溶液均能使淀粉 ki 试纸变蓝色， b 的焰色反应为黄色。请回答下列问题：（ 1）写出 a、 f 的化学式： a：_、 f： _。（ 2）写出 b 的电子式： _ ，eo2 的晶体类型为 _。（3）写出 e 与 naoh 溶液反应的离子方程式_。（ 4） e 单质可作高能燃料。已知 ag 固体 e 燃烧放出 bkj 的热量，请写出表示 e 燃烧热的热化学方程

16、式（ h 用含 a、 b 的式子表示） _ 。【答案】 a： cl24原子晶体-232-2si （ s）： siclsi + 2oh+ h o = sio+2h +o2（ g） = sio2 （s）； h= -28b/a kj/mol【解析】【分析】根据 a 是一种常见的非金属单质，常温下为气体，且a 的水溶液具有漂白性，可推知a 为氯气；由于 d 也是一种常见的非金属单质，常温下为固体，且由氯气制备可得，说明其氧化性弱于氯气，且其水溶液能使淀粉ki 试纸变蓝色，因此 d 可能为碘单质；根据 b 的焰色反应为黄色，可知b 为 nai，c 为 nacl。根据已知条件e 是非金属单质，且e 为固体

17、，能与氢氧化钠溶液、氧气反应，因此可推测e 为 si、f 为 sicl4；能将4sicl 还原为 si 的非金属单质为 h2，因此 x 为 h2。据此解题。【详解】（1）根据分析，可知a、 f 的化学式分别为：a： cl2 、 f： sicl4；（2）根据分析， b 物质 nai 的电子式为：， eo2 为 sio2，其晶体类型为原子晶体；（3） e 为 si，其与 naoh 溶液反应的离子方程式为：si+2oh- 232-2 ；+h o = sio+2ha?ga（4）当 ag 单质 si 的物质的量为：2828?g / molmol 作高能燃料进行燃烧时放出的热量为 bkj，因此当 1mol

18、si 燃烧时，放出的热量应为28bkj，因此 si 单质燃烧热的热化学方a程式可表示为：si（ s） +o2（ g） = sio2（ s）； h= -28b/a kj/mol 。6 a、 b、 c、 d、 e、f 六种物质的转化关系如图所示( 反应条件和部分产物未标出) 。(1) 若 a 是常见的变价金属的单质， d、f 是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，写出反应离子方程式是_ ，已知光照条件下 d 与 f 反应生成 b，写出该反应的化学方程式为_ 。(2) 若 a、 d、 f 都是短周期非金属元素单质，且a、 d 所含元素同主族，a、 f 所含元素同周期，则反应的化学方

19、程式为_ 。【答案】2fe2 cl 2=2fe3 2cl h2 cl 22hcl 2c sio22co si【解析】 （1） a 是常见的金属单质，d、 f 是气态单质，反应为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，a 为变价金属， f 具有强氧化性，可推知 a 为 fe， f 为 cl2，故b 为 hcl、 c 为氯化亚铁、 d 为氢气、 e 为氯化铁，则：反应（在水溶液中进行）的离子方程式是： 2fe2+cl2=2fe3+2cl-， d 与 f 的光照条件下反应的化学方程式为： h2cl22hcl 。（2） a、 d、 f 都是短周期元素组成的非金属单质，且a、d 所含元素同主族， a

20、、 f 所含元素同周期， c、e、 f 为气体， c 有毒，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与 co，碳与 f 反应生成 e， co 与 f 生成 e，则 f 为氧气，验证符合转化关系，则：反应的化学方程式是 ： 2c sio22co si【点睛】：本题考查无机物的推断，题目信息量大，难度较大，需要学生熟练掌握常见元素化合物的性质。7 阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题 短周期元素 x、 y、 z、 w，原子序数依次增(1)x 一定不是 _；大，最外层电子数均不少于最内层电子数a氢 b碳 c氧 d硫 一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两

21、种能溶于稀硫(2)这四种元素含有铝元素吗?_；酸，三种能溶于浓 naoh，氧化物的相对式量都大于 26 上述四种元素的单质的混合物，加入足量的盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过(3)白色沉淀的化学式为 _；量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀 上述四种元素的单质的混合物，加入足量的烧(4)生成白色沉淀的离子方程式为碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过_ ；量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀【答案】 ad 一定含有铝元素mg(oh)2 sio32+ 2h h2sio3【解析】【分析】(1)x 若为氢时，其最外层电子数为1； x 若为硫，原子序数比x 大的 y、 z、w 不可能都是短

22、周期元素；(2)有一种元素的氧化物既能与酸反应、又能与碱反应；(3)白色沉淀应为碱，短周期元素中只有mg(oh) 2 符合；(4)滤液中加入过量的盐酸溶液，得到的应是难溶于水的弱酸，可为h2sio3 或 h4sio4；【详解】(1)x 若为氢时，其最外层电子数为1，不合理； x 若为硫，原子序数比 x 大的 y、 z、w 不可能都是短周期元素，不合理，x 为碳或氧时合理，故答案为ad；(2)四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓 naoh，氧化物的相对式量都大于 26，说明四种元素均为第三周期主族元素，且有一种元素的氧化物既能与酸反应、又能与碱反应，则

23、一定含有铝元素；(3)对所有短周期元素进行试探，唯有镁元素符合性质，可知白色沉淀物的化学式为mg(oh)2；(4)唯有硅元素在变化中最终得到白色沉淀 h2 sio3(或 h4sio4)，生成该白色沉淀的离子方程式为 sio3 2-+2h+=h2sio3(或 sio32-+2h+h2o=h4sio4)。8 “生活无处不化学”，回答下列问题：（ 1）用白醋浸泡开水壶，第二天发现壶内水垢消失，开水壶又光洁如新了（水垢的主要成分是碳酸钙等）。该离子反应方程式为_。（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_，该变化称为_反应。（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_。（

24、 4）面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是 _ 。（ 5）光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是_（填化学式）。（ 6）赏心悦目的雕花玻璃是用 _（填名称）对玻璃进行刻蚀而制成的。（ 7）使用“ 84”消毒液（含 naclo）时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 naclo 与 h2o 及空气中的 co2 充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的。将该反应的离子方程式补充完整：1clo1co2 1h 2o= _+_。【答案】 caco3 2ch 3cooh=ca 22ch 3cooh 2o+co 2火焰变成黄色焰色 3

25、fe 4h高温fe o4h高温2o(g)423 432 或 (3fe+2ofe o )2nahco 3 na2 co3 h 2 o+co 2sio2 氢氟酸hclo hco3【解析】【详解】： (1) 发生反应为 caco3 +2ch3cooh(ch3 coo)2ca+h2o+co2，其离子反应为2+caco3+2ch3coohca +2ch3coo +h2o+co2，故答案为： caco3+2ch3cooh ca2+2ch3coo+h2o+co2；(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是火焰变成黄色，该变化称为焰色反应，故答案为：火焰变成黄色；焰色；(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰

26、上会发黑，该反应的化学方程式是高温fe o +4h，故答案为： 3fe+4h o(g)高温+4h ；3fe+4h o(g)2fe o2342342(4)面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是2nahco3na2co3+h2o+co2，故答案为：2nahco3na2co3+h2o+co2；(5)光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是sio2，故答案为：sio2；(6)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，故答案为：氢氟酸；(7)使用 “ 84消”毒液 (含 naclo)时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使na

27、clo 与 h2o 及空气中的co2 充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的，由电荷守恒，故答案为： hclo；及原子守恒可知该反应的离子方程式为clo+co2+h2o=hclo+hco3hco3。9 离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写：(1)写出下列反应的离子方程式向石灰石滴加盐酸_ ；硅酸钠溶液中滴加稀盐酸_。(2)写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式 co 2 +2oh - =co 23- +h 2o _ ； fe+cu2+ =fe2+ +cu _(3)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式_ 。【答案】caco3+222+2+23232+2h =co +h o+casio3+2h =h sio2naoh+co=na co +h o fe+cuso=cu+feso3cu+8hno =3cu(no )+2no +4h o4433 22【解析】【分析】(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水；硅酸钠溶液中滴加稀盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠；(2) co 2 +2